《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第4章 第4节 第3课时 硝酸的氧化性 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第4章 第4节 第3课时 硝酸的氧化性 Word版含解析.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 3 课时 硝酸的氧化性 课时过关能力提升 一、基础巩固 1.下列关于硝酸的认识中,正确的是( ) A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可以生成氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性 答案:A 2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出 NO 气体,生成 Cu(NO3)2 C.与 Na2CO3反应放出 CO2气体,生成 NaNO3 D.与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 解析:在上述反应 A、C 项中 HNO
2、3均表现出酸性。在 B、D 项中 HNO3中氮元素的化合价均降低, 表现出氧化性,并且在 B 项中又有 Cu(NO3)2生成,说明此反应中 HNO3还表现出酸性。 答案:B 3.为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( ) A.稀硝酸B.浓硝酸 C.浓硫酸D.浓盐酸 解析:稀硝酸既能溶解铜,也能溶解铝;常温下浓硫酸与铜不发生反应,加热时浓硫酸与铜、铝都反应; 浓盐酸不与铜反应;常温下,浓硝酸与铜反应而使铜层溶解,铝被钝化而受到保护。 答案:B 4.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果,正确的是( ) A.浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气 B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 C.锌片与稀硝酸反
3、应可制得氢气 D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮 答案:A 5.取三张湿润的蓝色石蕊试纸贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加 65%硝酸、98%的硫酸、新制氯 水,三张试纸最终变成( ) A.白、红、白B.红、黑、白 C.红、红、红D.白、黑、白 答案:D 6.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( ) A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的 NO2溶解其中,B项正确;浓硝酸不具有
4、脱水性,D 项错误。 答案:D 7.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象,但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减小,该盐是( ) A.硫酸亚铁B.硫酸锌 C.硝酸钾D.氯化钠 解析:在酸性溶液中,硝酸盐具有氧化性,能把铜氧化生成硝酸铜和 NO,选项 C 符合题意。 答案:C 8.将 1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体 1.12 L(标准状况,不考虑 N2O4 的生成),则所消耗的 HNO3的物质的量是( ) A.0.12 molB.0.11 mol C.0.09 molD.0.08 mol 解析:由 Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式可知:无论生成物是 NO2还是
5、NO,被还原 HNO3的物质的量等于生成气体的总物质的量。所以反应中消耗的 n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2 mol。 1.92 g 64 gmol - 1 + 1.12 L 22.4 Lmol - 1 = 0.11 答案:B 9.将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中,剧烈反应产生混合气体 A,A 在常温下不与空气 作用,有如下变化关系: 气体 A (1)推出各物质的化学式:甲 ,乙 ,丙 , A ,B ,C ,D 。 (2)写出甲与乙的浓溶液反应的化学方程式: 。 解析:根据蓝色溶液 D,判断单质丙是 Cu,结合红热的固体单质甲放入显黄色的浓溶液乙中,剧烈反应 产生混合气
6、体 A,判断为单质碳和浓硝酸的反应,生成混合气体 A:CO2和 NO2。 答案:(1)C HNO3 Cu CO2、NO2 NO CaCO3 Cu(NO3)2 (2)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 10.将 6.4 g铜加入 50 mL a molL-1的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到 NO2和 NO 的混合气体。将反 应后溶液稀释至 100 mL,测得L-1。NO - 3的浓度为 3 mol (1)混合气体中 NO2和 NO 的总物质的量为 (用含 a 的式子表示)。 (2)稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度为 molL-1。 (3)若 a=9,则收集到 NO2和 NO 混合气体
7、在标准状况下体积为 L。 解析:因为得到 NO2和 NO 混合气体,说明原硝酸溶液为浓硝酸。发生的反应有:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 和 3Cu+8HNO3(稀)3.Cu(NO3)2+2NO+4H2O。由 n(Cu) = 6.4 g 64 gmol - 1 = 0.1 mol 和反应后溶液中含有 n(L3 molL-1=0.3 mol 可知,反应完毕后还有 HNO3剩余。剩余NO - 3) = 0.1 n(HNO3)为 0.3 mol-0.1 mol2=0.1 mol。 (1)由 N原子守恒得 n(NO2)+n(NO)=n(HNO3)总-n(=(0.05a-0
