原子质量

1、第2课时离子和相对原子质量课前预习1 带电的或叫离子，带正电的离子叫做，带负电的离子叫做。2 离子符号的意义：3Mg2中，2表示； 3表示3相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，就是该原子的相。

2、离子的形成 相对原子质量,复习1：原子的结构,原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,a,排布特点1：电子在核外是分层排布的,复习2：核外电子是如何排布的呢,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多。

3、,第四单元：构成物质的奥秘,相对原子质量,一教学目标,1了解相对原子质量的概念及计算公式 2质子，中子，氢原子的相对原子质量 3相对原子质量与质子和中子的关系,二学生问题： 1什么叫相对原子质量 2相对原子质量的计算公式怎样 3质子，中子，。

4、初中化学九年级上册人教版 第三单元 物质构成的奥秘 相对原子质量 响水县大有中学 夏红丽,请你从原子的构成电性质量等方面进行描述原子,0.00000000000000000000000000167,0.0000000000000000000。

5、,相对原子质量,相对原子质量,学习目标： 1了解原子的质量和相对原子质量的含义； 2会从相对原子质量表中查找相对原子质量。,D,你能一眼看出下表中四粒不同种子质量的大小吗,思 考,3105kg,2.5106kg,2.5104kg,5104k。

6、第3单元：物质构成的奥秘 课题2：原子的结构 课时3 相对原子质量 原子结构动画模拟 核电荷数质子数核外电子数 一原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子种类类 质质子数中子数核外电电子数 氢氢10 碳66 氧88 钠钠1211。

7、元 元 相对 素 素 原 名称 符号 子质量 氢 H 1 氨 He 4 碳 C 12 M N 14 氧 O 16 氟 F 19 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 M Ar 40 钾 K 39 钙 Ca 40 镒 Mn 55 铁 Fe 56 铜 Cu 63.5 锌 Zn 65 银 Ag 108 碘 I 127。

8、,1.2 原子结构和相对原子质量,1.2.1原子的构成,卢瑟福提出了原子的行星模型： 原子是由带正电荷的、质量很集中的、体积很小的原子核和在它外面运动着的带负电荷的电子组成的。,原子,核外电子,原子核,质子,中子,1个单位的 正电荷,不带电荷（不显电性）,1个单位的 负电荷,原子中的 质子数=原子序数 核电荷数(原子核带正电荷的单位数)=质子数 原子显电中性 核电荷数=质子数=核外电子数,。

9、1.2原子结构和相对原子质量,1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？,思考：,2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？ 原子是否是电中性？,3、什么叫原子的相对原子质量？,一、原子的构成：,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,表1.1 构成原子的粒子和性质,说明：,质子与中子相比较，中子略重。 在原子中，原子核占的空间虽然很小，但原子的质量主要集中在原子核身上。 核电。

10、相对原子质量 氢 H 1 氦 He 4 锂 Li 7铍 Be 9碳 C 12氮 N 14氧 O 16钠 Na 23镁 Mg 24 铝Al 27硅 Si 28磷 P 31硫S 32 氯 Cl 35.5钾 K 39钙 Ca 40锰 Mn 55铁 Fe 56 铜 Cu 63.546锌 Zn 65.409银 Ag 108 锡 Sn 119钨 W 184铂 Pt 195 金 Au 197汞 Hg 200.5。

11、第 四 单 元 课 题 1 原 子 的 构 成 课题课题1 1 原子原子的构成的构成 复 习 旧 知 复习巩固知识 构成物质 的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最 小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 介 绍 原 子 的 构 成 请认真观察图4-1,说出原子的构成 原 子 原子核 + + + 质子 + 中子 - - - - 电 子 不带电 一、原子的构成 分。

12、 1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） AB CD 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C.。

13、 初中常用相对原子质量表 核 电 荷 数 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 1 氢 H 1 2 氦 He 4 6 碳 C 12 7 氮 N 14 8 氧 O 16 9 氟 F 19 10 氖 Ne 20 11 钠 Na 23 12 镁 Mg 24 13 铝 Al 27 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 17 氯 Cl 35.5 18 氩 Ar 40 19 钾 K。

14、 Hg 汞、金 Au,Sn 锡、Sb 锑; 氯 Cl、钴 Co,元素符号要熟记。 化学元素符号歌(二)(外文按英语字母发音读) 碳是 C,磷是 P,铅的符号是 Pb。 Cu 铜,Ca 钙,钨的符号 W。 H 氢,S 硫,硅的符号 Si。 (写)C H O N Cl S P,(读)碳氢氧氮氯硫磷。(写)K Ca Na Mg Al Fe Zn,(读) 钾钙钠镁铝铁锌。(写)Br I Mn Ba C。

