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1、第 3 3 节 沉淀溶解平衡（第一课时） 【学习目标】1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。 2、理解和掌握溶度积 KSP的概念及 KSP反映难溶物在水中溶解能力，会写溶度积表达式 【重点难点】沉淀溶解平衡，溶度积常数的含义 【知识回顾】：1.溶解度：在一定的温度下，某固态物质在_里达到_状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2.在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g 思考：难溶等于不溶吗？ 【学习过程】： 教材 P90【实验探究】实验步骤：1、将少量 PbI2 固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用 玻璃棒充分搅拌，静置
2、一段时间。 2、取上层清液 2 mL，加入试管中，逐滴加入 0.1 molL-1KI 溶液，观察实验现象： _ 结论解释：说明上层清液中存在_，即说明 PbI2_ 一、沉淀溶解平衡与溶度积 一些电解质如 AgCl在水中极少量溶解，称为难溶电解质。尽管这些电解质难以溶解于水中， 但在水中也会建立一种_ _。 1、 沉淀溶解平衡 （1）定义:一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成电解质 的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 练习：BaSO4、Mg(OH)2沉淀溶解平衡表达式 BaSO4_ Mg(OH)2_ （2）沉淀溶解平衡的特征：_，_，_，_，_ 难溶电解
3、质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平 衡的变化基本规律。 2、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积 Ksp 1 （1）、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度的系数次幂的乘积为一个常 数，这个常数称之为_ _，简称_ ，用 Ksp表示。 ( 2 )、表达式：例如：PbI2 Pb2+2I- 25 Ksp = 【例题】请写出 BaSO4 Al(OH)3 Fe2S3 的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP表达式 ( 3 )、溶度积性质： a.溶度积(Ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。 b. Ksp 反映了难溶电解质在水中的_。对于阴阳离子
4、个数比相同的弱电解质，Ksp 的数值越_，电解质在水中的溶解能力越_。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 【问题探究】对于平衡: AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+） C（Cl-） 升 温 加水 加 AgCl（s） 加 NaCl（s） 加 AgNO3(s) 3、影响沉淀溶解平衡的因素： 内因： _ 外因：浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 移动，Ksp 。 温度：多数难溶性电解质溶解于水是 热的，所以升高温度沉淀溶解平衡向 的方向移动，Ksp 。 同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相
5、同的离子，平衡向 移动，Ksp 【例题】在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使 Ca(OH)2减小的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【课堂检测】 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 2 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( ) A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 BKsp只与难
6、溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C在一定温度下，在 BaSO4饱和溶液中再加入 BaCl2固体，BaSO4的 Ksp减小 D对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的大小能反应电解质在水中溶解能力的强弱 3对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M和 X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKW， 存在等式MXKsp。现将足量的 AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的 排列顺序是_ 20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液 4已知 25 时，AgCl的溶度积 Ksp1.81010mol2L2，则下列说法正确的是( ) A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有AgCl C温度一定，当溶液中AgClKsp时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D将固体 AgCl 加入到 KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为 AgI，AgCl的溶解 度小于 AgI的溶解度 3