高考化学化学反应原理(大题培优易错难题)及答案.docx

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1、高考化学化学反应原理( 大题培优易错 难题 ) 及答案一、化学反应原理1 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 A现象0 C0. 5mol ?L- 1稀硫酸4min 左右出现蓝色20C1min 左右出现蓝色20C0. 1mol ?L- 1稀硫酸15min 左右出现蓝色20C蒸馏水30min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A 应为 _。（ 2）写出实验中 I- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液pH 对反应速率的影响查阅资料：ipH 117-能被 O2I2.时，I氧化

2、为。.ii . pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH- =IO3- +5I- +3H2 O， pH 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 pH891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I- 被O2 氧化为I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号

3、温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后- 1KI 溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴5 mL 1 mol ?L- 1稀硫5 mL 0.5mol L70 C?酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设2： 45C 以上 I2易升华， 70 C 水浴时， c（ I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案

4、证明_ 。【答案】 0. 5 mol ?L- 1 稀硫酸+ O2 +4I4H =2I2 + 2H2 O 温度相同时， KI 溶液被 O2 氧化成 I2+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， pH为 10、 11时，既发生氧化反，c H(应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂1： 1 mol L1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2 pH 10的KOH溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 O2逸出， c( O2) 降低，导致 I 氧化为 I2 的速率变慢理由： KI溶液过量（即使加热时有I2 升华也未用光KI）

5、，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I+=2I2 + 2H2O 的氧化反应，根据实验+ O2 + 4H进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9. 2

6、8 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH = IO3 +5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2c O2氧化为I245逸出，) 降低，导致I的速率变慢，也可能是(以上 I2易升华， 702水浴时， c( I ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A 应为 0. 5-1稀硫酸；故答案为：0.5 mol L- 1稀硫酸。mol

7、L?（2）实验中4I+=2I2I 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ O2 + 4H+ 2H2 + O2+ =2I22O；故答案为： 4I+ 4H+ 2H O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：+（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化

8、反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2 + 4H+ =2I2为1 mol L- 1KI 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂?验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝- 1KI12mol L溶液，滴加：?%淀粉溶液；试剂转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30 min ) 。+ 2H2O 和图中信息氧气的通入，因此试剂12 为 pH=10 的 KOH溶液，因此可以看见实( t30 min ) ；故答案为：试剂1： 1pH=10 的 KOH 溶液；现象：电流表指针偏（6）假设 1：加热使O2c O2氧化为I2逸出，I的速率变慢；故答案为

9、：加() 降低，导致热使 O2 逸出， c( O2) 降低，导致氧化为 I2的速率变慢。I假设2： 45 以上I2 易升华， 70水浴时， c( I2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量 ( 即使加热时有 I2 升华也未用光 KI) ，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏 ( 少量的 I2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设

10、2 不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。2 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制5

11、0mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol L 1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4 溶液。（3）已知草酸跟KMnO溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO+5H C O4+6H =2Mn +10CO+8H O则442222方程式中的x=_ 。（ 4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _ mgcm-

12、3 。【答案】 偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn

13、 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4-4mol10，根据反应方程式2MnO-42 2 4+ 2Mn2+222 4，可知：+5H C O +6H+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-n(Ca )=n(H2C2O4)=2n(MnO 4 )=2.52.4 mol=610 10mol，Ca的质量为： 40g/mol 6104mol=0.024g=24mg，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶

14、液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V

15、偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。3 用 H2O2 、 KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：KI 在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是H2O2 I H2O IO ； H2O2IO H2OO2 I_。（2）资料 2：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI 加入，无 KI 加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入 KI 后改变了反应的路径b. 加入 KI 后改变了总反应的能量变化是放热反应c. H2O2 IH2 O IO（3）实验中发现， H224，O 与 KI 溶液混合

16、后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： I2 也可催化 H2O2 的分解反应。加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 I2 生成。气泡明显减少的原因可能是： i. H2O2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、 B 两试管中。 A 试管加入 CCl，B 试管不加CCl4 ，分别振荡、静置。观察到的现象是_ 。4（ 4）资料 4：I （ aq） I2（ aq） ? I3（ aq） K 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL 一定浓

17、度的 H2O2 溶液中加入10mL 0.10mol L 1 KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒II23I浓度a/ （ mol L 1）2.5 1034.0 103 a _。该平衡体系中除了含有I， I2， I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】 2H2 2 KI22下层溶液呈紫红色在水溶液中2的浓度降低A 试管O2H O O aI中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510322c（ I ） c（ I ） 3c（ I3 ） 0.033mol L 1【解析】【分析】, H2O2 IO, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） H2O2 I H2O IO H

18、2O O2 I学方程式。（2） a. 加入 KI 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 KI 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知，是吸热反应， c 不正确。H2O2 I H2O IO（3）加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2 浓度降低； ii. 在水溶液中 I2的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。 A 试管加入 CCl ， B 试管不加 CCl ，分别振荡、静置。

