原子的构成第二课时课件

1、课题1 分子和原子第二课时,当物质发生物理变化时分子不变;当物质发生化学变化时，分子一定改变。,用分子原子的观点解释：,1.物理变化和化学变化,固态,固态 液态,液态 气态,物质的状态变化的微观三维模拟动画,没有生成其他物质,生成了其他物质。

2、第三单元 课题:分子和原子 第二课时 会员号：0330,复习引入：,上节课我们讲到，氨气、水、糖等都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割呢？如果能分，那分子又是什么构成的呢？,分子可以再分吗？,一个氢原子,一个氧原子,两个氢原子组成一个氢分子,两个氧原子组成一个氧分子,两个氢原子和一个氧原子组成一个水分子,一个氧原子和一个汞原子组成一个氧化汞分子,一。

3、节日五颜六色的焰火是否是化学变化若不是化学变化，与电子存在什么关系,讨论 :,基态原子 激发态原子,光辐射是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光霓虹灯光激光焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,能。

4、分子和原子,第二课时,物质是由分子原子等微观粒子构成,水由水分子构成。 氧气由氧分子构成。 铁由铁原子构成。 铜由铜原子构成。,分子原子,物质,构成,一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，无数个水分子聚集在一起构成了水。,水分子模型,。

5、 榆林八中学生自主学习方案 班级 组号 姓名 科 目 化学 课题二 原子的结构（第二课时） 授课时间 设 计 人 任永军 王云云 马飞 学案序号 11 学习目标 知识与技能 1.初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。 2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种。

6、课题2原子的结构第二课时,1,温故而知新,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,原子核,核外电子,2.计算公式,1.概念,一、原子的构成：原子,质子,中子,3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数,课题2原子的结构第二课时,2,课题2 原子的构成,第二课时。

7、要点全解 基础达标1.1，1.2 1.3，2.1，2.2 2.3 能力提升1，2，3 4，5 6，7 8,要点全解 基础达标1.1，1.2 1.3，2.1，2.2 2.3 能力提升1，2，3 4，5 6，7 8,要点全解 基础达标1.1，1。

8、 2.3 原子的构成（第二课时）同步练习题 第二单元 第三节原子的构成（第 2 课时） 同步练习 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡 原子核外电子数为（ ） A.50 B.86 C.136 D.222 2.下列说法正确的是（ ） A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比值，没有单位 D.原子可以构成分子。

9、 课题：2.3构成物质的微粒-原子、离子（第二课时） （3）最外层达到 个电子是稳定结构，如果第一层为最外层达到 个电子为稳定结构。 （4）金属原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使次外层达到稳定结构。非金属元素原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使最外层达到稳定结构。由此得出元素的化学性质与 关系密切。 3.根据。

10、第二节 原子的构成,原子是化学变化中最小粒子,水通电分解示意图,原子能不能再分呢？,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,一、原子的构成,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌。

11、课题2 原子的构成,第二课时,2.金属原子最外层小于4个，易失电子；3.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1.稀有气体最外层都有8个电子，He2个 性质稳定；,元素的化学性质有原子的最外层电子数决定,知识回眸,金属原子失电子后质子数。

12、课题2 原子的结构 第二课时,一核外电子的排布,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,8,2,6,原 子核,质子数,电子层,该层上电子数,原子结构示意图,核外电子排布特点： 原子的第一层最多排2个电子。

13、 课题：2.3构成物质的微粒-原子、离子（第二课时） （3）最外层达到 个电子是稳定结构，如果第一层为最外层达到 个电子为稳定结构。 （4）金属原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使次外层达到稳定结构。非金属元素原子最外层电子一般 4个，在反应中较易 电子，使最外层达到稳定结构。由此得出元素的化学性质与 关系密切。 3.根据。

14、课题2 原子的结构,1,原子的结构第二课时,1.了解原子核外电子是分层排布的，理解对原子核外电子分层运动的想象。 2.能说出原子核外电子排布的规律，学会120号原子结构的表示方法。 3.了解原子核外电子排布情况与性质之间的关系，了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。,2,原子的结构第二课时,探索电子的运动，让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,3,原子的结构第。

15、课题2 原子的构成第二课时学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电。

16、1 / 6 授课日期： 2013年 10 月 21日 课型：新授课 课题： 2.3 原子的构成第 二课时 主备人：种道明（孟庄中学） 学习目标： 1. 了解原子结构与元素化学性质的关系，学会画常见的原子结构示意图 2. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子 3. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 知识点：重点： 相对原子质量 难点： 离子的形成 实验准备： 多媒体及相关模型 板书设计： 第三节原子的结构 一、原子中的电子 二、离子 1. 氯化钠的形成 阳离子 2. 离子 阴离子 三、原子质量的计算 1. 相对原子质量= 质子数+种子数。

17、,第三节 原子的构成,第二单元 探秘水世界,二、原子中的电子,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),玻尔原子模型：核外电子是分层排布。

18、,教育的根是苦的，但其果实是甜的。 亚里士多德,第三节：原子的构成 二,中江继光实验学校 罗庭东,你知道吗,同学们，我们生活在一个物质世界里，我们周围物质是由什么构成的呢,分子,原子,离子,元素的化学性质与最外层电子数的关系,稳 定,不稳定。

19、原子的构成 -第二课时,原子中的电子，原子质量的计算,教材分析,教学过程,教学反思,教法学法,学情分析,说课程序,一 教材分析,教材的地位和作用：,核外电子的排布,离子的形成,为学生微观知识的 学习打下基础,相对原子质量,方便计算和书写,重点,教学目标,（1）知识与技能目标 了解原子核外电子的排布规律，原子形成离子的过程 初步了解相对原子量 （2）过程与方法目标： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工 （3）情感态度与价值观目标： 对学生进行物质可分。