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1、第三章 第一节 金属的化学性质（第三课时） 一、基础巩固训练 1、0.16gNaOH恰好与 20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ） A.0.1molL-1 B.0.2molL-1 C.0.5molL-1 D.1molL-1 2、将 2.3g 金属钠放入 100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ） 4 4 A. 100 B. 100 1002.3 10041.8 4 4 C. 100 D. 100 1004 1002.30.1 3、用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反 应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ） A.1.
2、12L B.0.56L C.大于 1.12L D.小于 1.12L 4、Na、Mg、Al各 0.1mol，分别投入到盛有 100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气 （ ） A.Na 最多 B.Mg最多 C.Al 最多 D.一样多 5、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100ml 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 是( ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 二、能力提升 1、4.6g钠与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积 1 2、将 0.65g 锌加到 50 ml 1mol/L 盐酸中，计算： (1)标准状况下，生成氢气的体积 (2)若反应完成后，溶液体积仍为 50 ml，这时溶液中的 Zn2+和 H+的物质的量浓度是多少？ 3、把 5.1g 镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到 5.6L H2（标准状况）。试计算： 该合金中铝的质量分数； 该合金中铝和镁的物质的量之比。 2