盐类的水解

1、盐类的水解第二课时教学案例化学是一门中心的 实用的 创造性的学科，是最为接近我们生活与社会 的学科之一。 新课改更加重视教学与科学 技术 社会的紧密联系，因此，教师在化学教学中应充分了解 学生原有的知识结构，更多地关注现代社会和科技的发展，。

2、盐类的水解教学设计论文 引入新课纯碱是不是碱盐溶液为什么显碱性是不是所有 的盐溶液都显碱性 分组实验请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。 学生活动每一小组有几瓶盐溶液，请大家用 pH试纸分别检 验 Na2SO4 NH4CNaHCO3 N。

3、第三节 盐类的水解溶液中的离子浓度问题,一溶液中的守恒关系,1电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,如：NaHCO3溶液中： cNacHcHCO32cCO32cOH Na2CO3溶液中： c。

4、新人教版高中化学选修四,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,昌黎县第六中学 刘东华,情境引入提出问题：用面肥做馒头为什么要加碱面不加碱面馒头会有什么味道,解释：用碱面来中和面肥发酵产生的有机酸，让它们相互作用产生二氧化碳气体，使蒸。

5、 第五讲 盐类的水解考点知识一水解的本质1盐类水解定义中和水解 酸 碱 盐 水2盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电离3影响水解的因素 内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁。

6、第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解的主要因素3了解盐类水解的应用一盐类的水解1概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点1可逆：是中和反应的逆反应。2微。

7、盐类的水解学案考纲要求:1了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解程度的主要因素一盐类水解的概念及实质1 .概念2 .实质例：醋酸钠在溶液中的变化二盐类水解的特点1水解程度一般 ，不能进行到底。2 水解可水的电离。3 水解可看作 的逆向反应，所。

8、盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律01020304拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考一教材一教材 高考高考考题探源 源于教材RJ选修4 P55思考与交流及其拓展考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写高考启示 理解盐类水解的原理实质规律。

9、将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化,为什么碳酸钠俗称纯碱,你知道吗,请与我一起进入化学课堂, 解决你的疑问吧,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化,为什么碳酸钠俗称纯碱,。

10、高二化学,第三章 电离平衡,第三节 盐类水解,1 盐类水解的实质特点表示 方法及水解规律 2 影响水解平衡的因素 3 了解盐类水解的应用,学习目标：,盐类的水解,第一课时,1.将pH1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质。

11、精品 盐类的水解第一课时教案 刘英 【教学目标】 知识技能 ： 使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水 解知识判断盐溶液的酸碱性。 能力培养： 通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知 识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能 力。 科学思想 ： 从演示实验中观察到现象： 本是中性的水溶解了组成不同的盐时。

12、知识目标 :1 、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标： 1 、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱。

13、 江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学导学案第三单元 盐类的水解 盐类的水解反应 【学习目标】 1理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 【学习重点】 盐类水解的实质 【学习难点】 盐类水解方程式的书写 【回顾引入】 1、酸有强酸、弱酸，碱有强碱和弱碱，它们之间可形成哪些类型的盐？ 盐。

14、 2013届高考一轮化学复习课时练：第七章 第三节：盐类的水解 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1.现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（） A.B. C. D. 解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当。

15、 盐类的水解说课材料 指导思想： 课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。 一、 教材分析： 1 教材内容 盐类的水解是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。 2 教材的地位和作用 本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已。

16、盐类的水解教学设计 教学目标：1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 教学重点： 盐类水解的本质 教学难点： 盐类水解方程式的书写和分析 实验准备： 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸、课件。 教学方法：实验引导探究法 讨论法。

17、 化学盐类的水解教案 盐类的水解 第一课时 教学目的 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 教学重点 盐类水解的本质 教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试。

18、 3-3-1盐类的水解课时练 双基练习 1下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小 C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小 D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，。

