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1、第三课时 反应条件对化学平衡的影响,第二节 化学反应的限度,学而时习之：,1.什么是化学平衡状态？ 在 下 反应进行到一定程度时，反应物和生成物 的不再随时间的延长而变化， 和 _相等的状态。 2.如何利用化学平衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？,一定条件,可逆,浓度,正反应速率,逆反应速率,QK 反应正向进行,QK 反应逆向进行,Q = K 反应达平衡状态,3.什么是化学平衡的移动？ 当 改变时， 将被破坏，并在_下建立起 ，即发生化学平衡的移动。,4.影响化学平衡的因素有哪些？,温度、浓度、压强等。,条件,原来的化学平衡,新的条件,新的化学平衡,3,化学平衡移动,某条件下的平衡状态,条件
2、改变,平衡破坏,一段时间,新条件下的平衡,4.化学平衡移动的方向性怎样判断？,平衡正向移动（平衡向右移动）,平衡逆向移动（平衡向左移动）,平衡移动的结果使反应产物的浓度增大,平衡移动的结果使反应物的浓度增大,浅,深,右,左,思考：温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？,平衡 。,已知：,N2O4浓度 。,K变 ，,平衡 。,升温,颜色加深,NO2浓度 ，,变大,变小,小,向左移动,升高温度，,K变 ，,大,向右移动,同理：降低温度，,在升高温度瞬间，,Q _，所以Q_K，,不变,在降低温度瞬间，,Q _，所以Q_K，,不变,吸热,放热,观察思考：1、温度对化学平衡常数的影响有何规
3、律？,2、当温度变化时其化学平衡如何移动？,我们的收获,（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 （2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。,生活中的化学,在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？ 友情提示：油脂的水解是吸热反应。,浓度对平衡移动的影响,c(SCN)_,Q_, K_,Q_K,c(Fe3+)_,Q_, K_,Q_K,活动探究 1.请预测：在一定温度下，当c(Fe3+)或者c(SCN-)增大时，体系会发生平衡移动吗？,增大,减小,不变,小于,增大,减小,不变,小于,平衡正向 移动,平衡正向 移
4、动,2、动手空间,取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的平衡体系，标记为、； 向中加入3滴1molL-1FeCl3溶液，观察； 向中加入3滴1molL-1KSCN溶液，观察；,溶液 颜色变深,溶液 颜色变深,增大反应物浓度，平衡正向移动,3、观察思考,向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。 现象： 原因：,溶液颜色变浅,Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3,c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动,减小反应物浓度，平衡逆向移动,我们的收获,(1)浓度的改变使浓度商改变，使QK，从而影响化学平衡。 (2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q
5、K，平衡逆向移动 注意： 改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。,温度一定时,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,思考：,1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应 2HI(g) H2(g) + I2(g) ，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_。 2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_。,变浅,变浅,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的
6、转化率,精题点拨,在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,压强对平衡移动的影响,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； H0,向吸热方向移动,向放热方向移动,正向移动,逆向移动,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； H0 假设 K的数值为a,正向移动,逆向移动,2a,计算Q的数值并判断平衡移动的方向。,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。
7、原理：N2O4 2NO2 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察.思考,b,c,a,T时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）；H0假设K的数值为a,先变深后变浅,先变浅后变深,Vc(NO2)，平衡正移c(NO2),Vc(NO2)，平衡逆移c(NO2),a1,b1,c1,b,c,a,在T时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T时的K的数值分别为a、b
8、、c）,正向气态物质系数减小（ g0 ）,正向移动,b,不移动,4c,逆向移动,1、计算 、 Q的数据，判断加压平衡的移动方向。 2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与 g的关系。,气态物质系数不变（ g=0 ）,正向气态物质系数增大（ g0 ）,对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑,B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,结论: (在其它条件不变的情况下),(对于反应前后气体体积改变的反应),A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。,(对于反应前后气体体积不变的反应),特例： 改变压强，化学平衡不移动。,再如
9、：,向气体体积缩小的方向移动,向气体体积增大的方向移动,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表,向吸热方向移动,减弱温度的升高,向放热方向移动,减弱温度的降低,正向移动,减弱c(NO2)的增大,逆向移动,减弱c(NO2)的减小,正向移动,逆向移动,减弱压强的增大,减弱压强的减小,根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将 向 _方向移动。,减弱这个改变的,化学平衡移动的规律,课本p51 在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。,