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1、选修4化学反应原理燃烧热、中和热和反应热 试题分析,湛江第一中学化学科 朱其立,2014年11月27日（星期四）,1已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B反应的反应热为221 kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,A,2下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()。 AC(s)
2、O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 DCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1,D,D,3(2014佛山质检)下列叙述正确的是()。 A同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同 B在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热， H0 C已知C(s)O2(g)=CO2(g)H196.8 kJmol1， 则碳的燃烧热是H196.8 kJmol1 D
3、已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量,4(2013全国新课标，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2 H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则H4的正确表达式为()。 AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3),A,5下列各组热化学方
4、程式中，化学反应的H前者大于 后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D,C,B,6(2014茂名模拟) 已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H3Q3
5、 kJmol1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()。 AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3 C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q3,BD,7(2013中山期末统考，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 C已知2C(s)2O2(g)=
6、2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ab D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定,AC,8工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是()。 A2SO3(g)=2SO2(g)O2(g) H196.6 kJmol1 B2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H98.3 kJmol1 CSO2(g)1/2O2(g)=SO3(g) H98.3 kJmol1 DSO2(g)
7、1/2O2(g)=SO3(g) H196.6 kJmol1,9(14分)(1)向1 L 1 molL1 NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，则三者的大小关系为_。 (2)已知：Mg(s)2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2(g) H1441 kJmol1 H2O(g)=H2(g)O2(g)H2242 kJmol1 Mg(s)O2(g)=MgO(s)H3602 kJmol1 氢氧化镁分解的热化学方程式是_。 氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因有_(写一条即可)。,H1H3H2,Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81 kJmol1
8、,氢氧化镁分解要吸收大量的热,10(16分)(2013阳江统考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。 (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。 (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。 (3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。,S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1,2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1,(2dae)kJ
9、mol1,11(17分)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJmol1 Fe2O3COFeCO2 若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) H824.21 kJmol1 根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题： (1)CO的燃烧热为_；写出其热化学反应方程式 _。 (2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为_。 (3)炼制1 t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量
10、，其原因是 _。,282.98 kJmol1,CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.98 kJmol1,Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.73 kJmol1,0.31,焦炭没有被充分利用(或其他合理说法),12(17分)(2014惠州统考)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)= = P4O10(s) H12 983.2 kJmol1 P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s) H2738.
11、5 kJmol1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s) H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能 (kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。,则反应P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。,P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1,31,1 323.45 kJ,1 326 kJmol1,谢谢！,