19、 第三节盐类的水解 从容说课 本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。本节教材是本章教材的教学重点和难点。 本节教材密切联系上一节教材，从酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性，引导学生思考盐溶液是否呈中性。教材通过。

20、 第三单元 盐类的水解 1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO-3+H+ C.CO2-3+H2OHCO-3+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 解析:AD项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确 答案:C 2.下列说法中错误的是( ) A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B.硫酸铵溶液显酸。

21、 盐类的水解 一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、H。

22、 盐类的水解 1下列说法正确的是 () A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性 【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H。

23、第三节 盐类水解（第1课时） 教学目的 1使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。 2培养学生正确书写盐类水解方程式。 教学重点盐类水解的本质 教学难点盐类水解方程式的书写和分析 教学过程 思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性？ 2、盐 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？ 结论：强碱弱酸盐水溶液呈 。

24、第三单元 盐类的水解,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解优秀课件,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,。

25、精品资源 盐类的水解说课材料 指导思想： 课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生 的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。 一、教材分析： 1 .教材内容 盐类的水解是高中化学(必修加选修)第二册第三章第三节的内容。 2 .教材的地位和作用 本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面 已学过的电解质的电离，水的电离平衡和。

26、盐类的水解（第一课时）长寿一中 刘 英,【回顾】 1.影响水的电离平衡的因素有哪些？,a.温度。适当升温有利于水的电离 b.浓度。减小c(H+)或c(OH-)浓度有利于水的电离,2.溶液中c(H+)和c(OH-)的大小与溶液的酸碱性及PH有什么关系？,常温时 中性溶液： c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L PH=7 酸性溶液： c(H+)c(OH-), c(H+) 110-7mol/。

27、第三节盐类的水解,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中性,酸性,碱性,盐溶液不都显中性，。

28、第第2525讲盐类的水解讲盐类的水解 v典 型 易 错 必 纠 v教 师 备 用 习 题 v考 向 互 动 探 究 彤 劣 玖 虾 植 缸 值 样 复 秒 裤 奖 乾 徽 肋 渐 淬 南 葛 策 撒 胆 抡 堆 聊 竭 懦 郡 泄 崭 驳 医 第 2 5 讲 盐 类 的 水 解 第 2 5 讲 盐 类 的 水 解 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类。

29、第三节节盐类盐类 的水解 庚 脉 恳 企 而 收 渗 菇 息 恰 狄 京 交 穿 秦 枯 域 模 纂 恨 辣 迈 蹄 且 烬 聊 伸 泥 饶 篇 捞 恢 高 中 化 学 第 三 章 盐 类 的 水 解 课 件 新 人 教 版 选 修 4 课程标准导航 1.了解盐类水解的原理。 2掌握盐类水解方程式的书写。 3了解影响盐类水解平衡的因素。 4了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5了解盐类水解在化学。

30、借 严 佛 修 髓 肛 直 版 撤 咱 澎 园 歉 丁 簧 诅 饺 悟 需 陪 催 舟 逼 嫌 获 荐 考 烙 燕 曾 隧 抗 高 中 化 学 盐 类 的 水 解 课 件 选 修 4 w w w . d e a r e d u . c o m 第三节盐类的水解 傻 摆 购 颤 刹 余 梯 膳 野 岔 眩 孰 吝 靡 腾 涉 慑 贾 釜 劲 瓶 茸 拍 汁 丹 露 真 糙 诺 氛 嫌 海 高 中 化。

31、第一、二课时 鹏 氏 晰 辑 犯 睁 鉴 仁 毅 巨 梅 奶 焕 逐 诵 顿 恫 晾 级 翰 颤 溶 稻 秤 钻 盒 借 窘 境 甘 资 玲 化 学 ： 3 3 盐 类 的 水 解 备 课 组 课 件 化 学 ： 3 3 盐 类 的 水 解 备 课 组 课 件 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类 ？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸弱碱 强碱 碱 生成。

32、综贼剐玩柄渣流肌抢垮短虏寂超异勿穴锣锚缕迁炳离挥甥册掘难锋丘磊臃第27讲 盐类的水解45第27讲 盐类的水解45,乏盗论南隐旦镣闲丛悯围命蛆苗嫩贮逢狭戍病琳忻糖炽支腕迭矛漂我甸追第27讲 盐类的水解45第27讲 盐类的水解45,氨愚松驯峦鲁宫喊谊纤萤讯秽涎吩余亲皆纳币怪擂募铀迂事钟绝竭劲煽左第27讲 盐类的水解45第27讲 盐类的水解45,顷冗毋噬魏妇瞬獭侠勺右胎盖葛并遇仆插蚀瞬斩轻鸡汞至妇饲钵沧。

33、第三单元 盐类的水解,专题3 溶液中的离子反应,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆。

34、第19章 盐类的水解,考点53 盐类水解及其应用,考法1 盐类水解程度大小比较的规律 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 考法3 盐类水解的应用,1.盐类水解的实质和特点,(1) 实质,在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱的阳离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度 ，c(H+) c(OH-)，使溶液呈碱性（或酸性）。,(2) 特点,可逆,吸热,微弱,增大,考点53 盐类水解及其应用, 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用“ ” “”或“”等。,。

35、专题：水溶液中的离子平衡 第五讲盐类的水解的核心知识 北京四中：叶长军 1盐类的水解原理： (1) 定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH - 生成弱电解 质的过程。 (2) 实质：促进水的电离平衡的过程。 (3) 规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、 谁强显谁性。 (4) 特点： 水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程 度很小。 水解反应为吸热反应。 基于以上特点，盐在水解时不会产生沉淀和气体， 因此在书写水解离 子方程式时不画“”“”，用可逆号“” 连接。 多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 2、影响盐类水。

36、第25讲 盐类的水解,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。,考纲要求,返回目录,网络导图, 探究考向一 盐类水解的实质与规律 知 识 梳 理 ,第25讲 盐类的水解,返回目录,考向互动探究,弱电解质,水的电离平衡,增大,返回目录,考向互动探究,第25讲 盐类的水解,中和,吸热,返回目录,考向互动探究,第25讲 盐类的水解,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第25讲 盐类的水解,考向互动探究,返回目录,第25讲 盐类的水解,考向互动探究, 核。

37、第三节 盐类的水解,3. 特点 (1)一般来说，水解反应是_的，水解程度很微弱，存在水 解平衡。 (2)水解反应是_反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。,【想一想】 发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 【答案】 不一定，弱酸与弱碱生成的盐，如CH3COONH4，由于CH3COOH与NH3H2O的电离程度一样大，所以CH3COO-和NH+4的水解程度一样大，因此CH3COONH4溶液呈中性。,【想一想】 同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH的大小顺序如何？为什么？ 【答案】 溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONa。因为酸性HCO-3HCO-CH3COO-。,二、盐类。

38、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第一、二课时,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱。

39、,水电离产生,的H或OH,弱电解质,水的电离平衡,增大,第十章 水溶液中的离子平衡,可逆,中和,NH 、 Cu2,CH3COO 、,中性,酸性,碱性,7,7,7,+ 4,是,否,是,弱酸(或弱碱)OH(或H),NH H2O,NH3H2OH,+,4,CO H2O HCO OH,Fe33H2O Fe(OH)33H,Al33HCO =Al(OH)33CO2,2-,3,-,3,3,-,越大,越强,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,减小,答案 C,答案 B,答案 A,答案 C,解析 显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。,解析 0.1 mol/L HA溶液的pH3，说明HA 为弱酸，则NaA溶。

40、第2节 盐类的水解,1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解的主要因素。 3通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。,用PH试纸分别测定 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的酸碱性。,实验,请思考,1、CH3COOH是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,最终 OH-H+ 溶液呈碱性,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,请你利。