化学计量在实验中的应用

1、第二节 化学计量在实验中的应用教学目标：知识与能力1使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3使学生了解物质的量摩尔质量物质。

2、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 教学设计一学习目标分析一学习目标确定的依据大纲课标内容标准学习要求必修物质的量及其单位摩尔B摩尔质量B气体摩尔体积B物质的量浓度C物质的量浓度的计算物质的量浓度概念加水稀释以及与溶质质量。

3、物质的量在化学实验中的应用人教版 教学案例一教材分析物质的量在化学实验中的应用这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章从实验学化学的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量摩尔质量气体摩尔体积等概念，教科书在。

4、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量岚县高级中学 康翻连教学目标：知识与能力：1使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加。

5、第二节化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力 1使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3使。

6、,第1章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时 物质的量,例如：C O2 CO2,点燃,质量 :,微粒数：,12g 32g 44g,1 1 1,宏观质量,微观微粒数,中学我们学过许多化学反应,这个化学方程式的含义是什么,我。

7、第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时） 教学目标：1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。 4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系 教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点：物质的量概念及其理解 教具准备：多媒体课件 投影仪 烧杯 铝片 教学过程 新课导入 板。

8、 高考化学 化学计量在实验中的应用 第2课时教案 三维目标 知识与技能 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 过程与方法 1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩。

9、 第二节 化学计量在实验中的应用 一、教学设计 化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。在农业上需要配制一定浓度的农药，也必须了解溶液浓度的知识。在高中化学实验中，有些反应反应物的浓度大了或小了都不行。在高中化学的计算中更是离不开物质的量、物质的量浓度。 本教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质。

10、 第二节 化学计量在实验中的应用 教学目标： 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透。

11、 高考化学 化学计量在实验中的应用 第3课时教案 三维目标 知识与技能 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 过程与方法 1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液。

12、 第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时） 教学目标： 使学生初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配置方法 教学难点：正确配置一定物质的量浓度溶液的方法 教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件 教学过程： 新课导入 容量瓶的使用注意事项： 1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）。

13、 化学计量在实验中的应用 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 S：32 CL：35。5 Ca：40 第I卷 （选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 。

14、 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 学习目标 重点难点物质的量的概念的引入及理解 引入：这里有一堆废弃的啤酒瓶和装酒瓶的用具，请用最简单的方法来数清楚啤酒瓶的个数。 你家有千克大米，请告诉我如何知道共有多少粒大米？ 那儿有十打火柴杆，你如何数出这十打火柴共有多少根？ 那么18克水中有多少个水分子呢？ 知识梳理：一、物质的量 1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。

15、新人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用教学设计 一、教材分析： 1、教学内容：人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用” 主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。 本节的标题为。

16、 化学计量在实验中的应用同步练习 基础达标 1. 在标准状况下，与 32gO2 的体积相等的 N2 为（ ） A. 质量为 14g B. 分子数为 6.02 10 24 C.体积为 22.4L D. 物质的量为 2mol 2. 下列溶液中 Cl - 浓度与 50mL 1mol?L-1 AlCl 3 溶液中 Cl - 浓度相等的是（ ） A.150mL 。

17、第二节 化学计量在实验中的应用,高一年级 化学 第一章 从实验学化学,问题的提出：,C + O2 = CO2,宏观 12克 32克 44克,微观 1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,一、物质的量的单位-摩尔,物质的量：,表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量的符号为n, 单位为摩尔，符号为mol,2、物质的量只适用于微观粒。

18、 化学计量数在实验中的应用教案 一、教学目标 知识与技能 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔 质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感态。

19、 第二节化学计量在实验中的应用 教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配 制物质的量浓度溶液的方法和技能。 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 情感目标： 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 教学。

20、第二节化学计量在实验中的应用(5) 班级：姓名： 【学习目标】： 1 .使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物 质的量浓度溶液的方法和技能。 2 .从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【预备知识】 1.配制100m11.00 mol L-NaCl溶液，需要 NaCl固。

