《最新高一化学入学基础知识及初高中衔接（四）优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高一化学入学基础知识及初高中衔接（四）优秀名师资料.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高一化学入学基础知识及初高中衔接（四）(一)化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ?金属与非金属的化合反应。例如: 点燃点燃 2Na + Cl2NaCl 3Fe + 2OFeO 2234?非金属跟非金属的化合反应。例如: 点燃点燃 4P + 5O2PO H + Cl2HCl 22522?某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如: CaO + HO = Ca(OH) NaO + HO = 2NaOH 2222?某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如: CO
2、 + HO = HCOSO + HO = HSO 2223 3224?酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如: 高温 SiO + CaOCaSiO MgO + SO = MgSO 2334?多种物质之间的化合反应。例如: 2Cu + O + CO + HO = Cu(OH)CO 222223 CaCO + CO + HO = Ca(HCO) 32232 (2)分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 通电 ?某些氧化物的分解反应。例如: 2HO2H, + O, 222?某些含氧酸的分解反应。例如: 光照 HCO = HO + CO, 2HClO2HCl + O, 23222(次
3、氯酸) ?难溶性碱的分解反应。例如: , Cu(OH)CuO + HO 2Fe(OH)FeO + 3HO 223232?某些含氧酸盐的分解反应。例如: 高温 CaCOCaO + CO, 32, 2KMnOKMnO + MnO + O, 42422 (3)置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ?金属与酸的置换反应。例如: Zn + 2HCl = ZnCl + H, 22Fe + HSO(稀) = FeSO + H, 2442?金属与盐溶液的置换反应。例如: Fe + CuSO = FeSO + Cu 44 Cu + Hg(NO) = Hg + Cu(N
4、O) 3232?不是在溶液中发生的置换反应。例如: 高温, H + CuOCu + HO C + 2CuO2Cu + CO, 22256711986.doc 第 1 页 共 5 页 (4)复分解反应: 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。例如: ?酸跟碱的中和反应。例如: HCl + NaOH = NaCl + HO 2 HSO + 2KOH = KSO + 2HO 24242可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。 ?碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如: 2N
5、aOH + CuSO = Cu(OH), + NaSO 42243KOH + FeCl = Fe(OH), + 3KCl 33?酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如: BaCl + HSO = BaSO, + 2HCl 2244?盐跟盐反应生成另两种新盐。例如: AgNO + NaCl = AgCl, + NaNO 33BaCl + NaSO = BaSO, + 2NaCl 2244?碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如: CuO + HSO = CuSO + HO 2442 CaO + 2HCl = CaCl + HO 22在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点: (1)不是所有
6、的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种: 点燃, 2H CuO + COS + 3O2HO + 2SOCu + CO 22222 (2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如: 高温 3CO + FeO2Fe + 3CO 232若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。 2、按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (1)氧化还原反应 ?氧化还原反应的有关概念 氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
7、还原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。 氧化剂: 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。 还原剂: 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。 现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下: ?氧化还原反应中元素化合价的变化 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何56711986.doc 第 2 页 共 5 页 去认识呢？我们还是用H还原CuO的反应来加以分析。 2，20还原反应 , 铜元素化合价降低。 CuOCu,01，氧化反应 , 氢元素化合价升高。 HHO,22因此, 在化学反应中有元素化合价改变
8、的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。 ?在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。 (2)非氧化还原反应 在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。例如: HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 24242 CaO + HO = Ca(OH) 22, Ca(HCO)CaCO, + HO + CO, 32322 3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1
9、)置换反应肯定是氧化还原反应。 (2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应是非氧化还原反应。 (二)化学反应规律 为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。 ?和?是各类物质间的相互转化关系, ?是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下: ?金属 + 氧气,金属氧化物 除Ag、Pt
10、、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反56711986.doc 第 3 页 共 5 页 应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ?碱性氧化物 + 水,可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, KO、NaO、BaO都能跟水反应。22Ca(OH)微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反2应。 ?碱,盐 由碱转化成盐的途径有三个: 碱 + 酸性氧化物,盐 + 水 碱 + 酸,盐 + 水 碱 + 某些盐,另一种碱 + 另一种盐 ?碱,碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱
11、性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。 ?非金属 + 氧气,非金属氧化物 除F、Cl、Br、I外的非金属, 一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。非金属氧化22222物大多数是碱性氧化物。 ?酸性氧化物 + 水,含氧酸 除不溶性的SiO外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 2?酸,盐 由酸转化成盐的途径有四个: 某些金属 + 某些酸,盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物,盐 + 水 酸 + 碱,盐 + 水 酸 + 某些盐,另一种酸 + 另一种盐 ?酸,酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 ?金属 + 非金属,无氧酸盐 此处的非金属
12、H、O除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。 22?酸性氧化物 + 碱性氧化物,含氧酸盐 强酸(HSO、HNO)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温243条件下才能发生反应。 碱性氧化物 + 酸,盐 + 水 强酸(HSO、HNO、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(HCO、HS等)只能和活泼金属243232的氧化物反应。 酸性氧化物 + 碱,盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO与NaOH固体(或KOH固体)需在强2热条件下才发反应。 酸 + 碱,盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 碱 + 盐,另
13、一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH?HO)。 32酸 + 盐,另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点: 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。 如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实56711986.doc 第 4 页 共 5 页 验室用石灰石制取CO时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。 2必须掌握弱酸盐(如NaCO、CaCO)跟强酸HCl、HSO、HNO的反应, 和生成BaSO、2332434AgCl的反应。 盐 + 盐,另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。 金属 + 盐,另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 金属 + 酸,盐 + 氢气 在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。 56711986.doc 第 5 页 共 5 页