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1、1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列 叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间
2、后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激 性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 2 11 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，124 g P4中所含 P P键数目为 4NA B100 mL 1molL - 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的
3、数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12我国科学家研发了一种室温下“ 可呼吸 ” 的Na CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A放电时， 4 ClO向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO2+4e - 2 2 3 CO+C D充电时，正极反应为：Na + + e- Na 13下列实验过程可以
4、达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 mol L - 1的 NaOH溶液 称取 4.0 g固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶 液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有 5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加 入2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象 26（ 14 分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国
5、家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 3 相关金属离子c0(M n+)=0.1 mol L -1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （ 2）滤渣1 的主要成分除SiO2外还有 _ ；氧化除杂工序中ZnO 的作用 是，若不通入氧气，其后果是_。 （3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
6、 _。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电 解液可返回工序继续使用。 27（ 14 分） CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（ CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知： C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol - 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol - 1 C(s)+ 2 1 O 2 (g)=CO(g) H=-111 kJmol - 1 该催化重整反应的 H= kJ m
7、ol - 1， 有利于提高 CH4平衡转化率的条件是（填标号）。 A高温低压B低温高压 C高温高压D低温低压 某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反 应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol 2 L- 2。 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+C(s)= 2CO(g) H/(kJ mol - 1 ) 75 172 活化能 / (kJ mol - 1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y
8、 43 72 4 由上表判断，催化剂X_Y （填 “ 优于 ” 或“ 劣于 ” ） ，理由是 _。在 反应进料气组成、 压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变 化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速 率（ v）的叙述正确的是_填标号）。 AK积、K消均增加 Bv积减小， v消增加 CK 积减小， K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k p(CH4) 0.5 2) (COp（ k为速 率常数）。在p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2
9、)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。 28 （15 分） K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （ 1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3 3H2O 作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光 解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2 ；显色反应的化 学方程式为。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是_ 。 5 实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断 热分解产物中一定含
10、有_、_。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ 。 样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法 是：。 （ 3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 m g样品于锥形瓶中， 溶解后加稀H2SO4错误！未找到引用源。 酸化， 用 c mol L -1 KMnO4错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 。 溶 液 滴 定 至 终 点 。 滴 定 终 点 的 现 象 是 _。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、 洗涤， 将滤液及洗涤液全部收集 到锥形瓶中。 加稀 错误！ 未找到引用源。 酸化， 用 c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点，
11、 消耗 KMnO 4 溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ 。 35 化学 选修 3：物质结构与性质（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点 /- 85.5 115.2 600（分解） - 75.5 16.8 10.3 沸点 /- 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态 Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态 S原子电子 占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对 数不同
12、其他分子的是。 （3）图（ a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因 为。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键 6 的类型有 _种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为 M，阿伏加德 罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_g cm- 3；晶胞中 Fe2+ 位 于 2 2 S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 36 化学 选修 5：有机化学基础（15分） 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）
13、和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合 物。 E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为_。 （2）A中含有的官能团的名称为_。 （3）由 B到 C的反应类型为_。 （4）C的结构简式为。 （5）由 D到E的反应方程式为。 （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准 状况）， F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 三组峰，峰面积比为311的结构简式为 _ _。 7 参考答案 7D 8C 9D 10A 11C 12D 13B 26 （14 分） （1）ZnS+ 3
14、 2 O2ZnO+SO2 （2）PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ （3）Zn+Cd 2+ Zn 2+Cd （4）Zn 2+2e Zn 溶浸 27 （14 分） （1）247 A 1 3 （2）劣于相对于催化剂X，催化剂Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率 小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD p c(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 28 （15分） （1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证 明含有 Fe2O3 （3）粉红色出现 556 100 1000 cV m 35 （15 分） （1）哑铃（纺锤） （2）H2S （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角2 sp 3 8 （5） 21 3 A 4 10 M Na2 2 a 36 （15 分） （1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反应 （4） （5） （6）9