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1、 精品资料第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化 一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1硫的化合价主要有_。2当处于最高价态_价时，含有这种价态硫元素的物质只具有_。3当处于中间价态_价时，含有这种价态硫元素的物质既具有_，又具有_。4当处于最低价态_价时，含有这种价态硫元素的物质只具有_。二、二氧化硫1物理性质色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质性质实验操作实验现象结论水溶性试管中液面SO2_溶于水_水溶液的酸碱性溶液颜色SO2的水溶液显_漂白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定(1)酸性氧化物的通性与水反应：_
2、。与碱反应：与NaOH溶液反应：_。与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，这种无色物质易_而使有色物质可恢复到原来的颜色。(3)还原性SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_又有_，一般表现为_。3用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。4实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：_。知识点14价硫元素的化合价变化1将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是()A若ab12，生
3、成S和SO2B若ab12生成S而无SO2C若ab12，生成S和H2SD若ab13，生成S、SO2、H2S知识点2二氧化硫的氧化性与还原性2下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl3SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性4二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液5下列说法正确的是()ASO2能
4、使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质6能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液练基础落实1下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉
5、淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明2SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2 CNaOH溶液 DS4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反
6、应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体6在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D练方法技巧7长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问
7、题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算式，不需化简)。练综合拓展8已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作
8、用是_，反应的化学方程式为_。9空气是人类生存必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，
9、没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化基础落实一、12、0、4、626氧化性30或4氧化性还原性42还原性二、1无刺激性有大易易2上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂
10、白(1)H2OSO2H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2O或NaOHSO2=NaHSO3(2)不稳定分解(3)4氧化性还原性还原性3(1)漂白(2)杀菌消毒4Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O对点训练1DS2与SO在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2SNa2SO33H2SO4=3S3Na2SO43H2O。按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为12，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即ab12，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若N
11、a2SO3过量，即ab12，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2SSO2=3S2H2O)。2CA、D项中，SO2中S的化合价均是由4价升高到6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由4价降低到0价，表现氧化性。3B4.C5DSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。6BSO2和C
12、O2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。课后作业练基础落实1BCO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质能证明SO2的存在。2C均体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；体现SO2是酸性氧化物。3D4D本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。A项检验的是SO2。B项不管是否混有CO2都不
13、会产生白色沉淀。C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2。只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5BSO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下是固体，D项错误。6D强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正确。练方法技巧7(1)不能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过0.1 g)(4)(a g142 gmol1)练综合拓展8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)由紫色变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。9.D.(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg