最新广东高考化学模拟题集优秀名师资料.doc

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1、2012广东高考化学模拟题集试卷类型:B 广州市2012届高三年级调研测试 理科综合化学 一、单项选择题:本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 7(下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A(AlO熔点很高，可用作耐火材料 23B(高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C(铝热反应是炼铁最常用的方法 D(N与O在放电条件下直接化合生成NO 2228(设n是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA(标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n个HCl分子 AB(常温常压下，16g O气体含有n个O分子 (相对原子质量

2、:O 16) 3A3,，1 C(1L 0.1 mol?L的NaSO溶液中含有0.1n个Na24AD(1mol Cl与足量Fe反应，转移的电子数为2n2A 9(某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A(将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B(常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl的生成 2C(将CuCl溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体 22D(将表面有铜绿Cu(OH)CO的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 22310(下列化学反应的离子方程式正确的是 ，+2A(氧化亚铁加入稀硝酸:FeO，2H , Fe + HO

3、2, B(铝片加入烧碱溶液:2Al + 2OH+ 2HO , 2AlO+ 3H? 222,2C(碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO，OH , CO，HO 332，+D(硅酸钠溶液和稀硫酸混合: NaSiO，2H , HSiO?，2Na 232311(下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ，,2A(NaCO溶液:c(Na),c(CO) ，c(HCO)，c(HCO) 233323，,B(NHCl溶液:c(NH),c(Cl) 44，,C(硝酸钠与稀盐酸的混合溶液:c(Na),c(NO) 3，,，,D(等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na),c(CHCOO),c(H),c(OH)

4、 3,，212(短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 (A(原子半径Z,Y B(同周期元素中Y的金属性最强 C(同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 第 1 页 共 47 页 二、双项选择题:本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。 22(某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是 A(K与M、N均断开时，该装置中无反应发生 B(K与M、N均断开时，Zn表面有C

5、u析出 Cu Zn C(K与M相连时，电子由Zn片流向铜片 D(K与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加 CuSO溶液 4 23(下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 浓硫酸 饱和 水 水 KNO溶液 3水 CCl 水 4浓硫酸 ? ? ? ? A(实验I:可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B(实验?:静置一段时间，小试管内有晶体析出 C(实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D(实验?:海水的淡化 三、非选择题:本题包括11小题，共182分。 30(16分)明矾石的主要成分是KSO?Al(SO)?2AlO?6HO，此外还含有少量FeO杂质。24243 23223利用明矾石制备氢氧化铝的流程如

6、下: 氢氧化钠 硫酸 硫磺 溶解 脱水 焙烧 调节pH 熟料 溶液 明矾石 氢氧化铝 废渣 母液 炉气 (1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al(SO)，3S 2AlO ，_。该反应的243 23氧化剂是_。 (2)“溶解”时反应的离子方程式为_。 (3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。 3(4)“母液”中可回收的物质是_。 第 2 页 共 47 页 31(16分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 (1)工业上可用下列两种反应制备甲醇: CO(g) + 2H(g) CHOH(g) H 231CO(g) ， 3H(g) CHOH(g) + H

7、O(g) H 22322已知:2H(g)+ O(g) , 2HO(g) H 。则2CO(g)，O(g) , 2CO(g) 的反应热 222322H,_(用H、H、H表示)。 123(2)生产甲醇的原料CO和H来源于:CH(g) + HO(g) CO(g) + 3H(g) H。 24224?一定条件下CH的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H_0，PP 。441_2(填“”或“,”) ?100?时，将1 mol CH和2 mol HO通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH的转化424率为0.5。100?时该反应的平衡常数K,_。 (3)某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式

8、为_。 导管 O2的平衡转化率 惰性电极 4惰性电极 CH甲醇、 KOH溶液 温度/? 图a 图b 32(16分)某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是BO + 2NH 2BN + 3HO。已2332知:BN高温下能被空气氧化，不溶于水;BO难溶于冷水但可溶于热水。 23NH3活塞K 管式电炉 B A (1)连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N检查气密性，证明气密性良好的现象2是_。通入N的另一作用是_。 2(2)瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。 (3)反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。 (4)

9、欲除去产物中未反应的BO并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。 23第 3 页 共 47 页 33(16分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质,1的量浓度。实验步骤:?配制500mL浓度约为0.1 mol?L的NaOH溶液;?用KHCHO标844准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;?用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_(填“可行”或“不可行”)。 (2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_(填“小”或“大”)，这是不能直接配制

