《全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题20171215311.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题20171215311.pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 选择题满分策略第一篇专题三 阿伏加德罗常数及应用复习题 1(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 molL 1NH 4Cl 溶液中， NH 4的数量为0.1NA B2.4 g Mg与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案D 解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误； B项， 2.4 g Mg为 0.1 mol ，与硫 酸完全反应后转移的电子为0.2N
2、A，错误； C 项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分 子数都为0.1NA，错误； D项， H2(g) I2(g)2HI(g) ，反应前后气体物质的量不变，正确。 2(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol的 11B中，含有 0.6NA个中子 BpH 1 的 H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H C2.24 L(标准状况 ) 苯在 O2中完全燃烧，得到0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g) ，增加 2NA个 PCl 键 答案A 解析A项，硼原子的质子数为5, 11B的中子
3、数为 6， 故 0.1 mol 的 11B中含有中子数为 0.6NA， 正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体， 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 Cl2PCl5，这是一 个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl 键数 目小于 2NA，错误。 3(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为 2NA C1
4、mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4NA 答案A 解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2， 14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2， 则其氢原子数为2NA，正确； B 项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与 4 mol H2反应 生成的 NH3分子数小于2NA，错误； C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过 量硝酸，电子转移数为3NA，错误； D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl 4的物质的 量不是 0.1 mol ，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误
5、。 2 角度一一定量物质中微粒( 共价键 ) 数目的判断 1宏观量 (m、V) 与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等) 数目的计算公式为NnNA，因此 确定微粒数目(N) 的前提是确定目标微粒的物质的量(n) ，以物质的量为中心的化学计量间的 换算关系如下： 说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小 与所取溶液的体积无关。 2熟悉每摩常考物质中指定微粒( 共价键 )数目 (1) 求微粒数目 举例判断正误注意事项 1 L 0.1 molL 1 K 2CO3溶液中含有K 数目为 0.1 NA a. 整体与部分的关系 b. 溶质中和
6、溶剂中都 含有的微粒 c. 是离子还是官能团 1 L 0.1 molL 1 H 2O2溶液中含有O原子数为0.2NA 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA 1 mol OH中含有的电子数为10NA 1 mol OH 中含有的电子数为 10NA 1 mol 熔融的KHSO 4中含有 2NA个阳离子 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对 数为 0.4NA 3 (2) 求共价键数 举例 判断 正误 注意事项 0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含 O 2 2、C 2 2分别 是 1 mol；苯环中的碳碳键是介于单 键和双键之间的一
7、种独特的键，不含 有碳碳双键；1 mol 白磷 (P4) 中含有 的 PP 键的数目为6NA；1 mol S8 含 8 mol SS键； 1 mol 金刚石 ( 硅) 中含有 2 mol CC(Si Si) 键； 1 mol SiO2含有 4 mol SiO键 1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA 0.1 mol CCl 4中含有的共价键数为0.4NA 1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA 1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA 1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA 3. 判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异 举例判断正误注意事项 28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)
8、的混合气体中含有的碳原 子数为 2NA a. 注意整体和部分的关 系 b. 不同物质找相同如： 、的相同部分分 别是 “CH2”“NO2”“O ”； 中二者相对分子质量相 同，且都含3 个离子； 每摩物质中都含两摩尔 “O ”；虽然都是水， 但二者的相对分子质量 不同，每个分子中所含中 子数也不相同 常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的 原子数为6NA 16 g O2和 O3的混合气体中含有的O原子数为NA 78 g Na2O2和 Na2S 的混合物中含有的离子总数为 3NA( 二者不反应 ) 1 mol CO2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA 18 g H
9、2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA 例用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA B12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA C84 g NaHCO3晶体中含有NA个 CO 2 3 D标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA 4 解析A 项， OH 为 10 电子微粒， A错误； B项，石墨和 C60均是由碳原子构成，12 g 混合物 碳的物质的量为1 mol， 则混合物中质子总数为6NA， B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO 2 3， C 错误； D 项， 1 个己烷中含有5 个