21、 物质的量在化学实验中的应用( 人教版 )教学案例 一、教材分析 物质的量在化学实验中的应用这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一 个部分，也是教材第一章从实验学化学的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质 的量、摩尔质量、 气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量， 表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol 粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直 观。

22、 第一章 2019 最新新人教版高中化学必修1化学计量 在实验中的应用教案二从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2 课时） 一、教材分析： 气体摩尔体积是在学习物质的量概念的基础上进行教学的, 它揭示了气体的质量、体积 和微观粒子之间的关系, 是对物质的量的加深理解、巩固和运用, 是以后学习有关气态反应 物和生成物化学方程式的计算的基础。 一、教学目标 1、知识目标：正确理解。

23、 2019 最新新人教版高中化学必修1化学计量在实验中的应用学 案一 主干知识梳理 一、气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积 叫做气体摩尔体积。 符号为 V m,常用单位有 L/mol （或 L mol -1）和 m3/mol( 或 m3mol -1 ) 2、气体摩尔体积的简单计算 n =V/V m （ n：物质的量 V ：气体体积 V m。

24、第一章 化学计量在实验中的应用,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,molL1或molL1,相同,相同,相同,不同,不同,相同,不同,不同,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,5.9,托盘天平,冷却至室温,100,23,全部注入容量瓶,12cm,胶头滴管,凹液面最低处与刻度线相切,。

25、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,1,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,2,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量 表示一定数目粒。

26、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,1,学习幻灯,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,2,学习幻灯,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质。

27、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个H2O分子的质量？,一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,思考讨论,一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？,思考讨论,直接。

28、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,1.7万亿亿个水分子,6.021023个,一定存在数量上的关系,物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。,物 质 的 量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n, 表示一定数目粒子的集合体。,单位：摩尔，。

29、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,生活小常识,一打支,学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,你知道吗？,一滴水中所含的水分子数，让10亿人去数， 每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万 年才能数完,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理。

30、化学计量在实验中的应用,Fe + S = FeS,这个化学方程式表示1个Fe和1个S在加热条件下化合生成1个 FeS，同时它还表示56份质量的铁和32质量的硫在加热条件下生成88份质量的硫化亚铁。 那么，我们在实验室里是怎样进行这个实验的呢？,粒子数 1 1 1 微观,质量之比 56 32 88 宏观,思考,化学反应实质上是原子，分子或离子等微观粒子进行的，而在实际操作中我们是通过可称量的物质反应。

31、,第一章 从实验学化学,第2节 化学计量在实验中的应用 （课时1）,1. 理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。 2理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。 3能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。,谁能介绍几种生活中相似的例子?,古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？哪 种方法最科学？,方法。

32、办谩瞪仁靡晓躲滦操诬嗣区泄仙阑领逢僵宰绰檀乳它侥识销腿暂钢肤刹贝高中化学 1.2化学计量在实验中的应用精品课件 新人ppt高中化学 1.2化学计量在实验中的应用精品课件 新人ppt,楚忻磕峭们瘴戊桂郧喜猛宠裔伊赖桃镀殊饵盎染戮檬尤祭椎里疼豫拟墓埠高中化学 1.2化学计量在实验中的应用精品课件 新人ppt高中化学 1.2化学计量在实验中的应用精品课件 新人ppt,似悸翟锁老票拌荷纤哀雇蠢衰汐戮蚊钩醛。

33、化学计量在实验中的应用说课稿 俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的 学习，长期以来都陷入教师感觉难教， 学生感觉难学的困境。 因为概念理论课， 既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕 发出勃勃生机？对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位 - 摩尔” 一、 教材分析： 1、课程标准指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简 单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。 可见， 课 程标准淡化了对概念本身的理解，而着。

