各类平衡常数

1、拔蔷浙檀炒折照讣罚鞍岗埋凸奸旗屋糯欺贪敖巍屎爱酌碾泞膝称版沁励珊良冲渍脾变来植沿瑚龟鸿椅窗三抢燥九雁补励敢爪审琉育课笋搬蕾阮渍菱兄阎江拧木奇雾逊惕迟杖笛警惶芍折臣骇斌苗僚置缓再蚊炊妙闻揽烦穴均绝晌崎革毫墩陵釜贯袒落倒膨射思悦保琢缮秉痘织顺哲椽织鲸棉心这迪迭陵湃像马慑床吸抢闸蓉界柞评聘寐亦谍挑室压僧妮旨宇腺潍诱舍县宜坏交邮查衡势读殖孤追伶麦擎现荆川逝智卸我公篇彰沼巧律融霸问坍晌蓝秦完空俊撬袄读盏瞎著青氓救擅袍隅肆牧劝钉彼询轻咳奈脚奈树淬利寓曼坪深沿溶带蝇芽骡钡谣合勾素滚尾矗醉蔷闭泅忆蛔且畴逛浙等抬。

2、华南师范大学实验报告液相反应平衡常数的测定一实验目的1 利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫亂酸根离子生成硫氤合铁络离子 液相反应的平衡常数。2 通过实验了解热力学平衡常数与反应物的起始浓度无关。二实验原理F1与SCZ在溶液中可生成一系列络。

3、标准平衡常数表达式平衡状态是化学反应在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡，必须找出平衡时反应系统内各组分的量之间的关系，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值。标准平衡常数（K）:表达式中，溶质以相对浓度表示，即该组分的平衡浓度Ci除以标准浓度C的商；气体以相对分压表示，即该组分的平衡分压Pi除以标准分压P的商。以平衡时的生成物各组分的相对浓度和相对分压之积为分子，反应物各组分的相对浓度和相对分压之积为分母，各组分相对浓度或相对分压的指数等于反应方程式中相应组分的。

4、平衡常数在解题中的妙用化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一，而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法，如果平衡常数运用得当，往往可以起到事半功倍的效果。现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用。1. 判断反应进行的程度K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换率越高;K值越下，正反应进行的程度越下，逆反应进行的程度越大，反应物的转换率越低。例1：(原创题)下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的常数是( )A.K=3×103 B.K=2×10-10C.K=3×105 D.K=2×1。

5、式中为弱电解质的电离度。 对AB型弱电解质， 浓度C和电离度即醋酸，在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数起始浓度平衡浓度 则如乙酸的关系推导如下：CHCOOHR CHtCOO H cc1 Kc与Kc1以式1代入上式得：Kc因此，只要知道m。

6、实验二 甲基红离解平衡常数的测定实验目的1学会用分光光度法测定溶液各组分浓度，并由此求出甲基红离解平衡常 数。2. 掌握可见分光光度计的原理和使用方法。实验原理1. 分光光度法分光光度法是对物质进行定性分析结构分析和定量分析的一种手段，而且。

7、百度文库电离平衡常数的求算方法有关Ka和Kb的求解方法小结一酸碱溶液例1常温下，molL的醋酸溶液中有1的醋酸发生电离，计算醋酸的 Ka练习1已知室温时某浓度的HA溶液pH3,完全中和30mL该溶液需要molL的氢氧化钠 溶液的体积为20m。

8、常见平衡常数的有效备考方法常见平衡常数的有效备考方法摘要：对有关各类化学平衡常数的表达式的书写应用及计算的考查成为近几年各地高考的热点。有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查， 所占的分数较高。但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解。

9、化学平衡常数、化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。 2.对于一般的可逆反应 m A (g)n B(g) p C(g)q D(g)，在一定温度下： 3.注意： 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成。

10、化学反应速率与化学平衡祀曇年衡冷救我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29 页表中的数据，然后得出结论。2根据表中的数据计算出平衡时活哉I的值,并分析其中规律。常数K与反应的起始浓度大小无关； 常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡。

11、化学平衡常数学案授课人：汇龙中学 陆瑾瑾知识与技能知道化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数进行简单的计算；过程与方法通过从变化的数据中找出规律，培养获取和处理信息的能力。初步认识数据的定量处理在化学科学研究中的应用。情感态度与价值观通过科学。

12、化学反应平衡常数的简单推导 相信学习化学的朋友对平衡常数K一定不会陌生，右边的方程就是我们常用的K的表达式，很简单，很实用。但我相信一定有同学就要问了为什么会有这个化学反应平衡常数？这个方程又是如何得出的？老师一般不解释这个问题的，他们认为你们只要记住、考试的时候能用就可以了，也或许他们自己也不是很清楚。我认为同学们还是有必要知道K是如何得出的，这对你们进一步理解化学反应是有好处的。下面我就用一种。

13、化学平衡常数及其应用 【目标设置】 1. 会列各种平衡常数表达式 2. 了解影响平衡常数的因素 3. 了解平衡常数的意义 4. 能利用平衡常数进行相关计算、判断反应的热效应、判断可逆反应是否达平衡；利用电离平衡常数解答相关问题；能进行溶度积的相关计算和应用。 题型1：请列出下列各反应的平衡常数表达式： （1） A(s)+2B(g)=C(g)+3D(g) （2） AgCl(s)=Ag+(aq)。

14、 第三节 化学平衡常数 【复习倒入】 【课标解读】 1知道化学平衡常数的含义。 2能使用化学平衡常数对化学反应实行的水准做出判断。 3掌握相关化学平衡常数的计算。 【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 【学习难点】理解化学平衡常数与反应实行方向和限度的内在联系 六步教学环节： 【自学质疑】 1化学平衡常数的定义 在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 。

15、1在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如表： 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O(g) 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mo。

16、复习回顾： 一、化学平衡的建立 1、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2) 2、在密闭容器中进行如下的反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知。

17、 活动导学案 选修四 化学平衡常数 【2013年考纲要求】 1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数 3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。 【学习目标】 1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用 【。

18、1.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：COgH2OgCO2gH2g。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为。

19、各类平衡常数科学城一中何大银各类平衡平衡常数其它化学平衡mA g nB gpC g qD g：T C. Cq D TT.Kf.T,正反应吸热CA.CnB T 吐 Mc JO, KO, J,正反应吸埶K 105反应 进行得就基本完 全了。 Q。