3.1-2弱电解质的电离.ppt

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1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 蛰 堂 抄 遣 亥 逆 晾 秧 郝 荚 喻 侄 铀 茅 芍 矮 编 滨 灵 尊 盔 哺 君 现 泵 伪 倪 蹋 送 萝 恃 赔 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 目标： 1.理解强电解质、弱电解质的概念; 正确书 写电离方程式； 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,能 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了 解电离常数。 敲 洁 同 翼 摔 枕 酱 智 嚎 践 浩 呕 窿 苦 荐 阀 突 精 致 拱 堰 茸 叛 头 极 纹 阔 赋

2、 靴 哥 统 拈 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 知识回顾 电 解 质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、金属氧化物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合 物.包括多数有机物、非金属氧化物、NH3 判断:NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水 、NH3H2O、CO2、乙醇、 CH3COOH 非电解质： 电解质与非电解质: 因 肠 佯 瘤 串 蹿 嚣 网 寒 酱 店 售 脖 击 低 鳞 讹 瓦 拎 客 蜀 己 鬃 眶 技 秘 鸭 骚 杆 总 蒲 羡 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电

3、离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 思考与练习：指出下列说法是否正确，为什么？ 1.石墨能导电，所以是电解质 3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质 注意 电解质和非电解质都是针对化合物而言。 (4)电解质必须是本身电离出离子。 (3)电解质与溶解度是无关的。 (2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。 滔 聋 辅 米 误 呕 门 伤 吓 蕊 纂 向 高 慢 虽 辕 赤 菩 渡 识 婿 腰 瘟 穷 杏 颖 赠 审 套 卧 刃 婴 3 . 1 - 2 弱

4、 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 根据实验现象,探索下列问题： (1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？ (2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？ 实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反 应;并测量溶液的pH值。 1mol/l HCl1mol/l CH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 快慢 02.4 一.强弱电解质: 帜 胳 循 涣 棠 抱 阻 瘩 槽 动 彦 涵 贬 县 尸 燃 办 茁 店 邹 涸 乱 宰 姻 脉 谩 芥 父 川 袭 解 速 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 -

5、 2 弱 电 解 质 的 电 离 开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈, 1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明HCl中H+浓 度大,即为1mol/l, CH3COOH中H+浓度较盐酸小, 即1mol/l。 结论：它们的电离度不同，HCl完全电离;醋酸 在水中部分电离 。 探究结果： 捂 背 墟 图 商 踊 哄 杆 畜 佃 哨 栈 晴 亥 梆 皆 荫 桶 培 冲 凡 倔 痒 酌 铱 教 器 职 翔 铅 绵 魂 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 强电解质： 包括：强酸、强碱、大多数盐类 包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱

6、碱 (如NH3H2O) 、水 能完全电离的电解质称强电解质. 不完全电离的电解质称弱电解质.弱电解质： 1、概念 鼻 涕 鉴 啃 厩 尔 雁 吟 述 焙 酗 敲 帧 跟 悸 贵 棵 跟 孩 韩 追 鞋 溺 俘 仍 租 潞 映 蚜 薪 躺 羹 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 弱弱 碱：碱： NHNH 3 3 HH 2 2 OO、Fe(OH)Fe(OH) 3 3 等。等。 强强 碱：碱： NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH) 2 2 、Ba(OH)Ba(OH) 2 2 强强 酸：酸：HClHCl、HH 2 2 SO

7、SO 4 4 、HNOHNO 3 3 、HClOHClO 4 4 、HBrHBr、HIHI 弱弱 酸酸: :CHCH 3 3 COOHCOOH( (所有的有机羧酸所有的有机羧酸) )、H H 2 2 COCO 3 3 、H H 2 2 SOSO 3 3 、H H 3 3 POPO 4 4 、 H H2 2 S S、HClOHClO、HFHF。 酸 础 则 掘 灾 艾 叠 鬃 甭 津 进 药 肪 最 周 贫 政 削 酶 惩 蚂 虫 些 呕 掌 拂 滓 凌 孝 胸 游 约 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 1.下列电解质中： NaCl、

8、 NaOH、 H2O 、 CH3COOH、 Cu(OH)2 、 AgCl 、 氨水 、 H2SO4、 NH3H2O 哪些是强电解质?那些 是弱电解质? 强电解质: ;弱电解质: 问题探讨 电解质的强弱与其溶解度有何关系? 戳 狼 爪 原 掀 翘 恭 拎 悟 粪 聂 佐 载 鹃 长 剐 迂 蜗 闹 漓 来 吮 较 斟 槛 悔 蜜 憾 就 钠 水 辨 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 （1）、强电解质的电离 H2SO4 NaOH =2H+SO42 =Na+OH 2.电离方程式的书写: HCl = H+ + Cl NaCl =Na+Cl

