《山西省朔州市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017080201180.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题2017080201180.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162017学年高一年级第二学期期末考试化学试题考生注意：（1）本试题满分100分，考试时间90分钟；（2）将各题答案按序号答在答题卡（机读卡）上，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：Zn :65 N:14 O: 16 C:12 第卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）A 12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物
2、理变化D煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源21H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A氢的5种同位素 B5种氢元素 C 氢元素的5种不同微粒 D氢的5种核素3 .下列叙述正确的是()A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物4原电池产生电流的本质原因是()A电解质溶液中有电离出的自由移动的离子 B有导线将两个活泼性不同的电极连接C在不
3、同金属的两极间存在电势差 D在原电池中发生了氧化还原反应5化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 图 图A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.燃烧反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图所示的装置能将化学能转变为电能D.图所示的反应为吸热反应6.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为() A.0.2 molL-1s-1B.0
4、.4 molL-1s-1 C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-17下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是()锌为正极，铜为负极电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转铜极上有气泡产生锌极不
5、断溶解变薄溶液中的阳离子向负极移动A BC D9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )A.使用正催化剂能加大反应速率B.改变反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响10下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJBC(s)O2(g)=CO(g)H101.5 kJmol1，该方程式的H可表示碳的燃烧热C2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484
6、 kJ，则H2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1DBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H2a kJmol1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为a kJmol111A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 12.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素
7、原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为XZYH2；H3H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3(3) (2分) (4)Al2O36H2Al33H2O (2分)(5)Cl2H2S2HClS (2分)22（12分）（1）N2；Si3N4； （每空1分） （2）； （2分） （3）；减小；（每空1分） 6mol/（Lmin）；（2分 ） （4）增大压强； t3t4 （每空2分）23（13分）I(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)
8、H890kJmol1 (2分)(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1 (2分)(3) 488.3 kJ/mol (3分)II(1)负；正(2)Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O(2分)(3)0.5mol(2分)24.（11分）(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气(1分)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(1分)(2)ac段，反应放热，温度升高，使反应速率增大(2分)(3)曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小(2分)II Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快（2分） Ag2SO4 9