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1、第十二讲盐类水解课前测 1.（2015 东城一模 ） 25时，浓度均为0.1 mol/L 的溶液，其pH 如下表所示。有关说法正 确的是 C 序号 溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A酸性强弱 ：H2CO3HF B 和 中溶质均未水解 C离子的总浓度 ： D 中：c(HCO3 -) + 2c(CO 3 2-) + c(H 2CO3)0.1 mol/L 2.（2015 广渠门中学期中）常温下，有 Na2CO3溶液 、NaHCO3溶液 、 氨水 、 NH4Cl 溶液各 25mL，其物质的量浓度均为0.1 molL -1。关于上述四种溶液的说
2、法正确的是 D A. 水的电离程度 ： B. 、 中粒子浓度关系均符合：c(Na +) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO 3 - ) + c(CO3 2-) C. 将、 混合 ，所得溶液的pH 7，则该溶液中 ：c(NH4 +) = c(NH 3 H2O) D. 向、 中分别加入25 mL 0.1 molL -1 盐酸后，溶液中c(NH4 +)： 3.（2014 朝阳期末 ）室温下 ，对于 0.10 molL -1 的氨水，下列判断正确的是D A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中 c(NH4 +)减小 ，K w减小 C与 AlCl3溶液反应的离子方程式为Al 3+3
3、OH-=Al(OH) 3 D滴加 0.10 molL -1HNO 3溶液到 pH=7，溶液中离子浓度关系为 ： c (NO3 -) = c(NH 4 +)c(H+)=c(OH-) 4.（2013 西城一模 ）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液各 25 mL ，分别加入25 mL 0.1mol/L NaOH 溶液 ，依次形成混合溶液和， 和 中各指定离子的浓度大小 关系不正确的是D A 中离子浓度 ：c(OH -)c(CO 3 2-) Bc(Na +)： C 中离子浓度 ：c(OH -) c(HCO 3 - ) Dc(CO3 2-)： = 5.（2014 石景山期末
4、 ）Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液 pH 随 n( 2 3 SO): n( 3 HSO) 变化的关系如下表: n( 2 3 SO): n( 3 HSO) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是D ANaHSO3溶液中 c(H +) c ( 2 3 SO)c ( 3 HSO) c (OH ) c(H+) C当吸收液呈中性时， c(Na +) c ( 2 3 SO) c ( 3 HSO) c (OH ) = c(H+) D当吸收液呈中性时，c(Na +)c ( 3 HSO)+c ( 2 3 SO) 6.（2013 朝阳期末 ）常温时
5、 ，用 0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸 HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正 确的是 D A滴定前 ，酸中 c(H +) 等于碱中 c(OH-) B在 A 点，c(Na +) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-) C在 B 点，两者恰好完全反应 D在 C 点，c(X -) + c(HX) =0.05 mol/L 7. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO3 2- + H2OHCO 3 - + OH - 。下列说 法正确的是B A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度 ， 3 2 3 () () c HCO c CO 减小 D加入 NaOH 固体 ， 溶液 PH 减小 8.（2014 西城二模 ）有 25时 0.1 mol/L 的 氯化铵、 氯化钠、 醋酸钠三种溶液。下列 有关判断不正确的是D A 与比较 ：c(Na +)c(NH 4 +) B 中离子浓度的大小关系是：c(Cl )c(NH 4 +)c(H+)c(OH) C 和 等体积混合的溶液中：c(Cl )c(Na+ )c(NH4 +)c(NH 3 H2O) D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7， 则：c(CH3COO )c(Na +)