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1、珠海市 20172017年 9 9 月高三摸底考试 化 学 说明：1.试卷分为选择题和非选择题，满分 100分，考试时间 90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Cu64 第 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（包括 14道小题，每题 3 分，共 42分。每小题有且只有一个正确选项） 1下列说法正确的是 A糖类化合物也可称为碳水化合物，由碳和水构成 B淀粉、纤维素、油脂是常见的天然高分子化合物 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 2设阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是 A1 mol H3O中含有
2、的电子数目为 11NA B2.4gMg与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1mol H2 和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 3中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的 是 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W） BX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离
3、子化合物 CY 的单质的氧化性比 Z 的强 DW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 5下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 1 6下列实验操作能达到实验目的的是 A加热使 I2升华，可除去铁粉中的 I2 B电解熔融的氯化铝，可制备铝单质 C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D将氨水滴加到饱和 FeC13溶液中，可制备 Fe(OH)3胶体 7下列叙述不正确的是 AFeCl3有氧化性，用作印刷电路铜板腐蚀剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，但能与氧气发生反应 C明矾可用于自来水的杀菌消毒 D氢氧化钠和氧化钙固体混合使用，可做干燥剂 8下列解释事
4、实的方程式不正确的是 A焊接铁轨： B人工固氮： C用纯碱除油污： D用湿润的淀粉 KI试纸检验 Cl ： 9下列有关烃的描述中正确的是 A实验室可用 H2除去乙烷中的乙烯 B在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯 C乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应 DC2H6与 Cl2发生取代反应，C2H4 与 HCl 发生加成反应，均可得到纯净的 C2H5Cl 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 11一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间 2 后， 两电极质量均增大。下列说法正确的是 A.右池中银电极作负极 B.总反应
5、式为：Ag+Cl-=AgCl C.正极电极反应为：Ag-e-=Ag+ D.盐桥中的 NO-向右池方向移动 12下列说法错误的是 A2H2SSO2=3S2H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 21 B4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 52 C3I26KOH=5KIKIO33H2O 中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为 15 D2FeS6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还 原反应的硫原子物质的量之比为 23 13某温度下，H2（g）CO（g）= H2O（g）CO2（g）平衡常数 K
6、9/4。该温度下在甲、 乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示： 下列判断不正确的是 A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60 B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 14室温下向 10mL0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 0.1 mol/L 的一 元酸 HA溶液 pH 的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 AHA是强酸 Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(H
7、A) Db 点所示溶液中 c(A) c(HA) 第 卷（非选择题 共 58分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题17 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 18、19题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（本大题共 3 小题，共 42分） 15（14 分） 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点105，沸点 79，140以上易分解， 遇水剧烈反应生成 SO2与 HCl，常用作脱水剂。 （1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式 。 （2）甲同学用下图装置制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2并验证生成物中含有 SO2(夹持 及 加热装置略)： 3
8、装置的连接顺序为 AB 。 适合 A 的加热方式是 ，冷凝管的进水口是 “。（填 a”“或 b”） 一段时间后，F 中观察到的现象是 ，C 中新增的阴离子可能有 。 乙同学认为直接将 ZnCl2xH2O 置于坩埚中加热即可得到无水 ZnCl2，你认为这种方法 是否可行，并说明原因： 。 （3）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，有可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明。 实验方案如下：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡； . 16. （16分） 工业以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高 性能的磁性材料
9、碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （ 1 ） 为 了 提 高 “ 浸 锰 ” 过 程 中 原 料 的 浸 出 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有 （ 写 一 条） 。 （2）浸锰过程中 Fe2O3 与 SO2 反应的化学方程式为 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe 2+ SO42- + H2O， 该反应是经历以下两步反应实现的。写出 的离子方程式： 。 ：Fe2O 3+ 6H+ = 2Fe3+3H2O ： （3）过滤 所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 （4）“”浸锰 反应中往往有副产物 MnS2O6“”生成，温度对 浸锰 反应的影响如图所示， 为减少 MnS2
10、O6“”的生成， 浸锰 的适宜温度是 。 （ 5 ） 写 出 “ 氧 化 ” 过 程 中 MnO2 与 SO2 反 应 的 化 学 方 程 4 式： 。 （6）滤渣 是 。 （ 7 ） 向 过 滤 所 得 的 滤 液 中 加 入 NH4HCO3 溶 液 时 温 度 不 宜 太 高 的 原 因 是 ； 加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程 式： 。 17（12分） 合理的利用吸收工业产生的废气 CO2、CO、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。 （1）用 CO2 可以生产燃料甲醇。 已知：CO（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（l
11、） H=akJmol1； 则表示 CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为： 。 （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2（g）+CO（g） = COCl2（g） H 0 制备。图 1 为实验研究过程中容器内各物质的 浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06min内，反应的平均速率 v（Cl2）= ； 该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。 （3）利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收，原理如图 2 所示：NO2被吸收的离子方程式是 。 （4）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原(尿素中 C 元素的化合价为+4价)，反应的方
12、程式为： 4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O。当消耗掉 12g尿素时，转移的电子的物质的量 为 mol。 （二）选考题（共 16分。请考生从第 18、19 两道题目中任选一题作答，并用 2B铅笔在答题 卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选 答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。） 18（16分）选修 3物质结构与性质 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之 一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如 CO会使催化剂中毒。除去 CO 的化学 反应方程式(HAc 表示醋酸
13、)： Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3Ac(CO)。 请回答下列问题： (1)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_。 5 (2)配合物 Cu(NH3)3Ac (CO)中心原子的配位数为_，基态铜原子核外电子排布式为 _。 (3)写出与 CO 互为等电子体的粒子_。(任写一个) (4)在一定条件下 NH3与 CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中，C 原子轨道的杂化类型 为_；1 mol 尿素分子中，键的数目为_。（设 NA为阿伏加德罗常数的值） (5)铜金合金形成的晶胞如图所示，其中 Cu、Au 原子个数比为_。铜单质晶胞与铜 金合金的晶胞相似，晶胞边长为 3611
14、0-8cm，则铜的密度为 g/cm-3（结果保留 3 位 有效数字）。 19（16分）选修 5有机化学基础 化合物 F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）由 A 生成 B 反应类型是_；D 的分子式是_；F 中含氧官能团的名称 是_。 （2）C 与甲酸反应生成酯的化学方程式为： 。 （3）B 的结构简式为：_，同时满足下列条件的 B 的同分异构体（不 包括 B）共有_种。 苯环上只有两个取代基 能与 FeCl3 溶液显紫色 （4）工业上以苯酚（ 和烃 W 为主要原料制备有机物 3乙基1，6己二酸的 合成路线流程图如下： 已知：3乙基1，6己二酸的结构简式为： X 的结构简式为： _； 写出合成路线流程中最后一步反应的化学方程式：_。 6 7 9 9