10、碳碳键， 14 个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为 1.9NA，D错误。 答案B 1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1 mol F 2和 Ar 所含质子数均为18NA B标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA D标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 答案D 解析甲烷、氨气都是10 电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A20 g D2O中所含的电子数为10NA B60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NA
11、 C0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA D1 mol OD 中含有的质子、中子数均为 9NA 答案B 解析重水 (D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4 个 O原子形成共价键，60 g SiO2含有“ SiO ”键的数目为4NA，B项错误； C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧 化钠 (Na2O2) ，每摩尔物质都含3 mol 离子。 3设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( ) A3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B8.0 g Cu 2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C常温常压下，1.6
12、 g O 2和 O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D常温下， 4.4 g CO 2和 N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 答案A 解析A 项中，两物质的最简式都是“CH2O ”，含原子数应为0.4NA； B项中， Cu2S 的相对分 子质量为CuO的 2 倍； C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D 项， CO2和 N2O的相对分子 质量相等，且含原子数相同。 新题预测 4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 5 A100 g 含氢元素质量分数为12% 的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B0.1 mol Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
13、 C常温下， 1 L 0.1 molL 1 Na 2SO3溶液中 SO 2 3的数目一定等于0.1NA D标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA 答案A 解析乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、 C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比 为 16，故碳元素的质量分数为72% ，则氧元素的质量分数为172% 12% 16%,100 g 该混 合气体中氧元素的质量为16 g ，氧原子数为NA，A项正确； Cl2与 NaOH 溶液反应生成NaCl、 NaClO和 H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH 溶液反应， 转移电子的数目为0.1NA， B项错误；Na2S
14、O3 溶液中 SO 2 3会发生水解， 1 L 0.1 molL 1 Na 2SO3溶液中c(SO 2 3) 0.1 mol L 1，C项错误； 标准状况下，CHCl3为液体， 22.4 L CHCl 3的物质的量不是1 mol ，D项错误。 5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) 选项相关物质相关说法 A 1 mol L 1 Ca(ClO) 2溶液中含ClO 的数目小于 2NA B 在密闭容器中加入0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH 键数目 3NA C 0.1 mol 乙烯和乙醇 ( 蒸气 ) 的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NA
15、 D 标准状况下， 2.24 L 35 17Cl2中含有的中子数目3.4NA 答案C 解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相 同； D项 35 17Cl 中含有 18 个中子。 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1常考电子转移数目的判断总结 举例判断正误注意事项 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的 电子数为0.4NA 要注意特殊物质，如由 过氧化钠、过氧化氢制 取 1 mol 氧气转移2 mol 电子； 铁与硫、 碘、非氧 化性酸反应，1 mol 铁转 移 2 mol 电子； 1 mol 铁 铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3N
16、A 1 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA 标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移 的电子数为0.3NA 6 3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA与足量的氯气、 稀硝酸反 应，转移3 mol 电子1 mol铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NA KIO36HI=KI 3H2O3I2中，生成1 mol I2转 移电子的总数为2NA 2. 常考陷阱总结 常考陷阱举例判断正误注意事项 (1) 溶液体 积未知 在pH13 的 NaOH溶液中OH 的数目为 0.1 6.0210 23 溶液的体积未知， 溶质的物质的量无 法计算，所含微粒 数也无法
17、计算 0.1 mol L 1 NaF 溶液中所含 F 的数目小 于 0.1NA 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中所含H 的数 目为 0.1NA 0.1 molL 1 FeCl3溶液中所含Fe 3的数目 小于 0.1NA (2) 标准状 况 下 与 非 标 准 状 况 下的陷阱 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充 分反应，转移的电子数为2NA 气体若在非标准状 况下，气体摩尔体 积不能用 22.4 Lmol 1计算；标准 状况下为非气体的 物质：水、乙醇、 硫酸、三氧化硫、 四氯化碳、苯、甲 醇等 锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转 移电子数为2NA 标准状况
18、下，2.24 L SO3中含有 0.3NA个氧 原子 标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 (3) 不能完 全 反 应 的 陷阱 2 mol NO2置于密闭容器中， 最终生成的N2O4 分子数为NA 可逆反应进行不到 底；一定量的浓盐 酸 ( 浓硫酸 ) 与足量 的二氧化锰 ( 金属 铜 ) 不能反应完全 密闭容器中1 mol N2与 3 mol H2充分反应， 生成 2 mol NH3 50 mL 12 mol L 1 盐酸与足量MnO 2共热， 转移的电子数为0.3NA 含 2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转 移的电子数为2NA 7 密闭容器中2 mol NO与 1 mo
