离子键离子晶体

1、课时分层作业(七)(建议用时：40分钟)基础达标练1以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除Cl和Na的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CNa和Cl形成的离子键具有方向性D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低C活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强。2下列化学用语表示不正确的是()BB项中的Na2S为离子化合物，电子式为。3泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核。

2、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、。

3、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列对于NaCl的正确叙述是()ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。2下列对各物质。

4、 精品资料基础达标1下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能。

5、 精品资料1下列对于NaCl的正确叙述是()ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。2下列对各物质性质的比较中，正确的是()A熔点。

6、中学化学精品资料基础达标1下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物。

7、中学化学精品资料1下列对于NaCl的正确叙述是()ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p6解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。2下列对各物质性质的比较中，正确的是。