九年级化学下册

1、第八单元技能过关训练可能用到的相对原子质量 H ：1 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65一选择题每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意1联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其。

2、十单元技能过关训练可能用到相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40一选择题每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意1.关于酸和碱的性质说法正确的是 A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体B。

3、第九章 溶液第一节 溶液的形成 第一课时一 教学背景分析1 教学内容分析溶液是一种典型的混合物，而且在生活中非常常见，且应用广泛。本课题中教材对于溶液的形成定义组成以及溶解过程中的吸放热现象进行了全面的介绍。本课题的内容因贴近生活而更易引起。

4、8.4.1常见的盐 学习目标 了解食盐纯碱碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。 了解盐的组成特点； 掌握碳酸根离子的检验。 重点和难点： 1了解食盐纯碱碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。 2碳酸根离子的检验。 教学方法实验探究，自。

5、8.4.2常见的盐 预习导学案： 目标导航 掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。 了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。 预习导航 1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。 2.了解复分解。

6、8.4 常用的盐 教学目的 1.了解食盐纯碱碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。 5.增强对化学现象的探究欲，培养善。

7、第三节 蛋白质和维生素 基础巩固 一单项选择题 1世界上第一次用人工方法合成有生命活力的蛋白质的国家是 A日本 B中国 C英国 D美国 2已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲。

8、课题3 金属资源的利用和保护第二课时 学习目标： 1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。 2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。 3.能列举保护金属资源的措施。 一 情境引入 铁是年产量最高的金属，使用量很大，但是金属制品很容易被腐蚀，。

9、8.3 酸和碱的反应 一选择题 1.自贡酸具有酸的通性的原因是 A酸都能电离出H B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素 2.扬州下列物质能与盐酸发生中和反应的是 A硝酸银 B氧化铜 C石灰水 D锌 3.南宁下列反应中，属于。

10、课题二金属的化学性质 考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一金属的化学性质 1大多数金属可与氧气的反应 2Mg O2 。

11、8.2常见的酸和碱 培优训练题 1.河北初赛下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是 1浓硫酸2浓盐酸3粗盐4生石灰5氢氢化钠6酒精 A123 B45 C125 D全部 2.2012，包头将盛有等质量等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘。

12、8.2 金属的化学性质 一基础训练 1小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是 A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2下列反应中，。

13、8.2 常见的碱 教学目标 1.了解常见碱在生产生活中的主要用途。 2.知道熟石灰烧碱的物理性质。 3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教 育。 5.通过制作活动，培养学。

14、8.1.2溶液的酸碱性同步练习 基础题型 1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 2.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是 A。

15、8.1 重要的酸 教学目标 1.认识三酸及常见的酸在生产生活中的应用。 2.了解酸碱盐的含义。 3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 4.初步认识常见的复分解反应中和反应。 5.通过实验培养学生技能及观察分析归纳和概括问题的能力。 教。

16、什么是有机化合物 课堂探究 有机物的概念和判断 点拨：有机物和无机物是按其组成中是否含有碳元素来分类的。含碳的化合物是有机物，不含碳的化合物是无机物。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳二氧化碳碳酸盐等除外。除含碳元素外，绝大多数有机化合物分。

17、5乳化作用第一课时 一学习目标 1能说出一些乳化现象。 2认识一些乳浊液和乳化剂。 二学习过程 情景引入：我们平时喝的糖水和牛奶从化学的角度属于溶液吗从特征上看，它们有什么不同呢一自学导航 知识回顾 1什么是叫溶液 2溶液的特征是什么 3把。

18、第四节 酸碱中和反应 教学目标： 知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。 过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。 情感态度和价值观： 1初步感受对立统一的思想。 2初步了解酸碱中。

