第三单元课题2原子的结构第1课时

1、原子的结构,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变；极少数粒子原路返回。,原子的构成示意图,问题2：宏观物质由分子原子构成，宏观物质不带电，那么原子的电性如何呢,表几种原子的构成,质子数核。

2、课题 相对原子质量,原子的体积很小,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,时光隧道,重走科学之路,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,英国化学家道尔顿J.Dalt。

3、第三单元课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子1下列说法错误的是A电子在原子核外运动有固定的轨道 B第一电子层离核最近，能量最低C核外电子是分层运动的 D最外层电子数不超过8个只有一层的，电子不超过2个2氧原子的结构示意图为。其中弧。

4、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,11,17,钠原子,氯原子,质子数电子数11,质子数电子数17,不带电,不带电,Na,Cl,11,17,钠原子,氯原子,17,钠原子,氯原子,17,钠原子,氯原子,17,钠原子,氯原子,我稳定。

5、课题2 原子的结构,第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布,教学目标,知识与技能:,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,过程与方法：,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，学习。

6、课题2 分子和原子 课题分析 从本课题开始，学生将对微观世界有所了解。首先认识物质的可分性分子、原子的存在，然后通过认识分子、原子在化学反应中的不同变化来形成分子、原子的概念。 本课题首先从学生熟悉的日常现象（水的蒸发、凝结和挥发）及品红在水中的扩散现象提出问题，引起学生思考，接着用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代结论联系起来。 课时分配：2课时 整体设计 三维目标 1.知识。

7、课题1 原子的构成,氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程,1定义：原子是化学变化中的最小粒子。,一原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢原子的结构究竟如何,1897年，在英国科学家汤姆生发。

8、N第三单元 物质构成的奥秘 课题课题2 2 原子原子的构成的构成 第二课时第二课时N三.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布电子层数 1，2，3，4，5，6，7离核的远近近远电子能量的高低低高阅读课本54页，找出核外电子层数离核远近电子。

9、 第三单元物质构成的奥秘 课题 2原子的结构（第1 课时） 学习目标： 1、了解原子结构. 2、初步了解原子核外电子的分层排布和原子结构的表示方法； 重点：原子的构成、核外电子的排布 难点： 1. 原子不显电性的原因；2.核外电子运动的特点。 【情景激活】 原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！ 一、科学史话原子结构的探索历程 1、1803 年，道尔顿提出：构。

10、原子弹和氢弹爆炸时会产生巨大的能量,回龙乡初级中学 段文斌,课题2 原子的结构,第一课时,原子的构成,为什么原子的爆炸会产生如此巨大的能量呢原子可以再分吗,请你分析,原子体积很小,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,原子不是简单而不可分割。

11、课题2原子的结构第一课时原子的构成核外电子的排布,1.原子是由 和 构成的,原子核是由 和 构成的。2.在原子中,核电荷数核内 核外 。,3.原子结构示意图:,4.原子的化学性质与原子的 关系密切。,原子核,核外电子,质子,中子,质子数,电。

12、第2课时分子可以分为原子,分 层 作 业,归 类 探 究,知 识 管 理,当 堂 测 评,知 识 管 理,1分子原子的概念概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小 粒子。原子是 中的最小粒子。构成：分子是由 构成的。易错易淆：分子是由原。

13、课前准备,书理科导学案本子笔双色,原子的结构,第1课时,资料阅读：卢瑟福实验,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子粒子是带两个单位正电荷的氦原子，质量较小轰击金箔时质量较大，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向。

14、202223,1,第一节 原子结构,202223,2,1什么叫元素决定元素种类的是什么,思考：,2什么叫原子原子的构成微粒是什么原子是否是电中性,3什么叫原子的相对原子质量,202223,3,历史,1 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人。

15、第2课时 原子核外电子排布 离子的形成,课题2 原子的结构,提 问：什么叫原子原子的构成如何,原子是化学变化中的最小微粒。,核外电子分层排布示意图,一核外电子的分层排布：,电子层数,一,二,三,四,五,六,七,离核距离,近,远,能量高低,低。

16、第三单元 课题2 原子的结构,第2课时 原子核外的电子排布,核外电子分层排布示意图,与原子相比,原子核的体积更小,因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里做高速的运动.,一、原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,2、电子在电子层上的分布规律,(1。

17、课题2 原子的结构,第1课时,第三单元 物质构成的奥秘,1.什么是分子？,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,复习提问,原子的体积很小,问题:原子还能再分吗?,原子的构成示意图,原子的构成,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,从下表中你能总结出什么规律?,不同种类的原子:质子数不同。,同一原子中质子数等于核外电子数。