课题2 第2课时原子核外电子的排布

1、名校名 推荐 第二课时元素周期律 1.元素性质呈周期性变化的根本原因是() A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 解析 :元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 答案 :C 2.元素的以下性质 ,随着原子序数递增不呈周期性变化的是() A.相。

2、 精品资料专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离_电子能量_3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律。

3、 精品资料课时作业1原子核外电子的排布踩点训练1决定元素种类的因素是()A核外电子数 B最外层电子数C核电荷数 D中子数【解析】元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定的。【答案】C2下列微粒结构示意图中，不正确的是()A. B.C. D.【解析】B中微粒核电荷数为11，Na的最高价为1价，Na的核外应有10个电子。【答案】B3某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是()ALi BSiCAl DK【解析】该元素的原子结构示意图为，即硅原子。【答案】B4(双选)与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是()AF BClCNa DNH【解析】。

4、第二课时 原子核外电子的排布 【知识回顾】 1、原子是由居于原子的中心带 电的 和核外带 电的 构成。原子核是带 电的 和不带电的 构成。 2、决定原子的种类是 ，而不是 。 【学习目标】 1、知道原子核外的电子是分层排布的。 2、了解典型元素原子核外电子的排布特点。 3、知道原子结构的表示方法。会画出1-18号元素的原子结构示意图。 4、了解。

5、第2课时原子核外电子的排布1.了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。2.能用电子排布式表示136号元素原子的核外电子排布。(重点)3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(难点)原 子 核 外 电 子 的 排 布基础初探教材整理1原子核外电子的排布1.遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3.原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1。溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5。(2)轨道表示式(3)外围电子排布式和轨道表示式氯。

6、第 2 2 课时 原子核外电子的排布 1.了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。 2.能用电子排布式表示 136 号元素原子的核外电子排布。(重点) 3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(难点) 原 子 核 外 电 子 的 排 布 基础初探 教材整理 1 原子核外电子的排布 1.遵循的原理 2.原子核外电子排布的轨道能量顺序 3.原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 1 铝原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1。 溴原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5。 (2)轨道表示式 (3)。

7、2022326,我猜，我猜，我猜猜猜,翘尾猴与鼠为邻,打一微观粒子,原子核直径,原子直径,1010m,1015m1014m,105 104,原子的构成示意图,原子直径,原子核直径,原子核外电子的排布,课题2 原子的构成2,1了解原子核外电子。

8、课题2原子的结构 小课题中斤 本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。 第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的 介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。 离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样 形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、 非金属、稀有气体元素原子核 外电子层结构的特征与其化学性质的关系。

9、课题1原子的构成（第 2课时）教学设计 河北省保定市蠡县大百尺中学 齐江敏 【教学内容】人教版初中化学第三单元课题2原子的构成第二 课时原子核外电子的排布 【教学目标】 1 .知道原子核外电子是分层排布的； 2 .知道常见原子结构的表示方法，说出常见原子结构示意图涵义，初 步认识核外电子在化学反应中的作用（原子最外层电子数与元素化学 性质的关系）； 3 .知道离子的形成，知道同一元素的原子和离子可。

10、第2课时原子核外电子的排布核心素养发展目标1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明136号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。一、核外电子的排布原理1能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元。

11、九年级化学人教版上册 第三单元课题2 原子核外电子的排布,1了解原子核外的电子是分层排布的；认识典型稀有气体金属和非金属原子核外电子的排布特点；2了解原子结构示意图是一种模型化描绘原子结构的方法，引导学生学会运用原子结构示意图作为有效工具来。

12、第一单元 核外电子排布与周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,（一）原子核外电子的排布,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质量数,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。,核素和同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可以有若干种不同的核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,元素 具有相同质子数的同一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但。

13、课题2 原子的结构,第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布,教学目标,知识与技能:,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,过程与方法：,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，学习。

14、第三单元课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子1下列说法错误的是A电子在原子核外运动有固定的轨道 B第一电子层离核最近，能量最低C核外电子是分层运动的 D最外层电子数不超过8个只有一层的，电子不超过2个2氧原子的结构示意图为。其中弧。

15、第2课时 原子核外电子的排布 专题2 第一单元 原子核外电子的运动 1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨 识与微观探析的学科核心素养。 2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明136号元素基 态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的学科核心 素养。 核心素养发展目标 达标检测检测评价 达标过关 新知导学启迪思维 探究规律 内容索引 NEIRONGSUOYIN 新知导学 XIN ZHI DAO XUE 01 一、核外电子的排布原理 1.能量最低原理 (1)能量最低原理 原子核外电子先占据能量。

16、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,九年级化学人教版,导入新课,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸。