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1、人教版,考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第31讲难溶电解质的溶解平衡,1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 4.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。,知识梳理,考点一沉淀溶解平衡,饱和溶液,增大,Ca(OH)2,相等,饱和溶液,大于,等于,小于,=,不变,性质,生成沉淀,沉淀溶解,吸,沉淀溶解,沉淀溶解,正向,不变,正向,逆向,正向,正向,增大,不变,增大,减小,减小,增大,不变,减小,增大,增大,增大,不变,不变,不变,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+ Cu2+H2O,Hg2+H2S Hg
2、S+2H+,CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O,Mg(OH)2+2N H 4 + Mg2+2NH3H2O,Cu(OH)2+4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O,沉淀溶解平衡,CaSO4(s)+C O 3 2 (aq) CaCO3(s)+S O 4 2 (aq),Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq),越大,更小,对点自测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等() (2)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变() (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0()
3、 (4)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同() (5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,溶液中的Na+总数不变() (6)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度() (7)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动() (8)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8),对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O 4 2 (aq),H+不能减少Ba2+或S O 4 2 的浓度,平衡不能向溶解方向移动,CaSO4(s)+C
4、O 3 2 (aq) CaCO3(s)+S O 4 2 (aq),CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,C O 3 2 与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,题组训练,题组一沉淀溶解平衡及其影响因素,答案 A,答案 A,答案 B,题组二沉淀溶解平衡的应用,答案 D,知识梳理,考点二溶度积常数,cm(An+)cn(Bm),(续),cm(An+)cn(Bm),有沉淀,平衡,无沉淀,题组训练,溶解,不变,吸热,溶解,增大,溶解方向,不变,对点自测,答案 (1)(2)(3)(4) (5)(6)(7) (8)(9),Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S,2.7103,D,题组一溶度积常数的计算及应用,题组训练,2.010-5,24,5.010-3,题组练,1.810-7mol/L,2,5.0pH7.1,答案 A,题组二沉淀平衡图像,答案 D,答案 A,考例考法直击,答案 C,考例考法直击,考例考法直击,答案 A,考例考法直击,考例考法直击,考例考法直击,答案 C,考例考法直击,考例考法直击,考例考法直击,答案 D,答案 B,答案 D,答案 A,