15、1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 B.(NH 4%SO C.NH4NO A.CO(NH2)2 D.KNO3 精品资料 2、在氧化亚铁（Fe）,氧化铁 ）和四氧化三铁（卜力。4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到 小的顺序是（） B. C,【J 丁 3、X和丫两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY,其中丫元素的质量分数为 50%,乙中丫元素的质量分数 为60%则乙的化。

16、相对原子质量练习 一.选择题： -261、已知一个碳-12原子的质量为1.993X 10Kg, 一个铁原子的质量为9.288 X -2610Kg,则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是Kg; 银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱（Na2CO3- 10H20）的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知Xg R2O中含有。

17、 原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.007 94 （7） 2 氦He 4.002 602 （2） 3 锂Li 6.941 （2） 4 铍Be 9.012 182 （3） 5 硼B 10.811 （7） 6 碳C 12.017 （8） 7 氮N 14.006 7 （2） 8 氧O 15.999 4 （3） 9 氟F 18.998 403 2 （5） 10 氖Ne 20.179 7。

18、 2019 最新沪科版化学高一上原子结构和相对原子质量 学案 1学会从空间、质量、电性三个方面来认识原子结构 （ 1）原子由原子核和核外电子组成,从空间体积看 ,原子核只占原子体积的几千亿分之 一 ,假设原子像地球大小 ,则原子核体积只像乒乓球大小一样。 （ 2）原子核的体积虽小 ,但原子的质量几乎全集中在原子核上 ,质子和中子的相对质量都近似为 1,电子的质量很小 ,仅约为质子。

19、 2019 最新沪科版化学高一上原子结构和相对原子质量教案 2 原子结构和相对原子质量（共 2 课时） 第 2 课时 相对原子质量 一、教学目标 1知识与技能 （ 1）加深理解相对原子质量概念 ,明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （ 2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （ 3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2过程与方法 （ 1）通过教学过程中的设问 ,感受科学的思。

20、课题2原子的结构,第3课时相对原子质量,相对原子质量是指国际上以一种碳原子质量的_为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于_和_之和。,1/12,比值,质子数,中子数,B,相对原子质量,1(3分)铁原子的相对原子质量是( ) A56 g B56 C9.2881026kg D1/56 2(3分)。

21、 原子结构课时练 第 2 课时离子和相对原子质量基础达标 一、离子 1. （ 2017 春?江津区月考）对分子、原子、离子的认识正确的是（） A原子是最小的粒子不能再分 B元素的化学性质由原子最外层电子数决定 C分子在化学变化中不可再分 D离子是由原子中质子数发生得失而形成的 2下列物质由离子构成的是（） A铜B氯化钠C氧气D二氧化碳 3下列结构示意图中，表示阴离子的是（） +10 2 。

22、 【课前预习】 1、带电的或叫离子，带正电的离子叫做，带负电 的离子叫做。 2+ 中，“ 2”表示 ；“ 3”表 2、离子符号的意义： 3Mg 示 3、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的作为标准，其 他原子的质量跟它相比较所得到的量相对原子质量近似等于 ，就是该原子的相对原子质和 之和。 【课堂练习】 1、下列粒子结构示意图中， 表示原子且具有。

23、 【课前预习】 1、带电的或叫离子，带正电的离子叫做，带 负电的离子叫做。 2+ 中，“ 2”表示 ；“3” 2、离子符号的意义： 3Mg 表示 3、相对原子质量： 国际上以一种碳原子质量的 作为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得到的子质量相对原子质量近似等于 ，就是该原子的相对原和 之和。 【课堂练习】 1、下列粒子结构示意图中，表示原。

24、考考你的记忆力,原子的构成 原子为什么不显电性 原子有质量吗？质量的国际单位什么？,一、原子的构成,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,材料一,原子的体积小，质量轻，如： 一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千。

25、第2课时 离子与相对原子质量,第2课时 离子与相对分子质量 教学目标,1、知识与技能 （1）初步了解原子结构与元素性质的关系。 （2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 （3）了解原子质量与相对原子质量的关系。 2、过程与方法 （1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 （2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。 3、情感态度与价值观 （1）逐步培养微观想象能力和推导。

