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1、1在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如表：物质的量实验CO2H2COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：选A根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把CO、H2O折合成反
2、应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以乙丁丙甲。 2.在等温、等容条件下，有反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：、A和B的起始浓度均为2 mol/L； 、C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是( )A、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时， 、两途径的反应速率相等D、达平衡时， 途径的混合气体密度大于途径混合气体密度的1/2答案：A 【解析】按照气体系数将中投入转化为4mol/LA和4mol/LB，恒温恒容，气体
3、系数和相等的可逆反应，投入物质的初始量比值相等，互为等效平衡，所以A正确。反应物浓度不等，反应速率不等，C错误。由于体积不变，又互为等效平衡，投入量加倍，密度也加倍，因该是途径的混合气体密度等于途径混合气体密度的1/2，D错误。3已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是()A向右进行 B向左进行C处于平衡状态 D无法判断【答案】A 解析：Q1t1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)Br2(g)H2(g)2HBr(g)
4、5.61079.3106I2(g)H2(g)2HI(g)4334下列说法不正确的是()A和均是放热反应B相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：C其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率解析：选C。A.根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，根据表中数据，反应的平衡常数随温度的升高而减小，因此和均为放热反应，故说法正确；B.平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此平衡体系中HX所占的比例大小为，故说法正确；C.因为反应前后气体体积相等，压强对化学平衡无影响，故说法错误；D.升高温度，反应速率加快，故说法正
5、确。5汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1。在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选C。该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与反应物的物质的量无关，C项正确；增加N2的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。6在1 100 时，一定容积的密闭容器中发生反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K
6、0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ解析：选A。1 100 时，反应的平衡常数K0.263，故达到平衡时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/L，A正确；加入FeO对平衡移动无影响，B错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内压强始终保持不变，C错误；根据热化学方程式的意义可知，若生成5
7、6 g Fe，则吸收的热量为a kJ，D错误。7在20 、5.05105 Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)xB(g)4C(g)，达到平衡时c(A)1.00 molL1，现将压强减小到1.01105 Pa，建立平衡后，c(A)0.18 molL1，则下列说法正确的是()Ax2B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D反应的平衡常数表达式为K解析：选D。由题意假设平衡不移动，则c(A)0.20 molL1，而实际c(A)0.18 molL1，故减小压强，平衡向正反应方向移动，则正反应为气体总体积增大的反应，x1，A错误；压强对
8、化学平衡常数无影响，改变压强，化学平衡常数不变，B错误；增大该体系的压强，平衡向左移动，C错误；反应的化学平衡常数表达式是K，D正确。8(2020郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1
9、，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL1解析：选C。A项，500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.003.52) molL11.48 molL1，v(N2O5)1.48 molL1500 s2.96103 molL1s1；B项，分析如下： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始浓度/(molL1) 5.0000转化浓度/(molL1) 2.50 5.00 1.25平衡浓度/(molL1) 2.50 5.00 1.25K1125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，
10、将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)5.00 molL1。9某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(I2)/(molL1)c(H2)/(molL1)c(HI)/(molL1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是()AHI的平衡浓度：ab0.004，c0.008B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化率大于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K0.25解
11、析：选B。A.甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙、丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：ab0.004；反应H2(g)I2(g)2HI(g)前后气体体积不变，丁投料是甲的2倍，则c0.008，故A正确；B.甲、丁比较，起始物质的量浓度为2倍关系，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率关系为甲丁，故B错误；C.由甲中数据可知，甲中氢气转化率为100%20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D.甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K0.25，故D正确。10将0.4 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密
12、闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T1时，4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_molL1s1。(2)H_(填“”“CBA、B两点N2O4的转化率：ABCA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由A点到B点，可以用加热的方法答案(1)0.001 25(2)(3)AC(4)B解析(1)T1时，v(N2O4)v(NO2)0.001 25 molL1s1。(2)由图可知反应在T1比T2先达到平衡状态，所以T1T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反
13、应方向移动，所以H0。(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，减小；D项，平衡不移动，不变。(4)A项，由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大。B项，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点的，而反应：N2O4(g)2NO2(g)H0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度T4T3，转化率AB；C项，由图像可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色C点比A点深；D项，由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度。