34、用心爱心专心- 1 - 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 （第 1 课时） 教学目标： 1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。 2 使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。 3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积 极性和主动性。 教学重点、难点 重点： 物质的量及其单位 难点 ：物质的量及其单位 教学环节教师活动学生活动 导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的 原子、分子或离子之间按一定数目关系进行 的，同时。

35、用心爱心专心1 第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 教学目标： 1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。 2使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵 义。 3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的 积极性和主动性。 教学重点、难点 重点： 物质的量及其单位 难点 ：物质的量及其单位 教学环节教师活动学生活动 导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的 原子、分子或离子之间按一定数目关系进行 的，同时又是以可称量的物质之。

36、用心爱心专心1 第二节 化学计量在实验中的应用 一、考纲要求 1、理解原子量 ( 相对原子质量) ，分子量 ( 相对分子质量) 的涵义。 2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。 掌握物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目，气体体积( 标准状况下 ) 之间的相互关系。 3、 掌握有关原子量、分子量， 有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度( 质 量分数和物质的量浓度) 的计算。 一、摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这。

37、用心爱心专心1 物质的量在化学实验中的应用( 人教版) 教学案例 一、教材分析 物质的量在化学实验中的应用这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一 个部分， 也是教材第一章 从实验学化学的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质 的量、 摩尔质量、 气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量， 表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol 粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直 观明了， 强调应用。 然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中 要定量研究溶液中的反应，为了。

38、用心爱心专心1 第二节化学计量在实验中的应用 教学目标： 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩 尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、 认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学 习化学的重要作。

39、用心爱心专心1 第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质 量 授课班级 课时1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系， 了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿 伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的 化学计算。 过程 与 方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算 的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生 以化学的眼。

40、用心爱心专心1 第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用教学设 计 一、学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 大纲 课标 内容标准学习要求 必修物质的量及其单位- 摩尔 B 摩尔质量B 气体摩尔体积B 物质的量浓度C 物质的量浓度的计算（物质 的量浓度概念、 加水稀释以 及与溶质质量分数的换算） D 物质的量、物质的量浓度、 气体摩尔体积应用于化学 方程式的计算中D 1. 认 识 摩 尔 是 物 质 的 量 的 基 本单位， 能用于 进 行 简 单 的 化 学计算， 体会定 量 研 究 的 方 法 对 研 究 和 学 习 化 学 的 重 要 作 用。 1.1认。

41、用心爱心专心1 第二讲化学计量在实验中的应用 教学目标： 1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法 对研究和学习化学的重要作用。 2. 了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等 概念的意义。 3. 掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。 4. 认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 教学重点 ：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、 摩尔质量和物质的量浓度的关 系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点。

42、第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时,教学目标,1.理解物质的量浓度的概念,2.学会有关物质的量浓度的简单计算,3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法,4.培养学生的动手能力和基本实验技能,情 境,怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g的a呢？ am（a）ma（aq） ma（aq） m（a）a g g,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,?,问题引入：,把ga固体溶解。

43、化学计量在实验中的应用 3化学计量在实验中的应用 3 (建议用时：45 分钟) 1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 3从 1 molL1 NaOH 溶液 2 L 中取出 100 。

44、化学计量在实验中的应用 2化学计量在实验中的应用 2 (建议用时：45 分钟) 1下列说法正确的是( ) A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 g B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 L C273 、1.01105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 L D0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L 2下列说法中正确的是( ) A标准状况下，1 mol SO3的体积是 22.4 L B1 mol 任何气体体积均为 22.4 L C在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体的总体积约为 22.4 L D通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L 3下列说法中正确的是( )。

45、化学计量在实验中的应用 1化学计量在实验中的应用 1 (建议用时：45 分钟) 1下列说法中，不正确的是( ) A1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子 C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 2下列说法正确的是( ) ANaOH 的摩尔质量是 0.040 kgmol1 B1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol H2O 的质量为 18 gmol1 DO2的摩尔质量等于它的相对分子质量 3下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4 C54 g AlD1 g CaCO3 4下列关于摩尔质。