10、其标准溶液的原因。 ,1(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ mol?L，滴定前将白醋稀释_(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60) (4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。 (5)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶,1液V mL(NaOH溶液浓度为c mol?L)。 ,1(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度,_ mol?L。 第 4 页 共 47 页 2011年普通高等学校招生

11、全国统一考试 理科综合能力测试 第?卷(选择题 共126分) 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述正确的是 23A.1.00mol NaCl中含有6.0210个NaCl分子 +23 B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为86.0210-1C.欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g

12、NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 答案:B 解释:A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L(标准状况)。B正确。 8.分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构) 511A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 答案:C 解释:考虑碳链异构和氯原子的位置异构。主链5碳的有3种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种。共8种。 9.下列反应中，属于取代反应的是 ?CHCH=CH+BrCHCHBrCHBr 32232?CHCHOH CH

13、=CH+HO 32222?CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 3323232?CH+HNOCHNO+HO 6636522A. ? B.? C.? D.? 答案:B 解释:?是加成反应，?是消去反应，?是酯化反应，?是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。B正确。 -110.将浓度为0.1mol?LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 第 5 页 共 47 页 -，c(H)c(F)+A. c(H) B. K(HF) C. D. a，c(HF)c(H)答案:D +解释:加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H的数目不断增多，HF分子数目不断减+少，c(H)/c(H

14、F) 始终保持增大。 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为: Fe+NiO+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH) 23222下列有关该电池的说法不正确的是 (A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe 23-B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH) 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 -D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)+2OH-2e=NiO+3HO 2232答案:C 解释:根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极，NiO得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH)为正极。电池

15、充电时电极反应与放电232-时的反应相反，阴极上Fe(OH)发生了还原反应产生OH，阴极附近溶液的pH升高，故C错。 212.能正确表示下列反应的离子方程式为 +2+A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe+HS? 2-2-B. NHHCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH=CO+HO 43332-C. 少量SO通入苯酚钠溶液中:CHO+SO+HO=CHOH+HSO 265226532+-D. 大理石溶于醋酸中:CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO?+HO 33322答案:D -+解释:A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成HS。B中漏掉了NH与OH的反应。24

16、2-C中应生成SO。D CaCO中不溶于水，CHCOOH为弱酸，正确。 33313.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案:A 解释:X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金

17、属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl+中Li的最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成的化合物有CH,CH等，C中元素Y2266为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS。2 第?卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题,第32题为必考题，每个试题考生都必须第 6 页 共 47 页 作答。第33题,第40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(11题，共129分) 26.(14分) 0.80gCuSO?

18、5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 42请回答下列问题: (1)试确定200?时固体物质的化学式_ _(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品，于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_; -1(4)在0.10mol?L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，2+-1-20当溶液的pH=8时，c

19、(Cu)=_mol?L(KCu(OH)=2.210)。 ap2-12+若在0.1mol?L硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H2-1浓度是_mol?L。 解释:(1)由图分析可知，CuSO?5HO受热到102?时开始脱水分解，113?时可得到较稳定42的一种中间物，到258?时才会继续分解。在200?时失去的水的质量为0.57g，有差量法可以计算。 CuSO?5HOCuSO?(5-n)HO+n HO 42422250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 (2) 570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，是CuO和SO。Cu

20、O与稀硫酸3反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩的晶体为CuSO?5HO。其存在的最高温度为102?。 42(3) SO与水反应生成硫酸，与铜加热反应:2HSO(浓)+ CuCuSO +SO?+HO 324422-62+-2(4)根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH)=10，由c(Cu)?c(OH)= KCu(OH)ap22+-20-12-8 -12+可得，c(Cu)=(2.210)/10=2.210。在0.1mol?L硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu2第 7 页 共 47 页 -1+-12-完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，c(SO)不变，为0.1mol?L ，c(H)为0.

21、2mol?L。 4答案:(1)CuSO?HO 42CuSO?5HOCuSO?(5-n)HO+n HO 42422250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 (2) CuSO CuO+SO?，CuSO?5HO， 102? 4 342(3) 2H +SO?+HO SO(浓)+ CuCuSO24422-8 (4)2.210，0.2 27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)的燃烧热?H分别为23-1-1-1-285.8kJ?mol、-283.0kJ?mol和-72

22、6.5kJ?mol。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_; (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察22温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注:T、T均大于300?); 12下列说法正确的是_(填序号) ?温度为T时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 1n-1-1Av(CHOH)= mol?L?min 3lA?该反应在T时的平衡常数比T时的小 12?该反应为放热反应 nH()2?处于A点的反应体系从T变到T，达到平衡时增大 12nCHOH()3(4)在T温

