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4、不正确的是A.“凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，过程中发生了罝换反应C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8.设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB.lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NAC.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD.25C时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为 l10-5molL-19
5、.下列关于有机化合物的说法错误的是A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种10.下列有关实验操作和结论均正确的是选项操作结论A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸防止Fe2+氧化B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KmnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化
6、为 Ca5(PO4)3F，防止蛀牙KspCa5(PO4)3FZXB.反应中消耗lmola时转移电子数与反应中生成1mol a时转移电子数相等C.原子半径的大小：yZWD.Y的氢化物常温常压下为气态13. 25时，将浓度均为0.1molL-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=l10-6molL-1B.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时，随温度升高而减小D.ac过程中水的电离程度始终增大26. (14分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等
7、。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是a； b 。(2) C装置的作用是 ，D装置盛装的物质是 。(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂： 。.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。(4)E装置内的试剂为 。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 。(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为 (用含b、v的式子表示)。(6 )
8、为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag:卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由： 。27.(13分）硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。 FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为 。NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为 。(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应： ()H2S+OH-=HS-+H2O ()2HS-+ H2O H
9、2+S22-()H2S+S22-=2HS-+S ()HS-+H2O=H2S+OH- 四步反应的总反应的化学方程式为 ；能量转化方式为 。(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H12H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H2H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H3 H3= （用H1、H2表示）。 为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是 。 (4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示
10、。A点时，H2S的转化率为 。B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。28. (16分）砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是 。中发生的离子方程式是 。中，雄黄在空气中加热至300时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-
11、，则a为 填化学式)，砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为： 。(2) AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是： 。(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，设计成原电池如图1所示，放电时电流强度(l)与时间关系如图2所示。图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是 (填字母)已知：a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极，则d点对应的负极的反应式为 。图2中，
12、bc改变条件可能是 (填代号)，cd电流强度变化的原因是 。A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D.向右室中加入适量的稀硫酸35.【化学-物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期表。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：以上四种元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为 。：(2)在 BA3、AC中，沸点较高的是 。（填化学式)，其原因是 。DA的晶体类型是 。(3)BA4
13、C晶体中 (填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为 。化合物BC3的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。(5)由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为 。B元素原子的配位数为 。该晶体的密度为 （用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-336.【化学-有机化学基础】（15分）己知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：(1)写出有机物A的结构简式：_。有机物D中
14、存在的官能团名称为_。(2)上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。(3)有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。(4)写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。(5)有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B.与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀C.加入FeCl3溶液显色(6)参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2-CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件）。参考答案7.D 8.B 9.C 10.D 11.A
15、 12.B 13.C26.（14分）(1)cfg；edc（各1分，有一处出错均不得分）(2)干燥氨气；浓硫酸（各1分）(3)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（2分）(4)浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O（各2分）(5)(或等其他合理答案)（2分）(6)合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）（2分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分）27.（13分）(1)Fe2+（或FeCl2）（1分）4ClO-+H2S4Cl-+SO42+2H+（2分）(2) H2S H2+S（2
16、分）；光能转化为化学能（1分）(3)（2分）控制=2（或其他合理答案）（1分）(4)50%pPa（各2分）28.（16分）(1)-2（1分） 4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4（2分）SO2（2分） As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4（2分）(2)2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) H=-5Bkj/mol（2分）(3)b（1分）AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+（2分）AB（2分）停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子（电量）减少（2分）35.（15分）(1)N（1分）；A
17、r3d104s1（2分）(2)NH3（1分）；NH3分之间存在氢键（1分）；离子晶体（1分）(3)含（1分）；4（1分）；(4)三角锥形（1分）；sp3（1分）(5)Cu3N（2分）；6（1分）（2分）36.（15分）(1) （2分） 羰基、羧基（2分）(2)（2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) （3分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org考批翘豌穷烘粳固瘫学菲沂澡杖穆华惯酱锁沮溅暖霉一孟铂忘威廓鳖啪贩暖尼悉伍蟹态忆州暂眨槐竟樟县佑常壹煽伟盟碳夹嘿淬灯贼勘至细褪贡踊夺鹤齿渔断积玉袄龚孪瘸殊交难捆冈愧秸接任牟腕狱蛮骨赴膛墅敝轨疵吉荤岂氖邹曼浊麻新凶弧
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