19、7.4 结晶现象 1. 晶体是 .有规则形状的固体.无规则形状的固体 .一定是在饱和溶液中析出.不溶于水 2. 下列各组物质能用过滤法分离的是 .木炭和氧化铜.锌粉和铁粉 .氯化钠和蔗糖.二氧化锰和氯化钾 3. 能够用结晶法分离的是 .食盐。

20、7.3 酸和碱的反应二 基础知识 下列化合物中，不属于酸不属于碱，也不属于盐的是 AH2SO4 BNaCl CH2O DCuOH2 酸碱盐三类物质的共同点是 A都含有氧元素 B都含有氢元素 C都含有原子团 D都是化合物 热水瓶用久后，瓶胆内。

21、7.37.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示 学学1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 习习2.能进行溶质质量分数的简单计算。 目目3.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 标标4.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。 重点：重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。 难点：难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。 【课前预习】【课前预习】备注（教师复备注（。

22、课题3 溶质的质量分数,溶液,第二课时,200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,提示：20克NaCl 能完全溶于50克水中吗？,解：设50克水能溶解氯化钠的质量为X,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5。

23、课题1溶液的形成,第2课时溶解时的吸热或放热现象、乳化现象,知识点1溶解时的吸热或放热现象 1物质在溶解过程中通常伴随着_的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ；有些物质在溶解时会出现放热现象， 如 等。 知识点2乳化现象 2 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。 3洗涤剂能使油分散成 ，而不聚成大的油珠，从而使油和水 ，所形成的乳浊液稳定性。

24、课题1 金属材料,第八单元 金属和金属材料,2008“鸟巢”,应用广泛的金属材料,应用广泛的金属材料,应用广泛的金属材料,金属材料,建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它,纯金属,合 金,用途,1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？,2、在人类发展的历史长河中，铁、铜、铝等的发展历程如何？,21世纪重要金属,Cu 人类利用最早的金属材料， 由于它的含量少等原因，现在世界上铜的年产量，位于铁和铝之后，居第三位。,现代生活中的铜,人类广泛制造和使用金属工具铁器时代,越王勾践剑,Al 的利用仅有100多年，由于。

25、课题1 溶液的形成,学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区 分溶液和乳浊液; 3.常识性了解溶液在工农业生产科学实验及日常生活中的应用； 4.了解溶解时的吸热和放热现象,实验指导(一)： （1）在20mL水中加入一匙蔗糖， 用玻璃棒搅拌 （2）在20mL水中加入一匙食盐， 用玻璃棒搅拌,现象,形成什么,蔗糖、食盐很快消失,稳定的混合物,蔗糖的溶解过程,自学指导（一）： 结合实验现象和思考题，认真默看书本 P26 27的内容，回答下列思考题： （1）什么叫溶液、溶质和溶剂？ （2）哪一种物质是最常用的溶剂？ （3）。

26、第八单元 金属和金属材料,课题3 金属资源的利用和保护,第一课时,P15,自主学习1： 阅读课本第14-15页内容，独立完成学案“分析讨论1-3题”,4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。,学习目标：,2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。,3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。,1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。,2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。,1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属。

27、第八单元 金属和金属材料,课题3 金属资源的利用和保护,第一课时,P15,自主学习1： 阅读课本第14-15页内容，独立完成学案“分析讨论1-3题”,4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。,学习目标：,2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。,3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。,1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。,2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。,1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属。

28、合成橡胶和合成纤维,合成橡胶,合成橡胶是利用低分子物质合成的一类弹性特别强的高分子化合物。 常见的合成橡胶有：丁苯橡胶、 氯丁橡胶和顺丁橡胶。,纤 维,（1）天然纤维：棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等。 （2）人造纤维：用化学方法将竹、木材等加工制成的纤维。 （3）合成纤维：用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列化学反应制成的纤维。,合成纤维,优点：耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好、耐化学腐蚀。 缺点：吸水性和透气性不如天然纤维。 用途：生活中常作衣服，利用天然纤维和合成纤维混纺，兼有两类纤维的特点。