19、l O2充分反应， 产物的分子数为2NA (4) 盐类水 解、弱电解 质的电离 1 L 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中所含H 的数目为0.1NA 弱电解质仅部分电 离；注意盐类水解 进行不彻底 1 L 0.1 mol L 1 NH 3H2O溶液中所含OH 的数目为 0.1NA 2 L 1 mol L 1 FeCl 3溶液中所含Fe 3的数 目为 2NA 例NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 mol I 被氧化为 I2时失去电子数为2NA B2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的H 的数目为 2N A C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移
20、的电子数为0.2NA D密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解题思路 分析目标微粒 注意特殊条件或特殊反应如：气体、标准状况、可逆反应等 应用已知量确定目标量 判断选项 解析A 项， 1 mol I 只能失去 1 mol e，生成 0.5 mol I 2；B项， H2SO3是弱酸，不可能完全 电离； C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2O 1 O 0 2，因而生成 1 mol O2转移 2 mol e ， 故 C项正确； D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。 答案C 1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
21、 ) A密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA B1 mol L 1 碳酸钠溶液中Na 的数目是 2N A C0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 DV L amolL 1 的氯化铁溶液中，若Fe 3的数目为 6.0210 23，则 Cl 的数目大于 36.0210 23 答案D 解析A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故 A错误； B项，缺少 溶液的体积，无法确定1 mol L 1 碳酸钠溶液中Na 的数目，故B 错误； C 项，一个氢氧化 8 铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于
22、0.1NA个，故 C错误； D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol 时，则溶液中的 氯离子大于3 mol 即 3NA个，故 D正确。 2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A0.5 mol Fe 2被足量的 H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子 B用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4 6.0210 23 C1 mol 铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D高温下， 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子 答案A 解析A项， Fe 2 被足量的H2O2溶液氧化为Fe 3 ，故 0.5
23、 mol Fe 2被足量的 H2O2溶液氧化，转 移 0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1 价变为 0 价，故当 生成 0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即 0.2NA个，错误； C项， 1 mol 氯气与 1 mol 铁粉 反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol 电子，错误； D项，n m M ，n(Fe) 16.8 g 56 gmol 1 0.3 mol ，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e ， 则 Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。 3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
24、 A一定条件下，1 mol N2和 3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA B1.0 L 0.1 molL 1 Na 2S溶液中含有的S 2数为 0.1 NA C1 mol Cu 与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2被氧化时，该反应转移电子的数目 至少为 3NA 答案D 解析A项， N2与 H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项， S 2在溶液中发生水解反应， 故小于 0.1NA；C项，随着反应的进行， 浓硫酸的浓度会降低， 铜不与稀硫酸反应， 故 2 mol H2SO4 不能
25、完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误； D项，还原性Fe 2I，1 mol Fe2被 氧化时， I 已经全部被氧化，正确。 4(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA B1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 3和 CO 2 3离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235 g 核素 235 92U发生裂变反应： 235 92U 1 0n 裂变90 38Sr 136 54Xe10 1 0n，净产生的中子( 1 0n) 数
26、为 10NA 答案C 解析A项， 1 mol 丙醇中含 2 mol“CC”键、 1 mol“CO ”键、 7 mol “CH”键、 1 mol “O H”键，共11 mol 共价键，错误；B 项， HCO 3会水解产生H2CO3，错误； C项，无论Na 9 的燃烧产物是Na2O还是 Na2O2，产物中Na均为 1 价，正确； D项， 235 92U裂变时还消耗中子， 错误。 新题预测 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A34 g 质量分数为4% 的 H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B反应3H2(g) N2(g)2NH3(g) H92 kJ mol 1，若放出热量
27、 4.6 kJ ，则转移电 子的数目为0.3NA C常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D6.4 g Cu与 40 mL 10 mol L 1 浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA 答案B 解析A项，溶剂H2O中含有氧； B项，依据放出的热量4.6 kJ 可计算参加反应的N2或 H2， 即可计算转移电子数，B项正确； C 项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH 2”，可以计算 混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO 。 6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为
28、 0.2NA B标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA D1 L 0.1 molL 1 氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA 答案C 解析5.6 g铁的物质的量为0.1 mol ，铁和足量稀硝酸反应生成Fe 3，故 0.1 mol 铁完全 反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩 尔体积进行计算，B 项错误； 1 个乙酸乙酯分子中含有14 个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的 物质的量为 8.8 g 88 gmol 10.1 mol,8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；