8、.3) mol。NO - 3 )余 (2)因为与 Cu2+组合的 n(mol,故溶液中与 H+结合的 n(NO - 3) = 2(Cu 2 + ) = 2 6.4 g 64 gmol - 1 = 0.2 NO - 3 mol-0.2 mol=0.1 mol,则 c(H+)molL-1。) = 0.3 = 0.1mol 0.1 L = 1.0 (3)当 a=9时,硝酸的总物质的量为 0.45 mol, 则收集到混合气体的总物质的量为 0.45 mol-0.3 mol=0.15 mol,V(NOx)=0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。 答案:(1)(0.05a-0.3) mol
9、 (2)1.0 (3)3.36 二、能力提升 1.欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用( ) A.浓盐酸B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸 解析:冷的浓硝酸能使铝钝化,不会损坏铝壶,同时硝酸可与水垢中的 CaCO3、Mg(OH)2反应以迅速除 去水垢。 答案:D 2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( ) A.常温下都可用铝制容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减小 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大 解析:浓硫酸吸水增重,B项错误;浓硫酸常温下与 Cu 不反应,C 项错误;浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会 使酸液的浓度减小,D 项错
10、误。 答案:A 3.往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( ) A.颜色变浅B.逐渐加深 C.没有改变D.变黄色 解析:Fe(NO3)2溶液中含有 Fe2+,引入了 H+,提供了酸性环境。硝酸根在酸性条 、NO - 3,加入稀盐酸时 件下具有强氧化性,把 Fe2+氧化为 Fe3+。 答案:D 4.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( ) A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应 解析:A.Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 B.3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO C.C
11、uO2HNO3Cu(NO3)2H2O 由以上关系式可以看出:C项既节约原料,同时又不产生有毒气体。D 项成本太高也不可采用。故 C 项为最好的方法。 答案:C 5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 最多的是( ) A.FeOB.Fe2O3 C.FeSO4D.Fe3O4 解析:Fe2O3与硝酸反应不产生 NO,等质量的 FeO、FeSO4、Fe3O4中+2 价铁的物质的量最大的是 FeO,失电子数最多,产生 NO 的物质的量最多。 答案:A 6.0.3 mol Cu与含 1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后,生成 NO2的量为( ) A.1.2 molB.0.6 mol C.小
12、于 0.6 molD.大于 0.6 mol 解析:因铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸变稀,稀 硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3.Cu(NO3)2+2NO+4H2O,所以放出的 NO2小于 0.6 mol。 答案:C 7.如图是 AE 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、D 常温下都是气体,且 B 为红棕色 气体。 (1)写出 AE 各物质的化学式: A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出各步反应的化学方程式: 。 。 。 。 。 解析:根据 B为含氮元素的气体和红棕色气体判断出 B 是 NO2,以此为突破
13、口推断其他。 答案:(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 (2)N2+O22.NO 4NH3+5O24.NO+6H2O 2NO+O22.NO2 3Cu+8HNO3(稀)3.Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3NO2+H2ONO+2HNO3 8.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。 实验步骤: (1)关闭 K1,打开 K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用 是 ,反应的化学方程式是 。 (2)将铜丝插入稀硝酸中,微热试管。该步反应的离子方程式是 。 (3)充分反应后,打开开关 K1,通过气囊鼓入空气,可以观
14、察到烧瓶中 , 证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。 (4)NaOH溶液的作用是 。 解析:(1)关闭 K1,打开 K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸,则加入石灰 石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成 CO2,把装置中的氧气排尽,防止干扰反应现象的判断,反应的化 学方程式是 CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O。(2)将铜丝插入稀硝酸中,发生反应产生硝酸 铜、NO和水,该步反应的离子方程式是 3Cu+8H+2+4H2O。(3)充分反应后,打NO - 33.Cu2 + + 2NO 开开关 K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色,证明稀硝酸与铜反应的气体 产物是 NO。(4)NO、NO2是大气污染物,由于它们可以与 NaOH 溶液反应产生盐,因此可以防止大气 污染。 答案:(1)石灰石与稀硝酸反应生成 CO2,把装置中的氧气排尽 CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O (2)3Cu+8H+2+4H2ONO - 33.Cu2 + + 2NO (3)无色气体变成红棕色气体 (4)吸收 NO、NO2,以免气体污染环境