优质教学资料优质教学资料优质教学资料1下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质上也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性解析：选C。形成配位键的电子对由单方原子提供。2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2BH3OCNH4
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质上也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性解析：选C。形成配位键的电子对由单方原子提供。2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析：选C。Na2O2中含离子键和共价键；H3O中含共价键和配位键；NaOH中含离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为C。3向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到。
2、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是()Aabc BbacCcba Dbca解析：选D。氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。2下列关于氢键的说法中正确的是()A氢键属于共价键B氢键只存在于分子之间C氢键的形成使物质体系的能量降低D氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂解析：选C。氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子内的氢键。3下列物质为固态时，必定是分子晶体。
3、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列原子的第一电离能最大的是()AB BCCAl DSi解析：选B。B、C元素处于同一周期，原子序数越大，第一电离能越大，因此第一电离能CB；Al、Si元素处于同一周期，第一电离能SiAl；C、Si元素处于同一主族，电子层数越少，第一电离能越大，因此第一电离能CSi，所以B项正确。2下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区解析：选D。s区中H为非金属，p区中大部分为非金属元素，d区和ds区中全部为金属元素。3下列说法正确的是()A第3周期所含的元素中钠的第一电。
4、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1最早提出科学的分子概念的科学家是()A道尔顿 B阿伏加德罗C门捷列夫 D卢瑟福解析：选B。道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。2在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()A汤姆生 B卢瑟福C道尔顿 D玻尔解析：选C。汤姆生发现了电子，提出了原子内部有电子的学说；卢瑟福利用粒子撞击金箔发现原子内有核；道尔顿认为原子是实心球体；玻尔提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动，故答案为C。3下图。
5、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列分子的电子式书写正确的是()解析：选C。A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O原子之间为两对共用电子对。3下列说法不正确的是()A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。s原子轨道是球形对。
6、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的叙述不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大解析：选C。抓住关键字词“只由四个中子构成”，搞清楚原子中微粒的作用及相互间数量关系。2建立普遍适用的化学反应的量子力学理论，可以帮助化学家解决一系列问题，其中不属于化学反应的量子力学研究的问题的是()A两个或多个分子之间能否发生化学反应B需要。
7、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正。
8、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列对于NaCl的正确叙述是()ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。2下列对各物质。
9、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少解析：选D。在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。2某主族元素的原子，M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态，即每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数()A只能是7 B只能是15C是11或15 D是11或13解析：选C。M层上能量很高的原子轨道处于半充满。
10、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()A温度增加，自由电子的动能变大，以致金属导电性增加B温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减少C温度增加，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减少D温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引变小，以致金属的导电性增加答案：B2下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D。铁制炊具是因为金属具有。
11、 精品资料1下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质上也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性解析：选C。形成配位键的电子对由单方原子提供。2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析：选C。Na2O2中含离子键和共价键；H3O中含共价键和配位键；NaOH中含离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为C。3向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现。
12、 精品资料1范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是()Aabc BbacCcba Dbca解析：选D。氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。2下列关于氢键的说法中正确的是()A氢键属于共价键B氢键只存在于分子之间C氢键的形成使物质体系的能量降低D氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂解析：选C。氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子内的氢键。3下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A酸性氧化物 B非金属单质。
13、 精品资料1最早提出科学的分子概念的科学家是()A道尔顿 B阿伏加德罗C门捷列夫 D卢瑟福解析：选B。道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。2在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()A汤姆生 B卢瑟福C道尔顿 D玻尔解析：选C。汤姆生发现了电子，提出了原子内部有电子的学说；卢瑟福利用粒子撞击金箔发现原子内有核；道尔顿认为原子是实心球体；玻尔提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动，故答案为C。3下图表示了三种简单原子的结构，其中。
14、 精品资料1下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH解析：选D。分别写出其电子式，即可得出答案。 2用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。3下列有关甲醛分子的。
15、 精品资料1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的叙述不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大解析：选C。抓住关键字词“只由四个中子构成”，搞清楚原子中微粒的作用及相互间数量关系。2建立普遍适用的化学反应的量子力学理论，可以帮助化学家解决一系列问题，其中不属于化学反应的量子力学研究的问题的是()A两个或多个分子之间能否发生化学反应B需要什么催化剂才能在温和条件下进。
16、 精品资料1依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()A温度增加，自由电子的动能变大，以致金属导电性增加B温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减少C温度增加，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减少D温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引变小，以致金属的导电性增加答案：B2下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈解析：选D。铁制炊具是因为金属具有导热性，A项正确；铝做导线，是。
17、 精品资料1下列对于NaCl的正确叙述是()ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。2下列对各物质性质的比较中，正确的是()A熔点。
18、 精品资料1下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列分子的电子式书写正确的是()解析：选C。A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O原子之间为两对共用电子对。3下列说法不正确的是()A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项。
19、 精品资料1下列原子的第一电离能最大的是()AB BCCAl DSi解析：选B。B、C元素处于同一周期，原子序数越大，第一电离能越大，因此第一电离能CB；Al、Si元素处于同一周期，第一电离能SiAl；C、Si元素处于同一主族，电子层数越少，第一电离能越大，因此第一电离能CSi，所以B项正确。2下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区解析：选D。s区中H为非金属，p区中大部分为非金属元素，d区和ds区中全部为金属元素。3下列说法正确的是()A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的。
20、 精品资料1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少解析：选D。在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。2某主族元素的原子，M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态，即每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数()A只能是7 B只能是15C是11或15 D是11或13解析：选C。M层上能量很高的原子轨道处于半充满状态的原子，其最外层电子排布。