共价键+原子晶体

1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列分子的电子式书写正确的是()解析：选C。A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O原子之间为两对共用电子对。3下列说法不正确的是()A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。s原子轨道是球形对。

2、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C。

3、 精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C共价键的方向性DS原子中p轨道的。

4、 精品资料1下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列分子的电子式书写正确的是()解析：选C。A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O原子之间为两对共用电子对。3下列说法不正确的是()A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项。

5、中学化学精品资料1下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列分子的电子式书写正确的是()解析：选C。A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O原子之间为两对共用电子对。3下列说法不正确的是()A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向。

6、中学化学精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C共价键的方向性DS原子中。

7、【化学】33共价键 原子晶体课件(苏教版选修3)圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.即;对称轴：x=互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)（6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）(2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.点在圆上 d=r;定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）1、20以内退位减法。(4)直线与圆的位置关系的数量特征:。