最新高中化学苏教版选修3作业

1、 精品资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C共价键的方向性DS原子中p轨道的。

2、 精品资料基础达标1下列关于金属晶体的叙述正确的是()A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好解析：选B。常温下有的金属呈液态，如汞；钙的原子半径比钾小，而自由电子数比钾多，所以钙的金属键比钾强，钙的熔沸点比钾高；金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动，所以温度升高金属的导电能力下降。2金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属离子的半径大小也有关。

3、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心原子Pt的化合价()A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析：选D。配离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子都是Pt2，配位体NH3是中性配体，Cl带一个单位的负电荷，所以配离子Pt(NH3)62显2价，而PtCl42配离子显2价。2已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析：选C。由于Zn2的4s轨道与4p轨道采取sp3杂化，所以ZnCl42的空间构型应为正四面体构型。C项符合题意。3下列对H。

4、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()Asp Bsp2Csp3 D其他形式杂化解析：选B。根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp2 杂化轨道，将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道，将得到正四面体构型的分子。2下列分子中：(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF，含有极性键的非极性分子是()A(2)(3)(4)(5)(8) B(1)(3)(4)(5)(8)C(1)(3)(4。

5、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.He BC1s2 D 解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。2下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选D。电子在排同一能级的不同轨道时，要遵循洪特规则，即电子分别独占每一个轨道，并且电子自旋方向相同，所以B、C项错。在排同一轨道时，两电子自旋方向相反，A项错。3周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它。

6、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料专题综合测试（三） 常见的烃第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 市场上销售的腈纶毛线，主要原料是丙烯腈，在实验室里丙烯腈可以由乙炔和氢氰酸反应制得，则乙炔和氢氰酸反应的类型是()A. 取代反应B消去反应C. 加聚反应D加成反应解析：乙炔与氢氰酸发生加成反应制得丙烯腈：CHCHHCNCH2CHCN，丙烯腈经加聚反应制得腈纶：nCH2CHCN 。答案：D2. 2014无锡高三模拟有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似，下列。

7、 专题4 烃的衍生物第一单元 卤代烃 学习目标: 1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应. 2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力. 3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育. 4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义. 教学过程: 复习：写出下列反应的方程。

8、中学化学精品资料模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共计36分)1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()【答案】D2下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()【解析】最低能量状态是指符合核外电子排布的轨道能量顺序且满足洪特规则的状态，因此，只有A项符合题意。【答案】A3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是()AHI BLiICCsF DKI【解析】元素周期表中能稳定存在的电负性最大的元素是F，能稳定存在的电负性最小的元素是C。

9、第四单元 分子间作用力 分子晶体 第三课时 分子晶体 【学习目标】 1加深对分子晶体有关知识的认识和应用 【学习内容】 三、分子晶体 1定义 分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 2常见的分子晶体 (1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金。

10、专题五第一单元糖类油脂第一课时单糖一糖的分类：葡萄糖C6 H12O6单糖C6 H12O6果糖蔗糖C12 H 22 O11糖 低聚糖中重点掌握二糖C12 H 22O11麦芽糖淀粉C6 H 10O5 n多糖C6 H 10O5 n纤维素问题组 1。

11、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档综合检测(三)专题3常见的烃(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1加成反应是有机化合物分子中构成不饱和键的两个原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是()A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B裂化汽油与溴水振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷【解析】选项A是用苯对溴水进行萃取，属于物理变化；裂化汽油中含碳。

12、第四单元分子间作用力分子晶体第三课时分子晶体学习目标1加深对分子晶体有关知识的认识和应用学习内容三分子晶体1定义分子间以分子间作用力范德华力, 氢键相结合的晶体叫分子晶体。2常见的分子晶体1 所有非金属氢化物：H2O, H2S, NH3, 。

13、 专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸（ 2） 学习目标 1了解醛类的一般通性。 2了解甲醛得性质和用途。 学习重点 醛类的一般通性 学习过程 一、醛类概述 1饱和一元醛的通式： 2醛的同分异构体3醛类的命名 写出 C5 H10O 属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名 二、醛类的化学性质 RCH 2OH RCHO RCOOH 1写出进行转化的方程式： ； 该反应为醛类的 反应，。

14、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1金刚石硬度大，性质稳定，下列物质的性质与其相差较大的是()A硅 B二氧化硅C碳化硅 D白磷解析：选D。金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、白磷都为正四面体结构，前4种属于原子晶体；而白磷是正四面体的分子，属于分子晶体。2据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的两相液体代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于“新制冷剂”，以下叙述不正确的是()A该制冷剂对环境不产生任何污染B该制冷剂的作用原理与氨基本相同C该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D该。

15、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1下列关于金属晶体的叙述正确的是()A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好解析：选B。常温下有的金属呈液态，如汞；钙的原子半径比钾小，而自由电子数比钾多，所以钙的金属键比钾强，钙的熔沸点比钾高；金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动，所以温度升高金属的导电能力下降。2金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强。

16、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、。

17、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料基础达标1在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A BC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤电子对C。

18、名校名 推荐 离子晶体 1离子晶体中一定不会存在的相互作用是() A 离子键B极性键 C非极性键D范德华力 解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH和含氧酸根中的极性 共价键， 还有 O2 中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不 含有范德华力。因此选D 。 答案： D 2下列说法中正确的是() A 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B 熔融状态能导。

19、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共计36分)1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()【答案】D2下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()【解析】最低能量状态是指符合核外电子排布的轨道能量顺序且满足洪特规则的状态，因此，只有A项符合题意。【答案】A3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是()AHI BLiICCsF DKI【解析】元素周期表中能稳定存在的电负性最大的元素是F，能稳定存。