19、观察到的现象是H O2442溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） K4.010 3640 ，由此可求出 a。2.5 10 3a该平衡体系中除了含有I， I2 3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(I -， I10mL 0.1mol/L中所含 I 的浓度和，二者比较便可得)=0.033mol/L ，求出 I ， I2， I330mL到结论。【详解】, H2O2 IO, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） H2O2 I H2O IO H2O O2 I学方程式为 2H2O2 KI2H2O O2 。答案为： 2H2O2 KI2H2O O2；（2） a. 加入 KI 后，一步反

20、应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 KI 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， H2O2 I H2O IO热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 CClI2 生成。答案为：4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2 浓度降低； ii. 在水溶液中 I2的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。 A 试管加入 CCl4， B 试管不加 CC

21、l4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2 的浓度降低； A 试管中产生气泡明显变少，B 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4） K4.010 3640 ，由此可求出a=2.510-3mol/L 。答案为： 2.510-3；2.510 3a该平衡体系中除了含有 I， I2， I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，10mL0.1mol/Lc(I -)=0.033mol/L ；现在溶液中， I， I2， I3 中所含 I 的浓度和为 2c(I2 )30mL c(I)3c(I3)=22.510-3 +2.510-3+34.

22、010-3=0.01950.033 ， I 不守恒，说明产物中还 1有含碘微粒。答案为： 2c(I2 ) c(I) 3c(I3)0.033mol L。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄，则表明生成了 I2，加入 CCl4 且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，CCl4 与 H2O2 不反应，是什么原因导致生成 O2 的速率减慢？是 c(H2O2)减小，还是 c(I2 )减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。4 食品加工中常用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为： ()

23、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；( )Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；( )2NaHSO3Na2S2O5+H2O。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（ 1）实验室可用废铝丝与 NaOH 溶液制取 H2，其离子方程式为 _。（ 2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 _。实验后期须利用水浴使温度保持在约80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na

24、2S2O5 ，应将溶液冷却到30左右过滤，控制 “ 30左右 ”的理由是_。（4）丙为真空干燥Na2 2 5晶体的装置，通入2的目的是 _。S OH（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2 +3H2 O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2 2 3)。S O 溶液及蒸馏水精确称取产品 0.2000g 放入碘量瓶 (带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，在暗处放置5min ，然后加入

25、5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na2 S2O3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【答案】 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2 SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na2 S2O5 溶解度增大，当接

26、近40时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30左右 ”时，此时溶液中Na SO不饱和；23(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为-2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高 ”；(3)根据图知，温度越高 Na2 S

27、2O5 溶解度增大，当接近 40时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制 “30左右 ”时，此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。5 如图所示， E 为浸有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、 B 均为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S 为电源的电极。 M、 N 为惰性电极。 G 为检流计， K 为开关。试管 C、 D 和电解池中都充满 K

28、OH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO4K溶液，断开 ，接通电源一段时间后， C、 D 中有气体产生。（ 1） R 为电源的 _， S 为电源的 _。（ 2） A 极附近的溶液变为红色， B 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “A极”或 “B极 ”)。（4）当试管C、 D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、 D 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极反应，消耗了氢气和氧气【解析】【分析】2H2O 4e- =4H O2B 极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池2H2 4OH-4e-=4H2O(负极

29、)， O2 2H2O4e-=4OH-(正极 )（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（1）断开 K，通直流电，电极C、 D 及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， C 极上气体体积是D 极上气体体积的2 倍，所以C 极上得氢气，D 极上得到氧气，故 R 是负极， S是正极，故答案为：负极；正极；2H2 4OH- 4e-=4H2O(负极 )， O2 2

30、H2O4e-=4OH-(正（2） A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， B 极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，故答案为：2H2O-4e-=4H+O2 ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、 B 与电源也构成了电解池，因为R 是负极， S是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 B 极，故答案为：B 极；（4）当 C、 D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，

31、燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O， C 中的电极作负极，D 中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。6 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用气体制取 H2C2O4?2H2O。回答下列问题：（ 1）甲组的同学以电石（主要成分 CaC2，少量 CaS及 Ca3P2

32、 杂质等）为原料，并用图置制取 C2H2。C2H21 装装置 A 中用饱和食盐水代替水的目的是_。装置 B 中， NaClO 将 H23氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为3被氧化S、 PHNaCl，其中 PH的离子方程式为 _。（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（ NO3） 2 作催化剂，浓硝酸氧化C2H2 制取H2C2O4?2H2O制备装置如图2 所示：装置 D 中多孔球泡的作用是_。装置 D 中生成 H2 2 4C O 的化学方程式为 _。从装置 D 中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4?2H2O 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 mg 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象是 _。产品中 H2C2O4?2H2O 的质量分数为 _（列出含 m、 c、V 的表达式）。【答案】减慢反应速率，获得平缓气流PH3+4ClO-