二氧化硫的性质和作用

1、高中化学说课稿二氧化硫的性质和作 用 下面是我为大家精心编辑整理的高中化学说课稿，希望对 你有所帮助，更多精彩内容，请点击上方相关栏目查看，谢谢 ！ 二氧化硫的性质和作用 一、教材分析 1 .课题来源 本节课选自苏教版化学1（必修）专题4第一单元第一 课时。 2 .知识体系和学生情况 经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物 知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物 知识。

2、专题 4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 第一课时二氧化硫的性质和作用 1. 酸雨给人类带来了种种灾祸, 严重地威胁着地球生命生存的生态环境, 下列有关减少或者防止 酸雨形成的措施中可行的是( ) 对燃煤进行脱硫 对含 SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后, 再排放到大气中 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料 , 如天然气、甲醇等 A.B. C.D. 答案 : C 2.下列有关三氧化硫的说法中, 正确的是 ( ) A.三氧化硫极易溶于水, 且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下 ,1 mol SO3的体积约为22.4 L 。

3、课时分层作业(二十)(建议用时：45分钟)合格基础练1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是()ASO2 BN2CCl2 DCOBSO2、Cl2、CO均有毒，都是大气污染物。2关于SO2的叙述中正确的是()A在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。3为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通。

4、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用1.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等A.B.C.D.答案:C2.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为。

5、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气。

6、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用一、单项选择题1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使。

7、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选4.1.1二氧化硫的性质和作用1不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的还原性 DSO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使馒头增白。【答案】D2有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是() A微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B是大气的主要污染物之一C能使品红溶液褪色D用SO2漂白过的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。【答案】A。

8、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。。

9、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气。

10、 精品资料课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有。

11、 精品资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形。

12、 精品资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形。

13、 精品资料课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用一、单项选择题1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭。

14、中学化学精品资料课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.B.C.D.无解析:CO2也能使澄清石灰水变浑浊;许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明。

15、 精品资料4.1.1二氧化硫的性质和作用1不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的还原性 DSO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使馒头增白。【答案】D2有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是() A微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B是大气的主要污染物之一C能使品红溶液褪色D用SO2漂白过的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。【答案】A3下列反应中SO2作氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2。

16、中学化学精品资料课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附。

17、中学化学精品资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主。

18、中学化学精品资料第一单元 含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成。

19、中学化学精品资料课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用一、单项选择题1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通。

20、中学化学精品资料4.1.1二氧化硫的性质和作用1不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的还原性 DSO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使馒头增白。【答案】D2有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是() A微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B是大气的主要污染物之一C能使品红溶液褪色D用SO2漂白过的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。【答案】A3下列反应中SO2作氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br2。

21、中学化学精品资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主。

22、二氧化硫的性质和作用,一、物理性质,无色,有刺 激性 气味,有毒,气态,比空 气大,-10 易液 化,易溶 于水 (1:40),思考：二氧化硫应如何收集？,二、化学性质,（1）与水,SO2 + H2O H2SO3,二元中强酸,（2）与碱,CaSO3 +SO2+ H2O=Ca(HSO3)2,（3）与碱性氧化物,2、作为中间价态的物质,(1)还原性,SO2+X2+2H2O=H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I）,SO2+H2O2=H2SO4,(2)氧化性,3.漂白性,SO2+ 品红 无色物质,(1)酸雨：pH5.6,它包括雨、雪、雾、雹的降水过程,形成：P89,三、二氧化硫的污染,(2)酸雨的形成,含硫燃料、工厂废气,酸雨,燃烧、排放,SO2等,雨水.霜.雹.露。