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1、高考化学模拟（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 +11286下列说法不准确的是 ANa+的结构示意图为 B纯碱的化学式为Na2CO3 C在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H22O11 + H2O2 C6H12O6(葡萄糖) D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+77下列实验方法准确的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 CH2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体
2、，失水后需在空气中冷却，再称量8乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。下列相关乙基香草醛的说法，准确的是A1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应B乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应C1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 D乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化9已知反应：H2(g) O2(g) H2O(g) ；H1 N2(g) O2(g) NO2 (g) ；H2 N2(g) H2(g) NH3 (g)；H3 则反应2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的HA2H1+2H22H3 BH1+H
3、2H3C3H1+2H2+2H3 D3H1+2H22H310下表是元素周期表的一部分，相关说法准确的是 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghia、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e f b a h、i两种元素阴离子的还原性：h i a、g两种元素氢化物的稳定性：a g d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A B C D 11根据右图回答，下列说法不准确的是A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OB此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度
4、不变C燃料电池中正极反应为O2(g) + 2e- +2H+ H2O D若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼12由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存有下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不准确的是DCBAEEX A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O B若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D D若D是一种强酸，则A既能够是单质，也能够是化合物，且D可与铜反应生成B或CB 713A pH C D 0 V(醋酸)mLa 251325 时，在25 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液
5、中，逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析准确的是AB点的横坐标a12.5 BC点时溶液中有：c（Na） c（CH3COO） c（H）c（OH）CD点时溶液中有：c（CH3COO）c（CH3COOH）2 c（Na）D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO）c（Na） c（OH） c（H）班级_姓名_得分_题号678910111213答案26（17分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：两种官能团（1）有机物B中的含氧官能团是_。（2）高分子化合物G的结构简式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是
6、_。HHO（5）PBT（）是一种重要的工程塑料。已知：请设计方案以CH2=CHCH=CH2、 为原料合成PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2高温 高压催化剂合成PBT的反应流程图为： _27（15分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是_（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是_。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种
7、新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。28（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液
8、、 （填试剂），同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 _ _ 。 根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小
9、的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？ 29（12分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量
10、升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数K= ，K是一个只与温度有关的常数，其中c(NH3)、c(N2)、c(H2)分别表示NH3、N2、H2的平衡浓度。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。 （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。T1 T2 a b c 高考化学模拟
11、（二）参考答案说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。6C 7A 8D 9D 10B 11A 12A 13C26（17分）（1）-OH（羟基） 2分OHH（2） 3分（3）+2NaOH+2NaBr 3分（化学方程式书写，反应条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）（4）n 3分（5）（和上一步互换，给分）HHO6分（反应条件写错1个扣1分，结构简式少写、写错1个扣1分）27（15分）（1）a c 3分（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3分（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 3分（4）Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 3分1 3分28（16分）【实验方案】 H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液 2分 Cu2O 2分（3）N2 2分【实验结论】Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液 2分1价Cu比2价Cu稳定 2分2价Cu比1价Cu稳定 2分【问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 4分（取样1分，操作1分，现象1分，结论1分）29（12分）（1）abd 3分（2）小 3分（3） 3分（4）ac 3分