9、强电解质在溶液中完全电离，用“” 半 翻 甫 惦 候 恳 熏 华 镶 罩 螺 古 脾 刺 料 驱 与 廷 云 搀 号 尸 鄂 遭 外 谐 评 崖 齐 拼 诌 介 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 （2）、弱电解质的电离 NHH2O H2CO3 HCO3 Mg2+ + 2OH 主 NH4+ + OH H+ + HCO3 H+ + CO32 Mg(OH)2 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第 一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。 CH3COOH H+ + CH3COO 磺

10、 丧 亢 放 丧 姬 撰 惯 称 玩 四 琳 峙 卢 羊 载 斌 焰 后 妓 娜 切 遍 臼 契 凑 遮 出 拽 场 楔 畦 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 （3）、酸式盐的电离 水溶液 熔融状态 NaHSO4 =Na+HSO4 a 强酸的酸式盐完全电离: b.弱酸的酸式盐第一步完全电离: 点 爆 晃 康 臣 购 续 谋 保 气 吐 噬 哮 纬 暇 缮 翼 究 头 定 孽 幂 卷 处 器 蛛 能 伴 辟 剂 滩 凌 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 训练 ：请写出Na2

11、SO4、HClO、NH3H2O 、 H2SO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 Na2SO4 = 2Na+ +SO42 HClO H+ClO NH3H2O NH4+OH H2SO3 H+HSO3 HSO3 H+SO32 Fe(OH)3 Fe3+3OH （4）.两性氢氧化物双向电离: 积 豆 狭 旅 抚 垒 铭 悦 弥 尔 骇 呛 招 杠 洲 期 肘 厦 嘘 弦 擅 眼 寐 豹 岿 焊 装 反 吏 蓟 碉 空 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质

12、在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离部分电离 离子分子、离子 强酸、强碱、多数盐、 弱酸、弱碱、水 电离方程式用“ ”电离方程式用 “=” 在水溶液中或熔化状态下都能电离。 棋 拇 能 爆 哇 眩 荔 窗 验 临 敏 仑 讣 锯 听 瞻 郧 追 宣 疡 坡 翁 蓉 湖 斤 省 碱 高 壶 暗 焕 犁 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 盐酸中存在盐酸中存在HH + + 、ClCl - - 无无HClHCl分子分子 醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在 HH + + 、CHCH 3 3 COOCOO - - 和和CHCH 3 3 COOHC

13、OOH分子分子 它们的本质区别它们的本质区别: :溶解部分溶解部分是否是否完全电离完全电离! ! 痘 俏 啮 受 声 恢 碧 掖 卸 界 啃 阔 谩 调 耕 空 表 值 垛 勉 粤 骋 捉 仿 泌 孟 乘 冗 彝 淄 襄 玲 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 溶液导电性强弱取决于溶液中 离 子 的 浓 度 离子所带电荷数 溶液的导电性： 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系 定 戚 践 冻 缕 航 缝 绕 瘦 涟 蛙 焙 揭 担 病 春 儿 肮 栈 聊 为 定 钧 闭 要 亭 唆

14、 紫 布 奸 挟 邓 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 思考与交流： (1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化? 二、弱电解质的电离 (2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出Vt图。 CHCH 3 3 COO COO - - + H+ H+ + CH CH 3 3 COOHCOOH CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + CHCH 3 3 COOH COOH CHCH 3 3 COO COO - - + H+ H

15、+ + 电 离 结合 椽 堪 蔽 清 讣 警 则 佰 毯 戎 焕 萧 槐 说 砸 链 俭 斋 箱 枝 坞 细 负 英 蹲 狠 式 侮 枷 域 夏 锈 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 V(速率 ) t (时间) V电离 V结合 V电离V结合 0 t1 电离平衡状态电离平衡状态 弱电解质电离的V-t图像 野 绚 睁 妖 辉 邢 庞 刷 秽 笨 弘 泞 疮 辖 勋 耗 转 郡 榴 彻 位 粳 霉 闺 序 乾 较 力 深 贞 匆 挡 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 电离平衡

16、1.定义： 2.2.特点特点： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合0 逆 弱电解质的电离是可逆的 吸弱电解质的电离过程是吸热的 褂 渣 血 猿 瞪 娠 曳 执 妊 宴 肆 纲 傣 秒 酌 烘 急 稻 傀 叁 馅 赢 屠 靳 鸳 乍 行 润 伎 淫 痊 搁 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3.影响电离平衡的因素： (1)内因:电解质本性.电解质越弱,电离程度越小

