优质教学资料优质教学资料优质教学资料基础达标1在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()AspBsp2Csp3D其他形式杂化解析：选B。根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp2杂化轨道，将得
分子构型与物质的性质Tag内容描述：
1、教学时间 第二十周7月4日本模块第24课时 教学 课题 专题 专题4分子空间结构与结构物质性质 单元 第一单元分子构型与物质的性质 节题 第三课时分子的极性 教学 目标 知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分 子等概念。 过程与方法 认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性 情感态度 与价值观 培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探。
2、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()Asp Bsp2Csp3 D其他形式杂化解析：选B。根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp2 杂化轨道，将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道，将得到正四面体构型的分子。2下列分子中：(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF，含有极性键的非极性分子是()A(2)(3)(4)(5)(8) B(1)(3)(4)(5)(8)C(1)(3)(4。
3、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正。
4、 精品资料基础达标1在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()Asp Bsp2Csp3 D其他形式杂化解析：选B。根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp2 杂化轨道，将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道，将得到正四面体构型的分子。2下列分子中：(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF，含有极性键的非极性分子是()A(2)(3)(4)(5)(8) B(1)(3)(4)(5)(8)C(1)(3)(4)(8) D以上均不对解析：选C。(1。
5、 精品资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。3下列有关甲醛分子的。
6、 精品资料4.1分子构型与物质的性质课时训练达标巩固区一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2p能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键,故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子,也可以是。
7、中学化学精品资料基础达标1在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()Asp Bsp2Csp3 D其他形式杂化解析：选B。根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp2 杂化轨道，将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道，将得到正四面体构型的分子。2下列分子中：(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF，含有极性键的非极性分子是()A(2)(3)(4)(5)(8) B(1)(3)(4)(5)(8)C(1)(3)(4)(8) D以上均不对解析：。
8、中学化学精品资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。3下列有关甲醛。
9、中学化学精品资料4.1分子构型与物质的性质课时训练达标巩固区一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2p能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键,故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子,。