23、度时，将1molCO和3molH充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若122CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_; 2(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比) 第 8 页 共 47 页 -1解释:(1)由H(g)的燃烧热?H为-285.8kJ?mol知，1mol H(g)完全燃烧生成1mol HO(g)222放出热量285.8kJ，即分解1mol HO(

24、g)为1mol H(g)消耗的能量为285.8kJ，分解10mol HO(g)222为10mol H(g)消耗的能量为2858kJ。 2(2)写出燃烧热的热化学方程式: -1CO(g)+1/2O(g)=CO(g) ?H=-283.0kJ?mol ? 22-1CHOH(l)+3/2O(g)=CO(g)+2 HO(l) ?H=-726.5kJ?mol ? 3222用?-?得: -1CHOH(l)+ O(g)=CO(g)+2 HO(l) ?H=-443.5kJ?mol 322(3)根据图像分析，由先拐先平数值大原则，TT，温度升高，生成物的平衡时的物质的量21减少，故正反应为放热反应。 ?中速率用物

25、质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。 ?该反应的正反应为放热反应，TT，所以T时的平衡常数比T时的大。 2112?正确 ?处于A点的反应体系从T变到T，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时12nH()2增大。正确。 nCHOH()3(4)利用化学平衡的三段模式法计算: CO (g)+3H(g)= CHOH(g) +2HO(g) 2232起始 1 3 0 0 变化 a 3 a a a 平衡 1-a 3-3a a a 根据压强之比等于物质的量之比，则 容器内的压强与起始压强之比为:(4-2a)/4=1-a/2 (5)这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写。电池的理论效率的计

26、算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即可求得。702.1/726.5=96.6% 答案:(1) 2858 -1(2) CHOH(l)+ O(g)=CO(g)+2 HO(l) ?H=-443.5kJ?mol 322(3) ? (4)1-a/2 -+(5) CHOH(g) +HO-6e= CO +6H 322+-3/2O + +6H +6e= 3HO 2296.6% 28.(15分) 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 第 9 页 共 47 页 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) (2

27、)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH生成。 2? 写出CaH与水反应的化学方程式 _ 2?该同学的判断不正确，原因是_ (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 解释:(略)

28、答案: (1)i?e，f?d，c?j，k(或k，j) k?a (2) BADC (3) CaH+2HO=Ca(OH)+2H? 2222金属钙与水反应也有类似现象 (4) 取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。 (5) 氢化钙是固体携带方便 (二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的

29、第一题计分。 36.【化学选修2:化学与技术】 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_;为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。 (2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施: ?喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。 第 10 页 共 47 页 ?喷洒Zn(CH)。Zn(CH)可

30、以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该252252方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理_。 (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分2FeTiO)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式: 3?FeTiO+?C+?Cl?TiCl+?FeCl+?CO 3243?TiCl+?O?TiO+?Cl 4232答案:(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂; +2+CaCO+2H=Ca+CO?+HO 322(2) ?过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。 +2+? Zn(CH)+ HO= ZnO+2 C

31、H?，ZnO+2H= Zn+ HO 2522262(3) ?2FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2FeCl+6CO 3243?TiCl+OTiO+2Cl 423237.化学选修3:物质结构与性质 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF和BN，如下图所示: 3请回答下列问题: (1)由BO制备BF、BN的化学方程式依次是_、_; 233(2)基态B原子的电子排布式为_;B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_; (3)在BF分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量3-NaF作用可生成NaBF，BF的立体结

32、构为_; 44(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_; (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方-3氮化硼的密度是_g?cm(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N)。 A答案:(1) BO+3 CaF+3HSO2 BF?+3 Ca SO+3HO 23224342BO+2NH2BN+3 HO 233221(2)1s2s2p，N，+3 22(3)120，sp，正四面体 (4)共价键(极性键)，分子间作用力 第

33、11 页 共 47 页 (5)4，4， 38.化学选修5:有机化学基础(15分) 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得: 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去) 已知以下信息: ? A中有五种不同化学环境的氢; ? B可与FeCl3溶液发生显色反应; ? 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题: (1)香豆素的分子式为_; (2)由甲苯生成A的反应类型为_;A的化学名称为_; (3)由B生成C的化学反应方程式为_; (4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核

34、磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种; (5)D的同分异构体中含有苯环的还有_中，其中: ? 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_(写结构简式) ? 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO的是_(写结构简式) 2解释: 答案:(1)CHO 962(2)取代反应，2-氯甲苯(邻氯甲苯) (3) (4)4，2 (5)4， 第 12 页 共 47 页 2012年北京市朝阳区高三一模理综化学试题 6. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是 (A(CO和CH都是温室气体 24B(酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C(天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D(使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成C

