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1、课题 1 1 生活中常见的盐 基础闯关全练 拓展训练 1.(2018 山东济南商河一模)现取等量的某物质 X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀 盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质 X 是( ) 加入物质 酚酞溶液 硝酸钡溶液 稀盐酸 实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体 A.锌粉 B.NaOH 溶液 C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答: (1)写出标号的仪器名称: , 。 (2)漏斗中液体的液面应该 (“”“”填 高 或 低 )于滤纸的边缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发
2、皿中出 现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是 。 能力提升全练 拓展训练 (2018 广东中考)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量 SiO2(难溶于水、不与 稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如下图。 请回答: (1)滤渣 b 的化学式为 。 (2)溶液 c 中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。 (3)盐溶液 d 的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写 1 种)。 1 (4)在气体 a 生成 CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O
3、 CaCO3+2X,X 的名称 为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2018 陕西西安高新一中八模,24,)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方 法均正确的是( ) 选项 物质 所选试剂 操作方法 固体氢氧化 A HCl气体(H2O) 通过装有试剂的干燥管,收集 钠 B KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液 加过量试剂,充分反应,过滤 C CaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末 加过量试剂,充分反应,过滤 D CaCO3固体(CaCl2) 水 加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶 2.(2016 河南平顶山三模,21,)粗盐的提
4、纯大致有以下操作: 溶解 过滤 加入相 关试剂 过滤 蒸发结晶,请简要回答下列问题: (1)在上述操作中都用到玻璃棒,操作中玻璃棒的作用是 ; (2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为 CaCl2和 MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:过量 NaOH 溶液; 过量 BaCl2溶液; 过量的 Na2CO3溶液;适量盐酸,则加入盐酸的作用 是 ;加入 NaOH 溶液后发生的主要反应的化学方程式 是 。 五年中考全练 拓展训练 1.(2018 山东青岛中考,22,)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、 硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验
5、: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分 反应后生成 28.7 g 白色沉淀。 根据上述实验判断,下列说法正确的是( ) 2 A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾 2.(2018 广东广州中考,29,)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质, 说明预测的依
6、据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含Ba2+的盐 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶 液如, 反应 果观察到 ,则预测成立 能够与 , (填物质类别)反应 如果观察到 ,则预测成立 能够与 ,如果观察 (填物质类别)反应 到 ,则预测成立 核心素养全练 拓展训练 1.(2018 天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸
7、钠、氯化钡五瓶无色溶液,现 将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物): 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液 B、C 中溶质的化学式:B ,C 。 写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。 (2)“”我国制碱工业先驱侯德榜发明了 侯氏制碱法 ,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题: X 的化学式为 。 3 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为
8、6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 2.若从 H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行 混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断 所取的两种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) 混合溶液无色、澄 将取出的两种 混合液中肯定不含 Cu(NO3)2 (1) 清 溶液混合 无明显现象 混合液肯定不是下列组合: 用 pH试纸测定混 溶液中肯定有 (填离子符 (2) 测定结果:pH=2 合液的 pH 号) 向混合液中滴入 溶液中肯
9、定有 (填离子符 (3) 有白色沉淀出现 足量 Ba(NO3)2溶液 号) 向上述过滤所得 溶液中肯定无 ( 填离子符 (4) 滤液中滴加 AgNO3 无明显现象 号) 溶液 (5)混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有 几组写几组) 课题 1 生活中常见的盐 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与 稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 2.答案 (1)烧杯 漏斗 (2)低 4 (3)防止液体因受热不均而飞溅 较多固体 坩埚钳 解析 过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间 等。 能力
10、提升全练 拓展训练 答案 (1)SiO2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答 1 种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2 解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反应,所以滤渣 b 的化学式为 SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应 生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液 c 中的溶质有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液 d(硫 酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学
11、 反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定 X 为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学 方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2+3H2O。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故 A 错误。 CuSO4能与过量 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂 质氢氧化钡,不符合除杂原则,故 B 错误。HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化 碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得 CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则, 故 C 正确。CaCl
12、2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除 杂,故 D 错误。 2.答案 (1)搅拌,加速溶解 (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2+Na2SO4 解析 (1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加入的碳酸钠和氢氧化钠 是过量的,加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成 氢氧化镁沉淀和硫酸钠。 五年中考全练 5 拓展训练 1.答案 D 由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可知,氯化钾粉末中一定 含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉
13、淀,因此氯化钾粉末中一定 不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为: KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 14.9 g 28.7 g NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 11.7 g 28.7 g 因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、 氯化铜,可能含有硝酸钾。 2.答案 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 硫酸根离子和钡离子反 白色沉淀生成 应生成硫酸钡沉淀 氢离子和氢氧根离子反 取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞, 然后滴 碱 应生成水 加硫酸氢钠
14、溶液 溶液先变红色,然后变无色 碳酸根离子和氢离子反 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液, 有气泡 碳酸盐 应生成水和二氧化碳 产生 (或其他合理答案) 解析 由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由于硫酸氢钠在水中 能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还 可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体。 核心素养全练 拓展训练 1.答案 (1)H2SO4 BaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl 421 6 解析“” 本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对 侯氏制碱法 原理的介绍,考查
15、了具有一定 科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B 产生气体,因此 A、B 分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的 一种;A+C、A+D 都产生沉淀,因此 A 是碳酸钠溶液,B 是稀硫酸;B+C 产生沉淀,因此 C 是氯化钡溶 液,则 D 是氢氧化钙溶液,那么剩余的 E 是氢氧化钠溶液。(2) 根据质量守恒定律,等号两边的 原子种类和数目相等,可知 X 是氯化铵; 根据质量守恒定律可知,反应生成 H2O 和 CO2的总质量 为 10 g-6.9 g=3.1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 284 18+44 x 3.1 g 2 84 x = x=8
16、.4 g 62 3.1g 因此原混合物中碳酸钠的质量为 10 g-8.4 g=1.6 g; 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 1.6 g8.4 g=421。 2.答案 (1)H2SO4与 Na2CO3或 HNO3与 Na2CO3 (2)H+ (3)SO24 - (4)Cl- (5)H2SO4、NaNO3 H2SO4、Na2SO4 H2SO4、HNO3 HNO3、Na2SO4 解析 本题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科 素养。(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象, 一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合;(2)测定溶液的 pH=2,说明溶液呈酸性,所 以溶液中一定含有氢离子;(3)由(1)与(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与 硝酸钡反应生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子;(4)所得滤液中加入硝酸银无明显现象, 说明滤液中不含氯离子;(5)根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一 定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:H2SO4、NaNO3;H2SO4、Na2SO4;H2SO4、 HNO3;HNO3、Na2SO4。 7 8