高中化学苏教版选修3作业

1、中学化学精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C共价键的方向性DS原子中。

2、.高二化学选修三综合测试题考试时间60分钟，满分100分一 选择题本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意1金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 2.下列。

3、高二化学选修三综合测试题 考试时间60 分钟，满分100 分 一选择题 (本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) ASO2与 Si02B C02与 H20 CNaCl与 HCl DCCl4与 KCl 3关于氢键，下列说法正确的是( ) A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是。

4、 高二化学选修三综合测试题 考试时间 60 分钟，满分 100 分 一 选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) A SO 与 Si0 BC0 与H 0 CNaCl 与 HCl ) D。

5、名校名 推荐 第三节金属晶体 班级 _姓名 _座号 _ 一、选择题（每道题有 12 个答案，共 50 分） 1. 不仅与金属的晶体结构有关， 而且与金属原子本身的性质有关的是金属的 ( ) A. 导电性B.导热性C.密度D.熔点 2. 金属 Mg中含有的结构粒子是 ( ) A.Mg 原子 2+ 2+ 2+ B. 只有 Mg C.Mg 原子和 。

6、 精品资料基础达标1金刚石硬度大，性质稳定，下列物质的性质与其相差较大的是()A硅 B二氧化硅C碳化硅 D白磷解析：选D。金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、白磷都为正四面体结构，前4种属于原子晶体；而白磷是正四面体的分子，属于分子晶体。2据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的两相液体代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于“新制冷剂”，以下叙述不正确的是()A该制冷剂对环境不产生任何污染B该制冷剂的作用原理与氨基本相同C该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D该制冷剂是属于悬浊液的一种分散。

7、 精品资料基础达标1下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能。

8、 精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C共价键的方向性DS原子中p轨道的。

9、 精品资料基础达标1下列关于金属晶体的叙述正确的是()A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好解析：选B。常温下有的金属呈液态，如汞；钙的原子半径比钾小，而自由电子数比钾多，所以钙的金属键比钾强，钙的熔沸点比钾高；金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动，所以温度升高金属的导电能力下降。2金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属离子的半径大小也有关。

10、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共计36分)1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()【答案】D2下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()【解析】最低能量状态是指符合核外电子排布的轨道能量顺序且满足洪特规则的状态，因此，只有A项符合题意。【答案】A3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是()AHI BLiICCsF DKI【解析】元素周期表中能稳定存在的电负性最大的元素是F，能稳定存。

11、 专题4 烃的衍生物第一单元 卤代烃 学习目标: 1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应. 2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力. 3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育. 4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义. 教学过程: 复习：写出下列反应的方程。

12、中学化学精品资料模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共计36分)1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()【答案】D2下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()【解析】最低能量状态是指符合核外电子排布的轨道能量顺序且满足洪特规则的状态，因此，只有A项符合题意。【答案】A3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是()AHI BLiICCsF DKI【解析】元素周期表中能稳定存在的电负性最大的元素是F，能稳定存在的电负性最小的元素是C。

13、第四单元 分子间作用力 分子晶体 第三课时 分子晶体 【学习目标】 1加深对分子晶体有关知识的认识和应用 【学习内容】 三、分子晶体 1定义 分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 2常见的分子晶体 (1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金。

14、专题五第一单元糖类油脂第一课时单糖一糖的分类：葡萄糖C6 H12O6单糖C6 H12O6果糖蔗糖C12 H 22 O11糖 低聚糖中重点掌握二糖C12 H 22O11麦芽糖淀粉C6 H 10O5 n多糖C6 H 10O5 n纤维素问题组 1。

15、高中化学选修 3 第一章测试 （满分： 100分 考试时间： 100 分钟） 一、选择题。 （在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，共 50 分） 1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A. B. 仅有C. 和D. 和 2、 某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1 个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以p 的电子走“ 8”字形 B. K 能级。

16、第三单元 高分子材料和复合材料教学目标：1了解有机高分子材料的分类，认识塑料纤维橡胶功能高分子材料的区别。2知道塑料的组成和分类，了解各种塑料的性能，列举它们在生产生活中的应用。3区别聚合反应的几种类型，掌握加聚反应和缩聚反应两大基本的聚合。

17、第四单元分子间作用力分子晶体第三课时分子晶体学习目标1加深对分子晶体有关知识的认识和应用学习内容三分子晶体1定义分子间以分子间作用力范德华力, 氢键相结合的晶体叫分子晶体。2常见的分子晶体1 所有非金属氢化物：H2O, H2S, NH3, 。

18、 专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸（ 2） 学习目标 1了解醛类的一般通性。 2了解甲醛得性质和用途。 学习重点 醛类的一般通性 学习过程 一、醛类概述 1饱和一元醛的通式： 2醛的同分异构体3醛类的命名 写出 C5 H10O 属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名 二、醛类的化学性质 RCH 2OH RCHO RCOOH 1写出进行转化的方程式： ； 该反应为醛类的 反应，。

19、名校名 推荐 离子晶体 1离子晶体中一定不会存在的相互作用是() A 离子键B极性键 C非极性键D范德华力 解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH和含氧酸根中的极性 共价键， 还有 O2 中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不 含有范德华力。因此选D 。 答案： D 2下列说法中正确的是() A 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B 熔融状态能导。