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1、第三节 盐类的水解(1),Na2CO3俗名“纯碱”，明明是盐，为何叫“碱”？,中性,碱性,中性,酸性,碱性,酸性,碱性,中性,酸性,碱性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,思考：为什么盐溶液并不都显中性？而某类盐溶液显酸性，某类盐溶液显碱性？,盐溶液并不都显中性 强酸强碱盐盐溶液都呈中性，强酸弱碱盐盐溶液都呈酸性，强碱弱酸盐盐溶液都呈碱性。,阅读P55“思考与交流”，先填写 “NH4Cl溶液”一列，同时依次思考以下问题：,NH4Cl溶液呈酸性说明c(H+)和c(OH-)相对大小如何？ NH4Cl溶液中H+和OH-来源？ NH4Cl溶液中存在哪些
2、粒子？ ？ 溶质粒子使c(H+)增大还是c(OH-)减小？是哪种溶质粒子的影响 ？ 写出相关方程式,模仿上述分析过程，自行分析NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性，若能跟水作用，请写出跟水作用的离子方程式，同时思考：,什么类型的盐才有这种作用？ 能产生这种作用的本质要求是什么？ 这种作用导致的结果如何？,强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或H+生成弱电解质弱酸或弱碱，使得溶液中c(H+)c(OH-)，因而使盐溶液呈现酸碱性，盐和水发生的这种作用就叫盐类水解。,写出相应的Na2CO3、FeCl3溶液水解离子方程式。,“学与问”：盐类水解也属于离子
3、反应，请思考： 是否符合必修课中的“离子反应发生条件”？ 无沉淀、气体和水生成，为何能进行？ 对离子反应的条件之一“生成水”有无新的认识？,盐类水解方程式书写注意点： 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用可逆符号。 2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，书写时产物不用“”和“”。 3、多元弱酸盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。,本课总结,盐类水解的类型？ 不同类型盐类水解后的酸碱性？,谁强显谁性,有弱才水解,水解规律（五言绝句） 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，同强显中性。,练习,书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Al2(SO4)3、CuCl2,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,1、3、4,2、5,随堂练习,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,随堂练习,