26、,原子中的电子 原子质量的计算,第2课时,仓山镇中 周少华,我国第一颗原子弹爆炸成功,原子概念和原子结构模型演变简介,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克 利特等人认为 :万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，即原子。,200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年),汤姆森。

27、相对原子质量和相对分子质量,1,相对原子质量和相对分子质量,原子,（不带电）,原子核,（带正电荷）,质子,中子,（一个质子带一个单位的正电荷）,（不带电）,核外电子,（一个电子带一个 单位的负电荷）,一、原子的构成,(带负电),2,相对原子质量和相对分子质量,1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。 （1）能直接构成纯净物的是_、_； （2）。

28、相对原子质量,1,原子的结构相对原子质量详解,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 。

29、相对原子质量,学习目标： 1、记忆并理解相对原子质量； 2、应用相对原子质量进行简单计算； 3、初步形成微观想象能力，用微粒的观点认识某些化学反应。,原子的体积很小,乒乓球,原子核,原子,原子核比原子小得多,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,原子的构成,我要预习：,1、1个氧原子质量为2.67 10-26 kg，1。

30、第一章.打开原子世界的大门,1.2原子结构 相对原子质量,一、原子是怎样构成的？,（原子是化学变化中的最小微粒）,原子,质子,带一个单位的正电荷,相对质量为1.007,原子核,中子,质量为1.67261027 Kg,不显电性,质量为1.67481027Kg,相对质量1.008,核外电子,带一个单位负电荷,质量为9.04110 31Kg,约为质子质量的 1/1836,二、什么是相对质量？如何。

31、怯贺讶疏扦僳附昧促遂磅堡哼命厩檄纫欠毁始睬寅蛤丹管嗓歧丰梅桨这辣分子原子质量的表示和计算.ppt分子原子质量的表示和计算.ppt,拐搬谈惭掌挖暴哑潘湾乡岂锦挺貉灸班溯宜键谦窗弊善励晌锗啃篆筋宁谷分子原子质量的表示和计算.ppt分子原子质量的表示和计算.ppt,绷敲砍浓甸哆汕验毫柿域晾怀慑次伦意脆坠按空奖腻易甲瓢锦疟怨吵澎洲分子原子质量的表示和计算.ppt分子原子质量的表示和计算.ppt,恢轩化淆绞。

32、第一章 打开原子世界的大门 1.2 原子结构和相对原子质量 龙 卡 隧 囱 莎 逃 厨 咐 孽 拇 削 环 总 趾 矛 窟 究 汉 示 悲 仆 慷 核 登 抚 毡 众 囱 十 储 佯 靶 1 . 2 _ 原 子 结 构 和 相 对 原 子 质 量 1 . 2 _ 原 子 结 构 和 相 对 原 子 质 量 违 剁 竖 顺 衣 山 纽 仔 胖 踩 返 嚏 哥 刃 福 煎 麦 么 黄 凸 挎 稼 组 。

33、三 相对原子质量,习题 1.某元素的原子结构示意图 ，其中 表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。 2.稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质_。 3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_。

34、1 常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学 第四 单元物质构成的奥秘 【单元教材概览】 1、 本单元内容与课程标准的对应关系，课程标准与大纲内容的对比研究。 本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。它们包括原子 结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、 相对分子质量及其有关的计算内容。 本单元的内容属于新课程标准内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、 （三） 、 （四） 中的部分内容，见表一、表二、表三。 （二）微粒构成物质表一 标准活动与。

35、课时 4 4 相对原子质量 【学习目标】学习原子质量的一种表示方法-相对原子质量。 【学习方法】自主学习 小组合作 【学习重难点】会运用相对原子质量来表示原子质量 【学习过程】 模块一 预习反馈 叫相对原子质量。 模块二 合作探究 不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993 千克 即 199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657 千克 即 265710-26千克 一个铁原子的质量是： 00 00 00000000000000000000009288 千克 即 928810-26千克 在。

36、2.32.3 构成物质的微粒（ ） 原 子和离子 第 3 课时 相对原子质量、离子 - 副本 小试身手 1 基础题 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ） A干冰 B黄金 C水 D硫酸铜 2 基础题 下列说法中，正确的是（ ） A决定相对原子质量大小的是质子数 B相对原子质量就是原子的实际质量 C原子的质量主要集中在原子核上 D氧气的相对原子质量是 16 g 3 基础题 物质由原子、分子、离子等微粒构成。现有一微粒，其原子核内有 16个质子、 16个中子，原子核外有 18 个电子，该微粒是（ ） A原子 B阳离子 C阴离子 D分子 4 基。