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1、高 2017 2017 级高二上期 10 10 月阶段性测试化学试题 6某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降 低，F 一、单项选择题（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分） 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A该反应的化学 1下列说法中正确的是 ( ) 方程式为 2E(g)F(g) A(g)2B(g) A已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H2 B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，能
2、自发进行的反应都是放热反应 DC(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H0，该反应在较高温度下可以自发进行 B C该反应的焓变为负值 降低温度，正反应速率增大 D增大 c(A)、c(B)，K 增大 7. 向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA(g)bB(g) cC(g)。反应过程中，物质 A 的体积分数 和 C 的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) 2. 下列操作、现象、目的或结论均正确的是( ) A B C D 前者产生气泡速率快 、溶液红色均变深 加压后颜色变深 测量一定时间内收集到 O2 的体积 A该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡 B该反
3、应在 T2 温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高 温度，平衡会正向移动 +作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 ( ) 8.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe FeCl3对 H2O2 分解催化效果 加压后 NO2 体积分数 测 H2O2分解速率 探究浓度对化学平衡移动的影 比 CuSO4 更好 响 增大 3关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是( ) A2H(g)2X(g)=2HX(g) H30 B生成 HX 的反应热与途径无关，所以 H1H2H3 CCl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径 吸收的热量依 次增多 D生成 HCl 放
4、出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 4汽车净化的主要原理为 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) Hc(CH COOH) 3 Dcd 段，由水电离的 c(H)逐渐减小 1 10.如图，关闭活塞 K，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，此时 A 的容积 是 a L，B 的容积是 2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： X(g) Y(g) 2Z(g)W(g)Hv(A) 15.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： 11.下列说法正确的是( ) 催化剂 1 - +
5、A将 0.10 molL CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH COO )/c(H )变小 3 3 1 氨水加水稀释后，溶液中 c(NH)c(OH) B将 0.10 molL 4 CH CH (g) CH CH (g) H (g) 2 3 2 2 现将 x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强 p 总恒定。在某催化剂作用 下， 乙苯平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p 分）气体总压（p 总）体积分 变大 C若某一元酸 HA 能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，则 HA 为 数。不考 虑副反应，下列说法正确的是( ) 强酸 D相同浓度的稀硫酸和稀
6、醋酸溶液，适当升温，溶液酸性均变 强 12.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g) 达到平衡， 下列说法正确的是 ( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度/molL 1 物质的平衡浓度/molL1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A. 400时，向体系中通入水蒸气，有利于提升反应物转化 A. 该反应的正反应吸热 B达到平衡时，容器 中反应物转化 率 率等于容器 中的转化率 C达到平衡时，容
7、器中的正反应速 B. 500时，向体系中再通入一定量的乙苯，平衡不移动, 乙苯转化率不 率比容器 中的大 D达到平衡时，容器 中 c(H2)大于容器 变 中 c(H2)的两倍 C. 550时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp16p 1 总/9 13.已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 。相同温度下，在体积相同的两个恒 D. 550时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450时的 3 倍 kJmol 温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 16.将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计）， 容器 起始
8、时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能 使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如图： 编号 CO H2O CO2 H2 下列说法中正确的是( ) 量变化 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是( ) A容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 B平衡时，两容器中 CO2 的浓度相等 C容器中 CO 的转化率等于容器中 CO2 的转化率 D容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 80% A混合气体中 NH3 的体积分数不再随时间变化时反应达平衡状态 2 B该反应
9、H0,p2=2p1 C若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和 c(CO2) 均比原平衡大 -9(mol/L)3 D15时 NH2COONH4(s)分解的平衡常数约为 2.010 3 二、非选择题（共 52 分） 为提高 H2 的转化率，实际生产中宜采取的措施有 _(填字母)。 17.(9 分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新 A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C适 能 源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知 H2 与 CO 反应生 当增大压强 D减小压强 E循环利用和不断补充氮 成 CH3OH 的过程如图所示： CO 的燃烧热 H2b kJmol
10、 kJmol1。 气 F及时移出氨 1 ，CH3OH 的燃烧热 H3c (2)该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。 已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数 K (“填 增大”、 “减 请根据以上信息，回答下列有关问题： ”小 或“不变”)，理由是 。 (1)CH3OH 燃烧的热化学反应方程式为 。 若其他条件不变，则下列图像正确的是 (填字母)。 (2)H2 的燃烧热H= 。 (3)设一些化学键键能如下：CO 为 d kJ/mol；O=O 为 ekJ/mol；C=O 为 fkJ/mol。则由以上数据有 b=
11、(用 d、e、f 的代数式表示)。 (4)H2 和 CO 的混合气体 n mol，充分燃烧共放出 Q kJ 热量，则混合气体中 H2 和 CO 的物质的量之 比 为 。 在 1 L 容积固定的密闭容器中发生该反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 18.（14 分） .甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料 甲 醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 物质的量 化学反应 平衡 温度/ 浓度 常数 500 800 时间 c(NH3)/ molL 1 c(O2)/ molL 1 c(NO)/ molL
12、 1 2H2(g)CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15 H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) K2 1.0 2.50 起始 0.800 0 1.600 0 0 第 4 min 时 0.300 0 0.975 0 0.500 0 3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g) K3 (1)据反应与可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3 (用 K1、K2 表示)。500 时测得反 1 应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度 )分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 (molL v 正 v 逆(填“”“、
13、”或“”、“ (2)加入催化剂 将容器的体积(快速)压缩至 2 L 12V2 . (1)a2 (2) (3)C 19.（15 分，除标注外，每空 2 分） 答案：(1) 小于 CEF (2) 减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 会减小 ABC （3 分） 升高温度 0.125 0 20. (14 分) 高温 答案：(1)3Fe4H O(g) Fe O 4H (2 分) (2)防止暴沸(1 分) (3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(2 分) (4)稀硫酸 (1 分) (5) (各 2 分，共 4 分) 2+8H+MnO4 =Mn +5Fe +4H2O(2 分) 2+ 3+ (6)酸性 KMnO4 溶液，(1 分)溶液褪色(1 分) 5Fe 6