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1、2015年高考冲刺化学大题百题精练（第1期）专题04 元素化合物知识（解析版）1(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根 据要求回答问题: (1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为 。 (2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO(g)，且通过与O(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消22耗含碳物质均为l mol时，反应?、?、?的焓变依次为?H、?H、?H，则它们之间的关系123为 (用含?H、?H、?H3的代数式表示)。 123(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中
2、富含的物质，请写出工业上用D制备A 的化学方程式 。 (4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应?为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。 【答案】(8分) (1)3NO+HO=2HNO+NO(2分) (2)?H=?H+?H(2分) 223213通电电解催化剂点燃= = = = ?(3)2NaCl(熔融) 2Na+Cl?(2分) (4)加入适量铁粉与适量稀盐酸(2分) 2考点:考查物质的推断，化学性质的应用 2(18分)某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B， 并产生能使品红褪色的气体C，
3、将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。 2-(1)写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y的结构示意图 写出B的化学式 (2)写出气体C通入HO中反应的离子方程式 22(3)将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 (4)将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ;有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是 (5)请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是
4、否含有X元素的低价态化合物 【答案】 (1) 第四周期第VIII族(2分) (2分) FeO(2分) 23+2-(2)SO+HO=2H+SO (2分) 2224(3)FeS+HSO=HS?+S?+FeSO (2分) 22424(4)SO(2分) 合理(1分) 分解反应可能部分发生非氧化还原反应(或其它合理答案)(23 分) (5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。(3分，用稀盐酸溶液不给分) 【解析】 试题分析:(1)该无机化合物A在空气中充分灼烧得到红棕色固体并产生能使品红褪色的气体，可判断该 考点:了解常见元素及其重要化合物的
5、主要性质及其应用，常见物质的检验方法。 3(9分)在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸; 当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系: 说明:当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知HCO、HS、HSO、HSiO皆为二元弱酸) 2322323请回答下列问题: ，Y是 ，Z是 (填化学式，下同)。 (1)A是(2)当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式: _ 。 (3)当X是强碱时，E是 ，写出D生成E的离子方程式: _。 【答案】(1)(NH)S ;OHO; ;422 2(
6、2)HSO2HS+3O2SO+2HO ;242222+-(3)HNO3NO+HO =2 H+2NO +NO。 ;3223考点:了解常见的非金属元素单质其化合物的性质及用途。 4(14分)钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。 (1)将0.0lmol下列物质?NaO ?NaO ?NaCO ?NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室22223温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ; (2)NH与NaClO反应可得到肼(NH)，该反应的化学方程式为 ; 324肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电
7、时其负极的电极反应式是_ _; (3)叠氮化钠(NaN)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的3化学方程式_ _; (4)现有一NaCO和NaHCO的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中233NaCO的质量分数是 ; 23(5)钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5(05g钠一钾合金溶于200mL水生成0(075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ;(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 (列出计算过程) 【答案】(14分)(每空2分) ?=? -?2NH+ NaClO = NH+ NaCl + HO NH+
8、4OH - 4e = 4HO+N? 3 24 224 22?2NaN= 2Na + 3N? 3 2?(31a-84b)/31a ?0.75mol/L KNa 2考点:本题考查离子浓度比较、方程式的书写、化学计算。 5(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为: 2高温3FeS，8O6SO，FeO，若3 mol FeS参加反应转移 mol电子。 = 222342(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，
9、在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 (4)下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_(填字母) 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对;II对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 I对;II对;无 C 铁属于过渡金属元素 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错;II对;无 D 铁在空气中表面生成致密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 I对;II对;有 3+2+2+【答案】(1)32(2分)(2)2Fe + Cu,2Fe + Cu (2分) 铁粉、稀硫酸(
10、2分) 3+(3)酸性废水抑制Fe的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)胶体(2分) (4)B (2分) 3考点:考查铁及其化合物的判断 6(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。 根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题: (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则: ?F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ?反应I的化学方程式为_。 ?将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_mol。 ,1
11、,(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则: ?将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_(填化学式)。 ?将少量NaY溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方2程式_。在该反应中若有74. 5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_mol。 【答案】(12分，每空2分) (1)?共价化合物 ?4NH，5O4NO，6HO ?0.11 3222, 2(2)?CuSO ?S，4ClO，4Cl;2 SO=44考点:考查S、N的化合物的性质应用，氧化还原反应的计算 7(15分)已知甲、乙
12、、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为 气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、 X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示(各反应条件略)。 请回答: (1)在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L(标准状况)。 (2)X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。 (3)将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。 (4)在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是
13、(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH。已知MH的55结构与氯化铵相似，MH与水作用有氢气生成，则MH的电子式为 (M要用元素55符号表示)。写出MH与AlCl溶液反应的化学方程式 532-+2-【答案】(1)11.2 ( 2分)(2)2S+SO+6H=3S?+3HO ( 2分) 32(3)SO+Br+2HO=2HBr+HSO 共价键; (各 2分) 22224(4)S(s)+O(g)=SO(g);?H = -296kJ/mol ( 2分) 22(5) (2分) ;AlCl+3NH+3HO=Al(OH)?+3NHCl+3H? (3分) 352342考点:无机
14、框图推断。 8(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验: 已知:Si+ 2NaOH + HO = NaSiO+ 2H?，HSiO是不溶于水的弱酸。 223 223(1)固体A的成分是:_，溶液M中的阴离子有:_ (2)步骤?中生成沉淀的离子方程式为:_ (3)该样品中铝的质量分数是:_(用a、b表示)。 (4)下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_ A(第?步中加入NaOH溶液不足 B(第?步中加入盐酸不足时 C(第?步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D(第?步对沉淀灼烧不充分 【答案】(10分) ,2, (1)Mg、Cu、Fe (2分) OH、AlO、S
15、iO (2分) 233， (2)Al+ 3NH?HO = Al(OH)?+ 3NH (2分) 32349b(3) (2分) (4) C D (2分) ，100%17a考点:考查对工业流程的分析，物质性质的应用，质量分数的计算，误差的分析 9(9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。 (1)氮的氧化物有多种。现有NO和NO的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合2气中NO和NO的物质的量之比为 。 2(2)氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是: ;氨气的检验方法是: 。 (3)硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液
16、，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王2,水时产生PtCl和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程6式 。 (4)氮的一种氢化物肼(即NH)用作发射卫星的燃料。 24已知: N， 2O, 2NO NH， O, N， 2HO 2 2 224 2 2 2发射卫星用气体肼为原料，以NO为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol2电子转移，则生成N质量为 g。 2【答案】(1) 1:1 (2) 生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的OH使一水合氨的电离平衡向结合方+2 向移动;用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒。(3) 3Pt + 4NO+16H+18Cl = 3 P
17、t Cl36+4NO?+8HO (4)42g。 2考点:氮及其化合物 氧化还原反应 10(14分)某些化学反应可表示为:A+B?C+D+HO。请回答下列问题: 2(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_。 (2)若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为_。 (3)若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_。 (4)若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是_或_，B为_(填化学式，下同)。 (5)若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A、B分别为_和_。 ,【答案】(1)Cl + 2OH= Cl+ ClO+ HO(3分) 22，,2，?= (2)MnO + 4H+ 2ClMn+ Cl?+ 2HO(3分) 222?(3)C + 4HNOCO?+ 4NO?+ 2HO(3分) = 浓3() 222(4)NaCO或NaHCO，HCl(3分) (5)C ，浓HSO(2分) 23324考点:考查外加框图题的推断