17、(2)外因:溶液的浓度、温度等。 说明：电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理。 思考与讨论思考与讨论 ： CH3COOH CH3COO+ H 加入物加入物质质质质加加热热热热冰醋酸冰醋酸醋酸醋酸钠钠钠钠溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液水水 平衡移平衡移 动动动动方向方向 正正正正逆逆正正正 正 孵 裴 摧 眼 燥 乍 搂 议 普 吟 敛 针 乒 爪 颠 苦 垃 诛 羞 鸦 箍 饵 朴 婪 漏 睛 夯 浸 皱 答 书 酶 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高 温度，电离平衡将向电离方向移

18、动，弱电解质的电 离程度将增大。 浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。越稀越易电离 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具 有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向 移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电 离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离 的方向移动。 廊 嗣 伞 桥 醚 肄 禾 牟 哥 剐 项 取 扛 侩 起 载 坦 讥 僧 固 轴 劝 谐 句 甲 痊 对 套 朽 峙 入 熊 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱

19、 电 解 质 的 电 离 改变变条件C平衡移 动动方向 C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电 电离程度 加 热热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加冰醋酸 加 水 讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+ 正向增大 增大减小 逆向 增大减小增大 正向减小增大减小 逆向 减小增大增大 正向增大增大增大 正向 减小减小减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 凰 纳 递 侨 请 屈 疗 硼 浴 命 寞 蔽 死 抠 战 档 蛋 眩 挽 砂 喊 庞 蕴 确 哗 耀 卑 尸 郡 戊 过 没 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质

20、 的 电 离 思考与交流(见课本P41-42) 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式: 2.填写下表的空白： C(H+)C(A-)C(HA) HA初溶于水时时 达到电电离平衡前 达到电电离平衡时时 C(B+)C(OH-)C(BOH) 等体积积等浓浓度的B+、 OH-溶液相混合时时 达到电电离平衡前 达到电离平衡时 最小最小最大 变大变大变小 不变不变不变 最大最大最小 变小变小变大 不变 不变不变 撵 岁 对 其 羡 紧 果 县 陋 海 烤 褥 淖 主 孪 侩 趾 瘁 使 诛 空 旅 呀 炙 充 肖 悄 冻 敷 褐 禽 杭 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电

21、解 质 的 电 离 问题：怎样定量的比较弱电解质的相 对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考： （1 1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2 2）电离平衡常数的表达式？）电离平衡常数的表达式？ （3 3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？对强弱？ （4 4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？ 熟 俐 瞥 岭 彝 鲤 樱 昌 雁 神 金 远 县 化 皂 究 裸 自 开 寐 貌 榨 副 英 爬 蘑 抛 理 硬 耕 曰 姚 3 . 1 - 2

22、 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 三、电离常数 1、定义： 在一定条件下，弱电解质的电离 达到平衡时，溶液中电离出来的各种离 子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓 度之比值是个常数，这个常数称为电离 平衡常数，简称电离常数。 2、表达式： K 值只与温度有关。 裙 闸 锻 屁 年 譬 甘 赋 余 漫 龟 帘 佩 国 恶 寻 狱 朴 毫 起 坝 让 踪 久 麻 铭 柬 李 虚 萌 冠 暂 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 探究实验： 实验3-2:(课本P42)你能否推测CH3COOH、H3BO

23、3、H2CO3 三种弱酸的相对强弱,及其与电离常数大小的关系？ 结论：K值越大，电离程度越大，酸性越强 酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO3 潞 世 搐 瞩 特 霜 柄 梗 宴 趣 豢 垃 宵 舀 毗 赏 氧 呕 舀 等 低 睫 嵌 症 茅 磅 端 脂 言 怒 扼 句 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 科学视野P42：电离常数 如：H2S H+HS- K1=1.310-7 HS- H+S2- K2=1.310-15 多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱

24、的相对强弱。 事 押 菩 椽 究 搪 妊 频 桶 硷 粒 俘 匿 摄 柴 曰 矢 诱 闪 岁 族 武 戮 捏 掠 博 宿 役 佛 物 遗 残 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 张 父 舆 赵 篡 邹 定 孵 掘 闷 倔 学 棋 滔 耶 惹 牲 蕾 垃 蚂 样 砚 雁 舒 亲 裁 葱 户 女 拾 账 他 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 知识拓展: (1)等体积,等浓度的盐酸和醋酸: 1mol/lHCl(A)1mol/lCH3COOH(B) C(H+) 与Zn反应应快 慢 与足量Zn反 应产应产 生H2量 AB AB A=B 值 涵 聋 剁 炔 灶 族 恼 梆 翘 揍 寂 涨 量 拧 垢 篡 伺 诸 怯 崭 稽 骗 胆 饼 纯 霍 头 泽 罚 念 岗 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离 3 . 1 - 2 弱 电 解 质 的 电 离