29、铜离 子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL 1 氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA， D项错误。 高考 12 题逐题特训 A组 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L空气中 O2、N2分子总数为NA B0.1 mol羟基中所含电子数为NA C28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 答案C 10 解析空气中还含有CO2等物质， A 项错误； 0.1 mol羟基中含有0.9NA个电子， B 项错误； 乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2
30、mol ，原子数为6NA， C 项正 确；铁与硝酸反应能生成Fe 2或 Fe2与 Fe3或 Fe3， D项错误。 2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA B46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA C0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中 Cl 数为 0.1 NA D密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案B 解析常温常压下，28 g N2的物质的量为1 mol ，所含电子数为14NA，A 项错误； 46 g Na 的物质的量为2 mol ，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移
31、电子2 mol ， B 项正确；没有给出溶 液的体积，无法确定Cl 的数目， C项错误；忽视了产物存在平衡 2NO2N2O4，产物的分子 数应小于2NA， D项错误。 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2 L H 2与 11.2 L D2所含的质子数均为NA B1 L 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中含Fe 3数目为 0.1 NA C6.4 g Cu与 3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA D0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子 数为 0.1NA 答案A 解析
32、H2与 D2的物质的量均为0.5 mol ，含质子数均为0.5 mol 2 1 mol ，A项正确； Fe 3 会发生水解，故溶液中所含Fe 3数目小于 0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu S= Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C 项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸 乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。 4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA C常温常压下，32 g O2和 32 g O3所含氧原子数都是2NA D常温下
33、， 1 L 0.1 molL 1 NH 4NO3溶液中含有的NH 4数是 0.1NA 答案C 解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为 10NA，B项错误； O2和 O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正 确；由于NH 4在溶液中会水解，故数目小于0.1NA， D项错误。 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 11 A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的 NaOH 溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA B5.35 g NH4Cl 固体中含有的NH键个数为 0.4NA C将含有 1 mol Fe
34、Cl 3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA D120 g 熔融的 NaHSO4中含阳离子总数为2NA 答案B 解析与 0.2 mol Al 反应，要消耗 0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g NH4Cl 固体是 0.1 mol,1 mol NH4Cl 固体含 4 mol N H键，则 0.1 mol NH 4Cl 固体含 0.4 mol N H键， B项正确；一 个 Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO 4中只有 Na 和 HSO 4，没有 H ， D项错误。 6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
35、的是( ) A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 B2 L 0.05 molL 1 乙酸溶液中H 数目为 0.1 NA C等物质的量的Na2O和 Na2O2中含有的阴离子总数不同 D常温常压下，Na2O2与足量 H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 答案D 解析没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质， 部分电离，故 H 数目小于 0.1NA， B 项错误；等物质的量的Na2O和 Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误； Na2O2与足量 H2O 反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 mol O2
36、，转移电子的数目为0.4NA，D项正 确。 7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A0.1 mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B0.1 mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L SO 3中含有氧原子的数目为0.3NA D9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH 3) 组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 答案D 解析0.1 mol环丙烷中含有0.6 mol C H键和 0.3 mol C C键，总共含有0.9 mol共价 键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1 mol 氯气不 能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B 项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能 使用气体摩尔体积进行计算，故C 项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g由乙醇和 二甲醚 (CH3OCH3) 组成的混合物的物质的量为 9.2 g 46 gmol 1 0.2 mol ，含有氧原子的数目为 0.2NA，故 D项正确。 8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是( ) A其中所含电子总数为0.4NA