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1、2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试范围：选修3全册满分：100分，考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N-14 O16第I卷（客观题，共22小题，共54分）一选择题（本题共有12个小题，每小题2分，共24分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1（常考点）下列叙述中,正确的是( )A.在一
2、个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理答 案2 (本月所学)下列说法错误的是( )A.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的氢氧化铜沉淀答 3（重题再现）某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则
3、下列说法正确的是( )A.该元素原子核外共有5个电子层B.该元素原子最外层共有3个电子C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子4下列说法正确的是( )A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道C.氢原子中只有1个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的5已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,下列判断正确的是( )A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质
4、的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小6(本月所学) 下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）。A.H2O2 B.CH3COONaC.Na2O2 D.I27（常考点）下列有关晶体的说法中一定正确的是( )原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A. B.只有 C. D.8（重题再现
5、）下列有关金属的说法正确的是( )A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高,金属的导电性将变强答 案 9（常考点）下列叙述中错误的是( )A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用10（重题再现）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A VSEPR模型可用来预测分子的立体构
6、型B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定11 (本月所学) 下列叙述正确的是( )A.阳离子都只有氧化性B.分子晶体中一定存在分子间作用力C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液12 (本月所学) 1.已知Z n 2+的4 s和4 p轨道可以形成s p 3 型杂化轨道, 那么 Z n C l 4 2-的空间构型为 ( ) 。A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体 D.正八
7、面体二选择题（本题共有10个小题，每小题3分，共30分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）13.（重题再现）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与SO2BBF3与NH3CBeCl2与SCl2DH2O与SO2C14（重题再现）关于乙炔的说法错误的是( )A.乙炔的键角为180,是非极性分子B.碳原子sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键,且互相垂直C.碳碳三键中三条键能量大小相同,其键长是碳碳单键的三分之一D.乙炔分子中既有极性键也有非极性键答 案C15(本月所学)答 案16（常考点）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下
8、列对NCl3的有关叙述正确的是( )A.NCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发C17（重题再现）正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是( )A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键18（重题再现）设NA为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是( )A.60g水晶晶体中,含有“SiO”键的数
9、目为2NAB.14g氮气含有键数为2NAC.18g冰中含有的氢键数目为2NAD.12g金刚石中含有CC键的数目为4NA19（常考点）超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密度的气体,是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,化学性质相同B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质,符合绿色化学的思想D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对
10、臭氧层的破坏20（常考点）某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为( )A.0 B.1 C.2 D.321. (本月所学) 下列说法不正确的是( )A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体22 (本月所学) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的(如下图所示)。已知该分子中键角都是,下列有关的说法正确的是( )A.分子中、间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平
11、面C.该物质既有氧化性又有还原性D.该物质含有个原子第卷（主观题，共4题，共46分。）23（常考点） (9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小极易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_；B_；C_。(2)晶体的类型分别为：A_；B_；C_。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A_；B_；C_。24 （重题再现）（ 12分）有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子
12、，A比B少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：(1) D是_。(填元素名称)(2)B的电子排布式_，A的结构示意图_，D原子的轨道表示式_。(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是_。(填离子符号)(4)用电子式表示化合物AB的形成过程_。25(本月所学)（ 14分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是
13、生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1 mol 甲醛分子中键的数目为。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。26（常考点） (11分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 族周期AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：，。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最
14、强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式_。（3）在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）。（4）在和中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）。怎样用化学实验证明？_。参考答案：123456CDADCA789101112BBBDBC13141516171819202122ACDCDCBDDC23. （每空1分，共9分）(1)NaClC(金刚石)HCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力24. （每空2分，共12分）(1) 硫(2)1s22s22p63s23p6 (3)S225.( 每空2分，共14分) （1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar 3d104s2（2）CO（或CO）（3）甲醇分子之间还能形成氢键 sp2杂化平面三角形 3NA 426. （含方程式的2分，其他每空1分，共11分）答案（1）SiBr（2）HClO4KOHAl（OH）3 KOHAl（OH）3=KAlO22H2O（3）F（4）Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl22NaBr=2NaClBr29