构成物质的微粒二课时原子

1、2.32.3 构成物质的微粒（ ） 原 子和离子 第 2 课时 原子的结构 小试身手 1 基础题 下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A原子呈电中性 B原子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子 2 基础题 I-131 是一种质子数为 53、中子数为 78 的放射性碘原子，常用作核反应堆的 燃料棒。I-131 的核外电子数为（ ） A53 B78 C127 D131 3 提高题 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其 中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世。如图 2-3-9 是锂原子结构的行星模 型，图中原子核内。

2、2.3 构成物质的微粒（） 原子和离子第2课时原子的结构小试身手1 基础题 下列关于原子的叙述中，错误的是（）A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子2 基础题 I-131 是一种质子数为 53、中子数为 78 的放射性碘原子，常用作核反应堆的燃料棒。I-131 的核外电子数为（）A53B78C127D1313 提高题 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世。如图 2-3-9 是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有 3 个质子、4 个中子。不能。

3、中学化学精品资料2.3 构成物质的微粒（） 原子和离子第1课时原子小试身手1 基础题下列物质由原子直接构成的是（）A氧气 B铜C水 D空气2 基础题 下列有关构成物质微粒的说法中，正确的是（）A分子一定比原子大B分子、原子都是保持物质性质的微粒C分子、原子都是构成物质的微粒D 物质状态发生变化，是因为微粒大小发生变化3 基础题 下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔B 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C 石油气加压后储存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D 温度计里的汞柱下降，因为原子随温。

4、2.32.3 构成物质的微粒（ ） 原 子和离子 第 1 课时 原子 小试身手 1 基础题下列物质由原子直接构成的是（ ） A氧气 B铜 C水 D空气 2 基础题 下列有关构成物质微粒的说法中，正确的是（ ） A分子一定比原子大 B分子、原子都是保持物质性质的微粒 C分子、原子都是构成物质的微粒 D 物质状态发生变化，是因为微粒大小发生变化 3 基础题 下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ） A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔 B 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C 石油气加压后储存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D 温度计里的汞柱下降，因。

5、2.3 构成物质的微粒（） 原子和离子第1课时原子小试身手1 基础题下列物质由原子直接构成的是（）A氧气 B铜C水 D空气2 基础题 下列有关构成物质微粒的说法中，正确的是（）A分子一定比原子大B分子、原子都是保持物质性质的微粒C分子、原子都是构成物质的微粒D 物质状态发生变化，是因为微粒大小发生变化3 基础题 下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔B 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C 石油气加压后储存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小4 。

6、课题2 原子的构成第二课时学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电。

7、1 / 6 授课日期： 2013年 10 月 21日 课型：新授课 课题： 2.3 原子的构成第 二课时 主备人：种道明（孟庄中学） 学习目标： 1. 了解原子结构与元素化学性质的关系，学会画常见的原子结构示意图 2. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子 3. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 知识点：重点： 相对原子质量 难点： 离子的形成 实验准备： 多媒体及相关模型 板书设计： 第三节原子的结构 一、原子中的电子 二、离子 1. 氯化钠的形成 阳离子 2. 离子 阴离子 三、原子质量的计算 1. 相对原子质量= 质子数+种子数。

8、,第三节 原子的构成,第二单元 探秘水世界,二、原子中的电子,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),玻尔原子模型：核外电子是分层排布。

9、原子的构成 -第二课时,原子中的电子，原子质量的计算,教材分析,教学过程,教学反思,教法学法,学情分析,说课程序,一 教材分析,教材的地位和作用：,核外电子的排布,离子的形成,为学生微观知识的 学习打下基础,相对原子质量,方便计算和书写,重点,教学目标,（1）知识与技能目标 了解原子核外电子的排布规律，原子形成离子的过程 初步了解相对原子量 （2）过程与方法目标： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工 （3）情感态度与价值观目标： 对学生进行物质可分。

10、,教育的根是苦的，但其果实是甜的。 亚里士多德,第三节：原子的构成 二,中江继光实验学校 罗庭东,你知道吗,同学们，我们生活在一个物质世界里，我们周围物质是由什么构成的呢,分子,原子,离子,元素的化学性质与最外层电子数的关系,稳 定,不稳定。

11、2.3 构成物质的微粒（）-原子和离子 第3课时 原子结构示意图、离子,复习回顾,原子,原子核,电子,质子,中子,（带1个单位的正电荷）,（不带电）,（带1个单位的负电荷）,核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数,1.原子是由哪两部分构成的？原子核是由哪些粒子构成的？它们的带电情况如何？,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？,【思考】,电子。

12、2.3 构成物质的微粒（）-原子和离子 第1课时 原子,分子是构成物质的一种微粒。,水分子,氧分子,复习,1、分子是什么？,1.分子的质量和体积都很小。,2.分子总是不断地运动着。,3.分子间有间隔。,一般来说，气体 液体 固体。,2、分子有哪些特性？,温度升高，分子的运动加快。,分子能不能再分呢？,事实上，分子可以分成更小的微粒，这就是原子。,一、原子是什么？,汞原子 （Hg）。

13、3.1 构成物质的基本微粒第二课时课题： 分子原子 201510 30 主备人： 张新华学习目标1.初步知道相对原子质量，并能初步进行相对原子质量和原子实际质量之间的换算2初步知道相对分子质量，并能初步根据化学式，由相对原子质量求相对分子质。

14、 2.3构成物质的微粒（）原子和离子 第二课时 【教学目的】 1使学生了解原子的核外电子是分层排布的。 2了解原子结构示意图的含义。 3认识相对原子质量的意义 【教学重点】 原子的核外电子是分层排布的。 元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。 【教学难点】 对核外电子分层运动想象表象的形成。 【教学过程】 复习提问原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ 引入新课原子是由原子核和核外电子构成。

15、 课题：2.3构成物质的微粒-原子、离子（第二课时） （3）最外层达到 个电子是稳定结构，如果第一层为最外层达到 个电子为稳定结构。 （4）金属原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使次外层达到稳定结构。非金属元素原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使最外层达到稳定结构。由此得出元素的化学性质与 关系密切。 3.根据。

16、 课题：2.3构成物质的微粒-原子、离子（第二课时） （3）最外层达到 个电子是稳定结构，如果第一层为最外层达到 个电子为稳定结构。 （4）金属原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使次外层达到稳定结构。非金属元素原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使最外层达到稳定结构。由此得出元素的化学性质与 关系密切。 3.根据。

17、2.3构成物质的微粒 第二课时 原子,阅 读 下 列 短 文 1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成一定规整的图形这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平下图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的这两个字的“笔画”宽度约2nm，是目前最小的汉字,1、物质都是由 构成的。 2、用分子观点解释下列现象： （1）50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL。 （2）还没走到花店就闻。