35、O和N 227. 下列说法正确的是 A(Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 B(工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 C(Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D(S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 (2+-A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢: 2CHCOOH + CaCO ? Ca + 2CHCOO + CO?+ HO 23332B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转2+2-

36、变为铜蓝(CuS): Cu + SO + PbS ? CuS + PbSO 44 C. 在盐碱地(含较多NaCl、NaCO)上通过施加适量CaSO，可降低土壤的碱性: 234CaSO + NaCO ? CaCO?+ NaSO 423324D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO的排放: 2CaCO + O+ 2SO? 2CaSO + 2CO 232 2 32 9( 下列叙述正确的是 22A(标准状况下，2.24 L NH中含有6.0210个共价键 3222-B(100 mL 1 mol/L 的NaCO溶液中含有6.0210个CO 233C(将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的

37、量浓度是0.1 mol/L 22D(将7.8 g NaO放入足量的水中，反应时转移6.0210个电子 2210. 关于右图装置说法正确的是 A(装置中电子移动的途径是:负极,Fe ,M溶液,石墨,正极 B(若 M为NaCl溶液通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C(若M为FeCl溶液，可以实现石墨上镀铁 2D(若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是(溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L) X Y A 氢氧化钡 明矾 B 醋酸钠 醋酸 C 碳酸氢钠 石灰水 第 13

38、 页 共 47 页 D 氢氧化钠 硫酸 12. PCl和PCl都是重要的化工原料。将PCl(g) 和Cl(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在3532一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡: PCl(g) + Cl(g) PCl(g) 325有关数据如下: (g) Cl(g) PCl(g) PCl 325初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c c 0.4 12 下列判断不正确的是 (A. 10 min内，v(Cl) = 0.04 mol/(L?min) 2B. 当容器中Cl为1.2 mol时，反应达到平衡 2C. 升高温度(T,T)，反应的平衡常数

39、减小，平衡时PCl的 123D. 平衡后移走2.0 mol PCl和1.0 molCl，在相同条件下再达平衡时，c(PCl),0.2 mol/L 32525.(14分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤如下: ?. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 ?. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。 请回答: (1)B中反应的离子方程式是_。 (2)通过步骤?得知盐酸具有的性质是_(填字母)。 A(挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 (3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。 (4)为了验证

40、碳的非金属性强于硅，步骤?中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。 26(14分)开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。 (1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1 个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_。 乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。 ? T温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H，反应达到平衡后，测得12c(甲),0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。 ? 升高温度到T时，反应的

41、平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_(填2字母)。 第 14 页 共 47 页 A(加入2 mol甲 B(充入氮气 C(分离出乙 D(升高温度 (2)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知: CH(g) + 2O(g) , CO(g) + 2HO(l) H,890.3 kJ/mol 422212CO (g) + O(g) , 2CO(g) H,566.0 kJ/mol 222则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍(计算结果保留1位小数)。 (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2

42、mol/L的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ? 甲烷燃料电池的负极反应式是 _。 ? 当线路中有0.1 mol电子通过时，_(填“a”或“b”)极增重_g。 27.(14分)高铁酸钠(NaFeO)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可24以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下: 回答下列问题: (1)氢氧化钠的电子式是_。 (2)经过步骤?后，加入NaOH固体的原因是_。 (3)步骤?反应的离子方程式是_。 (4)从溶液?中分离出NaFeO后，还有副产品NaSO 、NaCl，则步骤?中反应的离子方2424程式为_。 (5)将一定量的NaFeO投入到pH不同的污水 2

43、4中(污水中其余成分均相同)，溶液中NaFeO浓度变化如下图曲线?、?所示，24试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。 (6)通过计算得知NaFeO的消毒效率(以单位24第 15 页 共 47 页 质量得到的电子数表示)比氯气的_(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_(答出两点即可)。 28. (16分)工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。 已知:同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 (1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。 a(HO b. NaOH溶液 c. Br的CCl溶液 d. 酸性KMnO溶液 2244(2)A分子中核磁共振氢谱吸收峰是_个。 (3)A与CH合成D的化学方程式是_，反应类型是_。 22(4)E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是_。 (5)H的结构简式是_。 (6)B的分子式是CHO，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的66化学方程式是_。 (7) 有多种同分异构体，符合下列要求的有_种。 ? 苯环上有两个或三个取代基 ? 取代基可能是“醛基、羧基、酯