平衡常数学案

1、式中为弱电解质的电离度。 对AB型弱电解质， 浓度C和电离度即醋酸，在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数起始浓度平衡浓度 则如乙酸的关系推导如下：CHCOOHR CHtCOO H cc1 Kc与Kc1以式1代入上式得：Kc因此，只要知道m。

2、实验二 甲基红离解平衡常数的测定实验目的1学会用分光光度法测定溶液各组分浓度，并由此求出甲基红离解平衡常 数。2. 掌握可见分光光度计的原理和使用方法。实验原理1. 分光光度法分光光度法是对物质进行定性分析结构分析和定量分析的一种手段，而且。

3、百度文库电离平衡常数的求算方法有关Ka和Kb的求解方法小结一酸碱溶液例1常温下，molL的醋酸溶液中有1的醋酸发生电离，计算醋酸的 Ka练习1已知室温时某浓度的HA溶液pH3,完全中和30mL该溶液需要molL的氢氧化钠 溶液的体积为20m。

4、常见平衡常数的有效备考方法常见平衡常数的有效备考方法摘要：对有关各类化学平衡常数的表达式的书写应用及计算的考查成为近几年各地高考的热点。有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查， 所占的分数较高。但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解。

5、化学平衡常数、化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。 2.对于一般的可逆反应 m A (g)n B(g) p C(g)q D(g)，在一定温度下： 3.注意： 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成。

6、化学反应速率与化学平衡祀曇年衡冷救我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29 页表中的数据，然后得出结论。2根据表中的数据计算出平衡时活哉I的值,并分析其中规律。常数K与反应的起始浓度大小无关； 常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡。

7、化学反应平衡常数的简单推导 相信学习化学的朋友对平衡常数K一定不会陌生，右边的方程就是我们常用的K的表达式，很简单，很实用。但我相信一定有同学就要问了为什么会有这个化学反应平衡常数？这个方程又是如何得出的？老师一般不解释这个问题的，他们认为你们只要记住、考试的时候能用就可以了，也或许他们自己也不是很清楚。我认为同学们还是有必要知道K是如何得出的，这对你们进一步理解化学反应是有好处的。下面我就用一种。

8、化学平衡常数及其应用 【目标设置】 1. 会列各种平衡常数表达式 2. 了解影响平衡常数的因素 3. 了解平衡常数的意义 4. 能利用平衡常数进行相关计算、判断反应的热效应、判断可逆反应是否达平衡；利用电离平衡常数解答相关问题；能进行溶度积的相关计算和应用。 题型1：请列出下列各反应的平衡常数表达式： （1） A(s)+2B(g)=C(g)+3D(g) （2） AgCl(s)=Ag+(aq)。

9、化学平衡常数二轮复习学案考纲要求1了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2了解水的离子积常数。3能利用电离平衡常数进行相关计算。4理解溶度积 Ksp的含义，能进行相关计算。考题重现1判断比较可逆反应进行程度的大小例 12。

10、1在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如表： 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O(g) 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mo。

11、高二化学选修4学案化学平衡常数学习目标1. 知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算.2. 培养学生分析问题获取信息解决问题的能力。学习重难点利用化学平衡常数进行简单的计算.教学内容三化学平衡常数一化学平衡常数的表达式及其含义。

12、复习回顾： 一、化学平衡的建立 1、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2) 2、在密闭容器中进行如下的反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知。

13、 第三节化学平衡 第 3 课时 化学平衡常数 【学习目标】:1、了解化学平衡常数的涵义。 2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。 【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用 【学习过程】 三、化学平衡常数 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。 根据教材 P28-29 的内容以及浓度关系数据表， 分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 定义：在一。

14、高考新宠三大平衡常数学案自学导引一 平衡常数表达式意义及影响因素规律与方法：1对于可逆反应：a Ag b Bg c Cgd Dg，其中abcd分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数。

15、各类平衡常数科学城一中何大银各类平衡平衡常数其它化学平衡mA g nB gpC g qD g：T C. Cq D TT.Kf.T,正反应吸热CA.CnB T 吐 Mc JO, KO, J,正反应吸埶K 105反应 进行得就基本完 全了。 Q。

16、 第三节 化学平衡常数 【复习倒入】 【课标解读】 1知道化学平衡常数的含义。 2能使用化学平衡常数对化学反应实行的水准做出判断。 3掌握相关化学平衡常数的计算。 【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 【学习难点】理解化学平衡常数与反应实行方向和限度的内在联系 六步教学环节： 【自学质疑】 1化学平衡常数的定义 在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 。

17、1.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：COgH2OgCO2gH2g。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为。

18、化学平衡常数学案授课人：汇龙中学 陆瑾瑾知识与技能知道化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数进行简单的计算；过程与方法通过从变化的数据中找出规律，培养获取和处理信息的能力。初步认识数据的定量处理在化学科学研究中的应用。情感态度与价值观通过科学。

19、 活动导学案 选修四 化学平衡常数 【2013年考纲要求】 1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数 3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。 【学习目标】 1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用 【。